第一单元分子构型与物质的性质第二课时.ppt

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1、专题4:分子空间结构与物质性质第二课时第二课时阅读课本阅读课本65页页实验实验1 在培养皿中加入少量四氯化碳在培养皿中加入少量四氯化碳,用滴管滴入用滴管滴入一滴水一滴水(也可滴一滴加过红墨水的水也可滴一滴加过红墨水的水)于培养皿中于培养皿中,将摩将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴,观察水滴的运动观察水滴的运动。实验实验2 在盛有案可在盛有案可2 mL水的试管中加入一小粒固水的试管中加入一小粒固体碘体碘,振荡振荡,观察其溶解情况观察其溶解情况。再向上述试管中加入再向上述试管中加入1 mL四氯化碳四氯化碳,振荡。比较碘在水中和四氯化碳中的振荡。比较碘在水中和四氯化碳中

2、的溶解情况。溶解情况。从上述实验中从上述实验中,你能得到哪些信息？你能试着解你能得到哪些信息？你能试着解释产生不同实验相象的原因吗释产生不同实验相象的原因吗?分子的极性分子的极性 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子是极性分子子是极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分正电荷重心和负电荷重心相重合的分子是非极性分子子是非极性分子1 1、极性分子：、极性分子：非极性分子：非极性分子：多原子分子：多原子分子：取决于分子的空间构型，与键的极性无关。取决于分子的空间构型，与键的极性无关。若分子的空间构型是若分子的空间构型是对称对称的，则是非极性分子，例：的，则是非极

3、性分子，例：CHCH4 4、COCO2 2、BFBF3 3；若分子的空间构型是若分子的空间构型是不对称不对称的，则是极性分子，例：的，则是极性分子，例：NHNH3 3、H H2 2O O、CClCCl3 3F F、CHCH2 2ClCl2 22 2、判断方法：、判断方法：取决于成键原子之间的共价键是否有极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性以极性键结合的双原子分子是极性分子以极性键结合的双原子分子是极性分子以非极性键结合的双原子分子是非极性分子以非极性键结合的双原子分子是非极性分子双原子分子：双原子分子：分子极性的判断分子极性的判断：分子的极性由分子的极性由共价键的极性共价键的极性及分子的及

4、分子的空间构型空间构型两个方面共同决定。两个方面共同决定。以以极性键极性键结合而形成的结合而形成的异核双原子分子异核双原子分子都是都是极极性性分子，如分子，如HCl以极性键结合而形成的多原子分子，既有以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型型均匀对称均匀对称的是的是非极性非极性分子，分子的空间构分子，分子的空间构型型不对称不对称的多原子分子为的多原子分子为极性极性分子分子小结小结:分子极性的判断：分子极性的判断：以以非极性键非极性键结合而形成的结合而形成的同核双原子分子同核双原子分子是是非非极性分子极性分子，如，如Cl2

5、Cl2。还有某些同核多原子分子也是。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如：非极性分子，如：P4P4，应该注意，应该注意，O3O3（V V型）是型）是极极性性分子。分子。C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于

6、分子是是折线型构型折线型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子常见分子常见分子 键的极性键的

7、极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双双原原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 104.50 折线型折线型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 107.30 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 109.50 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子课本课本65页页分子分子空间构型空间构型分子有无极性分子有无

8、极性分子分子空间构型空间构型分子有无极性分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4直线型直线型直线型直线型非极性非极性极性极性极性极性极性极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性直线型直线型折线型折线型三角锥型三角锥型平面三角形平面三角形正四面体型正四面体型 常见的多原子分子，若中心原子的价电常见的多原子分子，若中心原子的价电子全部参与成键，形成的分子空间构型往往子全部参与成键，形成的分子空间构型往往是对称的，该分子是非极性分子，如三原子是对称的，该分子是非极性分子，如三原子分子分子COCO2 2、CSCS2 2（直线形）、四原子的（直线形）、四原子的BFBF3 3（三（三角形）、五

9、原子的角形）、五原子的CHCH4 4、CClCCl4 4（正四面体）以（正四面体）以及及C C2 2H H2 2、C C2 2H H4 4、C C6 6H H6 6等都是非极性分子；等都是非极性分子；中心原子有没有孤对电子中心原子有没有孤对电子 若中心原子有不参与成键的电子，若中心原子有不参与成键的电子，形成的分子空间构型往往是不对称的，形成的分子空间构型往往是不对称的，其分子是极性分子。如其分子是极性分子。如H H2 2O O、H H2 2S S、SOSO2 2（V V形），形），NHNH3 3（三角锥形）；（三角锥形）；空间结构对称，但化学键不等性空间结构对称，但化学键不等性的分子也是极性

10、分子。如的分子也是极性分子。如CHCH3 3ClCl、C C6 6H H5 5BrBr等。等。3 3、分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等、分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有显著的影响。物理性质有显著的影响。相似相溶规则相似相溶规则：一般情况下，由极性分子构：一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。物质易溶于非极性溶剂。课本课本66页页 水是极性溶剂水是极性溶剂,四氯化碳是非极性溶四氯化碳是非极性溶剂剂,试判断构成下列物质的分子是否是分试判断构成下列物质的分子是否是分子子,并分析这些物质在

11、水和四氯化碳中的并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。溶解性。碘单质碘单质 氨气氨气 甲烷甲烷 氟化氢氟化氢1.膦的化学式为膦的化学式为PH3，在常温下，它是一种无色有大在常温下，它是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气体中通常含有膦。其分蒜臭味的有毒气体，电石气体中通常含有膦。其分子构型是三角锥型。以下是子构型是三角锥型。以下是PH3的叙述中，错误的是的叙述中，错误的是（）A.PH3是极性分子是极性分子 B.PH3分子中有孤电子对分子中有孤电子对 C.PH3是强氧化剂是强氧化剂 D.PH3易溶入水易溶入水2.根据经验和实际推断，下列叙述中错误的（根据经验和实际推断，下列叙述中错误的（）A.

12、卤化氢易溶入水，不易溶入四氯化碳卤化氢易溶入水，不易溶入四氯化碳B.碘易溶入汽油，微溶入水碘易溶入汽油，微溶入水C.甲烷易溶入苯，难溶入水甲烷易溶入苯，难溶入水D.卤代烃易溶入水，也易溶入有机溶剂卤代烃易溶入水，也易溶入有机溶剂练习练习:CD 2 2、下列分子中，属于非极性分子的有哪些，下列分子中，属于非极性分子的有哪些，属于极性分子的有哪些？属于极性分子的有哪些？SO2、SiF4、H2S、H2O2、PCl3、BF3非极性分子的有：非极性分子的有：SiF4、BF3极性分子的有：极性分子的有：SO2、H2S、H2O2、PCl3 3、下列分子中，含有极性键的非极性分子是、下列分子中，含有极性键的非

13、极性分子是A、P4 B、BF3 C、ICl D、PCl3B4.指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两个乳酸能否重叠？个乳酸能否重叠？COOHCOOH1 1、手性异构体与手性分子：、手性异构体与手性分子：如果一对分子，它们的组成的原子的排列方如果一对分子，它们的组成的原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜镜像像，在，在三维空间里不能重叠三维空间里不能重叠，这对分子互称，这对分子互称手性异构体手性异构体。有手性异构体的分子称为。有手性异构体的分子称为手性手性分子分子。手性分子手性分子2、手性碳原子：、手性碳原子：连接四个连接四个不同不同的原子或的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。基团的碳原子称为手性碳原子。丙氨酸分子丙氨酸分子手性分子丙氨酸的结构模型手性分子丙氨酸的结构模型 CHCH3 3-CH-COOH-CH-COOHNHNH2 2小结小结:1.分子极性的判断分子极性的判断2.手性分子和手性碳原子的判断手性分子和手性碳原子的判断当堂作业当堂作业:67页的页的