精品：课题1生活中常见的盐.ppt

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1、指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2 盐:CaCO3Na2CO3 知识回顾：知识回顾：酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐1.1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途类和用途2 2.初步学会粗盐提纯的方法初步学会粗盐提纯的方法与碳酸根离子的检验方法与

2、碳酸根离子的检验方法3.3.掌握复分解反应发生的条件，能判断酸碱盐之间的反掌握复分解反应发生的条件，能判断酸碱盐之间的反应能否发生应能否发生思考问题思考问题:化学中的盐和生活中食用的盐化学中的盐和生活中食用的盐是一种物质吗？是一种物质吗？日常生活中所说的盐，通常指食盐（日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。铜等都属于盐。一、氯化钠(NaCl)1）性质：性质：观察食盐的颜色、状态。观察食盐的颜色、状态

3、。品尝食盐的味道。品尝食盐的味道。取一药匙食盐分别投放在冷水取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。和热水中，观察食盐溶解的快慢。白色晶体，有咸味；能溶于水，呈白色晶体，有咸味；能溶于水，呈中性中性 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入仅是致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物中即可引起食物中毒，毒，3 g3 g可致死。而亚硝酸可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于着色、防腐

4、作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。量严加限制。(NaNO2)2 2）用途：）用途：1.1.重要的调味品重要的调味品2.2.人体正常生理活动中不可缺少的物质人体正常生理活动中不可缺少的物质（生（生理盐水）理盐水）3.3.日常生活中用来腌制食品日常生活中用来腌制食品4.4.工业的原料工业的原料:氯氯碱工业碱工业3）来源：）来源：氯化钠在自然界中分布很广。氯化钠在自然界中分布很广。主要为海水，盐湖，盐井，盐矿。主要为海水，盐湖，盐井，盐矿。世界上最大的盐矿储地是柴达

5、木盆地，储量约世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为为900900多亿吨。多亿吨。海南省东方盐场晒盐一景海南省东方盐场晒盐一景用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多样制得的盐含有较多杂质杂质，叫做，叫做粗盐粗盐。（易受潮）（易受潮）粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想一想想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海

6、水蒸发后，溶剂的温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。量减少，食盐晶体析出。温故知新温故知新粗盐初步提纯：粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）（除去不溶性杂质）（1 1）步骤：）步骤：溶解：溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解玻璃棒：搅拌，加速溶解过滤过滤：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅蒸发：蒸发：a.a.玻璃棒：玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干热使滤

7、液蒸干（2 2）仪器）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）圈）计算产率：计算产率：粗盐产率粗盐产率=100%100%精盐质量精盐质量溶解粗盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：转移固体在此过程中玻璃棒的作用：转移固体1.1.碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）（1 1）俗名：）俗名：纯碱纯碱、苏打、苏打（2 2）纯碱不是碱，是盐（）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性水溶液显碱性）（3 3）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，放出热量）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，放出热量（4 4）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等）用途：玻璃

8、、造纸、纺织和洗涤剂的生产等二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙2.2.碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）（1 1）俗名：小苏打）俗名：小苏打（2 2）物理性质：白色粉末固体，易溶于水）物理性质：白色粉末固体，易溶于水（3 3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、干粉灭火干粉灭火器的成分之一器的成分之一3.3.碳酸钙（碳酸钙（CaCO3）（1 1）大理石、石灰石的主要成分）大理石、石灰石的主要成分（2 2）物理性质：白色固体，难溶于水）物理性质：白色固体，难溶于水（3 3）用途：建筑材料、补钙剂）用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取、实验室制取COCO

9、2 2碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：与酸反应：回顾二氧化碳的实验室制法回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2

10、 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 善思善思:碳酸盐碳酸盐（即（即CO32-、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱

11、碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是、下列关于物质用途的说法中，错误的是 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除纯碱溶液用于除水垢水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的浊，则珍珠中含有下列离子中的CA、氯离子、氯离子B、硫酸根离子、硫酸根离子C、碳酸根离子、碳酸根离子D、氢氧根离子、氢氧根离子知识点一、粗盐提纯知识点一、粗盐提纯【典例【典例1】

12、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（误的是（）C C谈谈你的收获吧！谈谈你的收获吧！本节课本节课学习学习到什么新知到什么新知识？识？碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH复分解反应复分解反应定义：定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。物的反应。形式：形式：化合物化合物+化合物化合物 两种新化合物两种新化合物特点：特

13、点：相互交换成分相互交换成分字母表达式：字母表达式：AB+CDAD+CBAB+CDAD+CB复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 H H2 2SOSO4 4 Ba(NO Ba(NO3 3)2 2 NaOH NaOH K K2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4 Ba(NO Ba(NO3 3)2 2 NaOH NaOH K K2 2COCO3 3我会判断我会判断CO32-的检验的检验CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2某物质某物质+HCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐碳酸盐基本反基本反

14、应类应类型比型比较较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种以由两种或两种以上物上物质质生成另一生成另一种物种物质质的反的反应应由一种物由一种物质质生成两种生成两种或两种以上其他物或两种以上其他物质质的反的反应应由一种由一种单质单质与一种与一种化合物反化合物反应应，生成，生成另一种另一种单质单质与另一与另一种化合物的反种化合物的反应应由两种化合物互相交由两种化合物互相交换换成分生成另外两种化合成分生成另外两种化合物的反物的反应应类类型型 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+CB特特征征反反应应物至少

15、有两物至少有两种而生成物只有种而生成物只有一种，即一种，即“多多变变一一”反反应应物只有一种而生物只有一种而生成物有多种，即成物有多种，即“一一变变多多”反反应应物与生成物都物与生成物都是两种，且都是是两种，且都是单单质质和化合物和化合物反反应应物和生成物都物和生成物都为为化化合物合物盐的溶解性盐的溶解性 a a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b b、盐酸盐中只有、盐酸盐中只有AgClAgCl不溶于水不溶于水 c c、硫酸盐中只有、硫酸盐中只有BaSOBaSO4 4不溶于水不溶于水 d d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外、碳酸盐大部分不溶于水，

16、除钾、钠、铵盐外 我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德的侯德榜。榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺维法的秘

17、密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2解释水滴石穿解释水滴石穿知识点一、粗盐提纯知识点一、粗盐提纯【典例【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（误的是（）C C【典例【典例2 2】（】（20102010楚雄中考）根据复分解反应发生的条楚雄中考）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（

18、）A.Na A.Na2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液 B.NaOH B.NaOH溶液和盐酸溶液溶液和盐酸溶液 C.CuSO C.CuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液 D.K D.K2 2SOSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液D D知识点二、复分解反应知识点二、复分解反应1.1.（20102010聊城中考）下列实验能观察到明显现象的聊城中考）下列实验能观察到明显现象的是（是（）A.A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中氢氧化钠溶

19、液滴入硝酸钠溶液中 D.D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A A 2.2.下列反应，属于化合反应的是（下列反应，属于化合反应的是（），属于分解），属于分解反应的是（反应的是（），属于置换反应的是（），属于置换反应的是（），属于），属于复分解反应的是（复分解反应的是（）属于中和反应的是（）属于中和反应的是（）A A、Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2B B、H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2 C C、2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O

20、D D、S+OS+O2 2=SO=SO2 2E E、2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2D DB BA AC EC EC C点燃点燃3.3.（20102010鞍山中考）下列试剂中，能把鞍山中考）下列试剂中，能把KOHKOH溶液、稀硫溶液、稀硫酸、酸、CaClCaCl2 2溶液一次鉴别出来的是（溶液一次鉴别出来的是（）A AKClKCl溶液溶液 B BK K2 2COCO3 3溶液溶液 NaNONaNO3 3溶液溶液 D D稀盐酸稀盐酸4.4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的化学反应要符合一定的原理和条件，

21、下列认识正确的是（是（）A.A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.D.有盐和水生成的反应一定是中和反应有盐和水生成的反应一定是中和反应 B BC C5.5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）（1 1）NaCl(CaClNaCl(CaCl2 2)_ )_ （2 2）NaCl(MgClNaCl(MgCl2 2)_)_（3 3）NaCl(

22、NaNaCl(Na2 2SOSO4 4)_ )_ （4 4）NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3)_)_NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHBaClBaCl2 2HClHCl或或CaClCaCl2 26.6.请请根据下表回答有关根据下表回答有关问题问题（除第（除第（1 1）、（）、（5 5）外，其余）外，其余各小各小题题均用序号填空）均用序号填空）（1 1）写出）写出纯纯碱的化学式碱的化学式 ；（2 2）表中物）表中物质质属于氧化属于氧化物的是：物的是：；属于盐的是：属于盐的是：；序号序号 物物质质醋酸醋酸生石灰生石灰熟石灰熟石灰纯纯碱碱化学式化学式CHCH3 3COOHC

23、OOHCaO CaO Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 （3 3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是最小的是 ；（4 4）你认为）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表（其性质类似于盐酸）可以与表中中 物质发生化学反应；物质发生化学反应；（5 5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式写出符合下列要求的化学方程式、生石灰转化为熟石灰：、生石灰转化为熟石灰：；、制取氢氧化钠：、制取氢氧化钠：_。CaO+HCaO+H2 2O O

24、Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH7.7.有一包固体粉末，可能由有一包固体粉末，可能由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：下结果：(1)(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；无色；(2)(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该

25、粉末中一定含有从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含一定不含 ，可能含有，可能含有 。NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2 CuSOCuSO4 4 和和CaCOCaCO3 3 KNOKNO3 3 1.1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要2.2.用途。用途。2.2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。3.3.掌握盐的化学性质以及掌握盐的化学性质以及CO32-或或 HCO3-的检验方法。的检验方法。4.4.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。无论才能、知识多么卓越，如果缺乏热情，则无异于画饼充饥，无济于事。