(精品)盐类的水解 (2).ppt

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1、阳西县第一中学阳西县第一中学 梁小婕梁小婕教学目标：教学目标：1、理解盐类水解的原理、理解盐类水解的原理;2、了解盐溶液的酸碱性；、了解盐溶液的酸碱性；3、准确书写盐类水解离子方程式；、准确书写盐类水解离子方程式；4、掌握盐类水解规律。、掌握盐类水解规律。泡沫灭火器为何可以产生泡沫灭火器为何可以产生CO2灭火？（化学泡沫灭火？（化学泡沫灭火器内有内筒和外筒两个容器，分别盛放两灭火器内有内筒和外筒两个容器，分别盛放两种液体，种液体，内筒内为内筒内为Al2(SO4)3，外筒内为外筒内为NaHCO3）问题思考问题思考Al2(SO4)3+NaHCO3 CO2？水是一种弱电解质，自身存在如下的电离平水是

2、一种弱电解质，自身存在如下的电离平衡：衡：H2O H+OH，由于，由于c(H)=c(OH-)，pH=7。知识链接知识链接如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？的酸碱性？盐溶液盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pH 盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐_盐盐_盐盐溶液酸碱性溶液酸碱性_性性_性性_性性强碱弱酸强碱弱酸pH=7 pH=7pH7pH7pH7pH7pH7强酸弱碱强酸弱碱中中碱碱酸酸实验探究一：探究盐溶液的酸碱性实验探究一：探究盐溶液的酸碱性（1）CH3COONa固体溶于水有何变化？固

3、体溶于水有何变化？CH3COONa CH3COONa+CH3COOHH2O H OH探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因微粒变化微粒变化_和和 结合生成弱电解质结合生成弱电解质 ，使，使水的电离平衡向水的电离平衡向 方向移动方向移动平衡时酸碱性平衡时酸碱性 使溶液中使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈 性性水解方程式水解方程式 H+CH3COO-CH3COOH电离电离 c(OH)，溶液呈，溶液呈 酸酸 性性水解方程式水解方程式 NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3.H H2 2O+HO+H+（3）NaCl固体溶于水有何变化？固体溶于水

4、有何变化？H2O HOH，NaCl=ClNa解释：溶液中不生成解释：溶液中不生成弱电解质弱电解质，水的电离平衡，水的电离平衡未受影响，溶液中未受影响，溶液中c(H)=c(OH)，溶液呈，溶液呈中性中性。1 1、定义、定义:在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水 所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成 弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。2 2、条件、条件:生成弱电解质生成弱电解质3 3、本质、本质:破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，促进促进了水的电离，了水的电离，从而使溶液呈现出酸性或碱性。从而使溶液呈现出酸性或碱性。一、盐类

5、的水解一、盐类的水解二、盐类水解方程式的书写二、盐类水解方程式的书写盐盐+水水 酸酸+碱碱水解水解中和中和盐类的水解是盐类的水解是吸热反应吸热反应方法要求：方法要求：一判断：判断弱离子，书写化学式；一判断：判断弱离子，书写化学式；二规范：写二规范：写“”，不标，不标“”“”，不拆，不拆H2CO3、NH3.H2O。三注意：三注意：多元弱酸根多元弱酸根分步写，分步写，多元弱碱阳离子多元弱碱阳离子一步完一步完【练习【练习1 1】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。写出其水解反应的离子方程式。FeClFeCl3 3、NaHCONaH

6、CO3 3、KClKCl、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3、Na2CO3酸性：酸性：碱性：碱性：中性中性：Fe3 3H2O Fe(OH)3 3HHCO3 H2O H2CO3OH-Al3 3H2O Al(OH)3 3HCO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3OH 盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；谁弱谁水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性。谁强显谁性，都强显中性。探究三、泡沫灭火器的原理探究三、泡沫灭火器的原理内筒：内筒：Al2(SO4)3溶液溶液外筒：外筒：NaHCO3溶液溶液内筒：内筒：A

7、l3+3H2O Al(OH)3+3H+外筒：外筒：HCO3-+H2O H2CO3+OH-两种溶液混合时，一种盐溶液的两种溶液混合时，一种盐溶液的阳离子阳离子和另一种盐溶液和另一种盐溶液的的阴离子阴离子在一起同时发生水解，这样在一起同时发生水解，这样相互促进相互促进了对方的了对方的水解，水解趋于完全，可用水解，水解趋于完全，可用“=”连接反应物和生成物，连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和挥发物可加水解生成的难溶物和挥发物可加“”“”。总反应：总反应：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 有弱才水解有弱才水解，无弱不水解；，无弱不水解；谁弱谁水解谁弱谁水解，都弱都水解；，都弱都水解；谁强显谁性谁强显谁性，都强显中性。，都强显中性。1、盐溶液的酸碱性、盐溶液的酸碱性2、盐溶液呈酸碱性的原因、盐溶液呈酸碱性的原因3、盐类水解的定义、盐类水解的定义4、盐类水解规律：、盐类水解规律：作业：作业：1、金版学案、金版学案2、第、第12次作业次作业3、预习影响盐类水解的因素、预习影响盐类水解的因素谢谢大家！谢谢大家！