6.2金属的化学性质 (3).ppt

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1、常见金属的化学性质常见金属的化学性质 铁丝、镁带和氧气的反应铁丝、镁带和氧气的反应铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧实实验验现现象象化化学学方方程程式式3Fe+2O2 Fe3O4点燃剧烈燃烧，火星剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四射，生成黑色固体，放热固体，放热剧烈燃烧，发出耀眼剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末强光，生成白色粉末Mg+O2 MgO点燃剧烈燃烧镁比铁更容易反应剧烈燃烧镁比铁更容易反应 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往暗淡无光，为什么呢？原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密而结实的氧化铝膜（Al2O3)致密而结实致密而

2、结实燃气灶的燃气灶的铜制铜制部分使用一部分使用一段时间后会段时间后会变黑变黑.根据你以根据你以前所学的知识及你的生活前所学的知识及你的生活经验大胆猜测出现该现象经验大胆猜测出现该现象的原因的原因.活动与探究：实验 取一块铜片在酒精灯上加热,观察实验现象。实验现象与你的猜测一致吗？铝在空气中加热铝在空气中加热铜在空气中加热铜在空气中加热实实验验现现象象化化学学方方程程式式结结论论表面变暗，失表面变暗，失去金属光泽去金属光泽4Al+3O2 2Al2O3表面发黑表面发黑2Cu+O2 2 CuO大多数金属都能与大多数金属都能与 反应，但反应的反应，但反应的剧烈程度不同剧烈程度不同铝比铜更容易反应铝比铜

3、更容易反应氧气氧气不同不同 实验表明实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。一.金属与氧气的反应 市场上出售的市场上出售的补血补血麦片中含有微量细小的铁麦片中含有微量细小的铁粉，它是怎么达到补血功效的呢？粉，它是怎么达到补血功效的呢？Fe+2HCl FeCl2+H2 铁粉与人体胃液的盐酸（铁粉与人体胃液的盐酸（HClHCl）反应转化为）反应转化为亚铁化合物，起到补血的作用，同时生成氢气。亚铁化合物，起到补血的作用，同时生成氢气。16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体-氢气。资 料 步骤：取步骤：取4 4支试管，分

4、别向其中各支试管，分别向其中各放入一些放入一些铝丝、锌粒、铁丝、铜丝铝丝、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向每支试管加入一些稀然后，分别向每支试管加入一些稀盐酸。仔细观察现象（盐酸。仔细观察现象（物质是否反物质是否反应，有没有气泡，反应速率如何应，有没有气泡，反应速率如何 ），），并记录。并记录。金金属属与稀盐酸或稀硫酸反应与稀盐酸或稀硫酸反应现现 象象化学方程式化学方程式铝铝锌锌铁铁铜铜剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应很慢，产生少量的气泡，反应很慢，产生少量的气泡，溶液变为溶液变为浅绿色浅绿色无明显现象无明显现象2Al+6HCl

5、 2AlCl3+3H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2二、金属二、金属与稀盐酸与稀盐酸或稀硫酸或稀硫酸反应反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2 (1)能和稀盐酸或稀硫酸反应但剧烈程能和稀盐酸或稀硫酸反应但剧烈程度度 ，不能和稀盐酸反应。不能和稀盐酸反应。反应最反应最剧烈，其次是剧烈，其次是 ，然后是，然后是_铝铝锌锌铁铁不同不同 (2)由此推出由此推出，金属活动性顺序：，金属活动性顺序：Al ZnFeCu铝、锌、铁铝、锌、铁铜铜Mg+2HCl H2+MgCl2 Fe+2HCl H2

6、+FeCl2 下面是我们刚才探究时发生的一些反下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的应。请从反应物和生成物的物质类别物质类别的的角度分析，这些反应有什么特点？角度分析，这些反应有什么特点？单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物Zn+H2SO4 H2+ZnSO4Fe+H2SO4 H2+FeSO4 特点：特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应置换反应置换反应：化学基本反应类型之一：化学基本反应类型之一下面反应都是置换反应吗？下面反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温高温点燃点燃CH4+2O2=CO2+2H2O化合反应：

7、化合反应：+分解反应：分解反应：+u试判断下列物质的化学反应类型试判断下列物质的化学反应类型:A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （）（2）H2CO3=CO2+H2O （）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （）（4）3Fe+2O2=Fe3O 4 （）CBCA点燃点燃 你觉得上述哪个反应适合实验室制你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气？为什么？取氢气？为什么？实验室一般用实验室一般用锌粒锌粒与与稀硫酸稀硫酸（或稀盐酸）（或稀盐酸）制取氢气。制取氢气。氢气氢气密度小密度小，难溶于水难溶于水。你能。你能设计

8、一个简便的实验，制取少量氢气吗？设计一个简便的实验，制取少量氢气吗？思考的问题：思考的问题：根据什么来选择根据什么来选择发生发生装置？装置？根据什么原理选择根据什么原理选择收集收集装置？装置？固固-液液 不加热型不加热型向下排空气法向下排空气法排水法排水法实验室制取氢气实验室制取氢气反应原理反应原理(写化学方程式写化学方程式)实实验验装装置置图图实验实验步骤步骤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2查、装、验、收查、装、验、收葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（盛曾青（硫酸铜溶

9、液硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：了起来：“点石成金了！点石成金了！”葛洪把铜勺放在葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在黄白篇黄白篇一书中均做了记载。一书中均做了记载。智慧背囊 现象：现象：反应的化学方程式：反应的化学方程式：刀片表面会有刀片表面会有红色物质红色物质析出，析出，溶液会从溶液会从蓝色蓝色变为变为浅绿色浅绿色。Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4（湿法冶铜）

10、（湿法冶铜）活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来化合物中反应出来三三、与金属化合物的溶液反应、与金属化合物的溶液反应 工人在切割钢板时，常用硫酸铜工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，一会儿钢板上就会出现一溶液画线，一会儿钢板上就会出现一条条红色红色的线，你知道为什么吗？的线，你知道为什么吗？通过这节课的学习你们有哪些收获呢？收获多多哦，你呢？?小 结：1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、置换反应单质+化合物 新单质+新化合物练习：1、

11、下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程、下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是式是 （）AAl+H2SO4=AlSO4+H2 B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2C.Al+2H2SO4=Al(SO4)2+2H2 D.2Al+H2SO4=Al2SO4+H22、下列反应属于置换反应的是、下列反应属于置换反应的是 （）A2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 B2H2O=2H2 +O2 C3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 D.4P+5O2=2P2O5通电通电高温高温点燃点燃BA3、不法分子用、不法分子用铜锌铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生，合金制成假金元宝行骗

12、的事件常有发生，下列下列不易不易区别其真伪的方法是区别其真伪的方法是（）A 放入硫酸中放入硫酸中 B放入盐酸中放入盐酸中 C测定密度测定密度 D观观 察外观察外观4、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）AFeCl3 BZnCl2 CMgCl2 DAlCl35、在空气中加热铜丝，铜丝表面会、在空气中加热铜丝，铜丝表面会 ，写出该反应的，写出该反应的化学方程式：化学方程式：，它属于，它属于 反反应。应。DA变黑变黑 2Cu+O2 2CuO化合化合要除去铜屑中少量铁屑，某同学设计了以下两个要除去铜屑中少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方

13、案：实验方案：6：课本：课本P118第第7题题Cu Fe加入适量硫酸铜溶液加入适量硫酸铜溶液搅拌搅拌过滤过滤洗涤洗涤Cu Fe加入适量稀硫酸加入适量稀硫酸搅拌搅拌过滤过滤洗涤洗涤（1）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式Fe +CuSO4 =FeSO4 +CuFe+H2SO4 =FeSO4+H2你答对了吗你答对了吗？（2）以上两个实验方案中，你愿意选择的是：）以上两个实验方案中，你愿意选择的是：理由：理由：不仅除去了铁屑，并且增加原样品中铜屑的不仅除去了铁屑，并且增加原样品中铜屑的质量，方法质量，方法中铜的量没增加；生成氢气，如中铜的量没增加；生成氢气，如不收集，会导致资源浪费不收集，会导致资源浪费（3）你是否有更简便的方法？写出你的）你是否有更简便的方法？写出你的做法，并和同学们交流做法，并和同学们交流用磁铁吸引样品中的铁屑用磁铁吸引样品中的铁屑1、把学案补充完整把学案补充完整2、导学案导学案对应练习对应练习谢谢谢谢谢谢谢谢