《3-2 水的电离和溶液的酸碱性第一课时》 课件4.ppt

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1、 第二节水的电离与溶液的酸碱性 第1课时 水的电离、溶液的酸碱性和pH思考：思考：1 1、回忆常见的弱电解质有：、回忆常见的弱电解质有：2 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式、写出水的电离方程式及电离常数表达式弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写：简写：K 电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）3、根据上式是否可以说水中、根据上式是否可以说水中氢离子浓度氢离子浓度与与氢氢氧根离子浓度乘积也是常数？氧根离子浓度乘积也是常数？c(H+).c(OH-)=K电离电离.c(H2O）实验测得：实验测得：在在25，水电离出来的，水电离出来的c(H+)=c(

2、OH)=107mol/LKw=c(H+)c(OH)=1014 是一个常数是一个常数c(H+)c(OH)=KwKw叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。影响影响KW的因素的因素 KW只随只随温度而变温度而变（与浓度无关）（与浓度无关）温度升高，温度升高，KW值增大值增大1、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O H+OH-和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwC(OH-)变化变化C(H+)变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件条件改变对水的电离平衡及条件改变对水的电

3、离平衡及Kw的影响的影响减小减小逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动不移动不移动增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变结论：加酸或碱抑制水的电离；加弱离子结论：加酸或碱抑制水的电离；加弱离子（如（如CH3COO-、NH4+)促进水的电离。促进水的电离。2、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下，在不同温度下其离子积为其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下。则下列叙述正确的是列叙述正确的是()A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+O

4、H-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D思考：思考：1 1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式电离方程式2 2、P46P46思考与交流思考与交流1 1、2 2、3 3结论结论1：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在在H+和和OH！溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+和和OH浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)结论结论2：在任何水溶液中，均存在水的电离

5、平衡：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡:Kw=c(H+)c(OH-)均成立（均成立（25:Kw 25=10-14）溶液的酸碱性溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和和OH！而且在一定温度下是定值！而且在一定温度下是定值！常温下常温下，溶液的酸碱性跟，溶液的酸碱性跟H+和和OH浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH)=1107mol/Lc(H+)1107mol/L c(OH)c(H+)1107mol/L由水电离出的由水电离出的H+和和OH-总是相等总是相等1、计算、计算（1）25时时，1

6、mol/L盐酸中由水电离的氢离子浓盐酸中由水电离的氢离子浓度是多少？度是多少？（2）25时时，1 mol/L氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？氢氧根离子浓度是多少？2、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12 mol/L，则该，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值？解答：解答：c(H+)水水=c(OH-)水水=10-12 mol/L若若c(H+)溶液溶液=c(H+)水水=10-12 mol/L 则则 c(OH-)溶液溶液=10-2 mol/L 溶液溶液显碱性显碱性

7、若若c(OH-)溶液溶液=c(OH-)水水=10-12 mol/L 则则 c(H+)溶液溶液=10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性1、回忆初中所学、回忆初中所学常温常温下下PH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系2、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考：、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考：PH与氢离子浓度有何关系与氢离子浓度有何关系中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH)=1107mol/Lc(H+)c(OH)c(H+)c(OH)pH=7pH7pH7计算下列溶液的计算下列溶液的PH，通过计算结果思考：表示溶液的，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用酸碱性什么时候用PH更加方便？更加方便？25，10-5 mol/L盐酸盐酸 1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L盐酸盐酸25，10-5 mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 1 mol/L氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液 2 mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 溶液的溶液的pHpH值值1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgc(H+)4、用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH)1 mol/L的溶液的酸碱性不的溶液的酸碱性不用用PH表示表示