(精品)物质的鉴别、分离和提纯.ppt

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1、 高三复习高三复习 物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯 一、物质的检验一、物质的检验物质的检验包括物质的检验包括鉴别、鉴定、推断鉴别、鉴定、推断等。等。鉴别鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；将它们区别开来；鉴定鉴定是根据是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的特性，通过实验，检验出该 物质的成分，确定它是否为这种物质的成分，确定它是否为这种物质。物质。推断推断通过实验操作过程和现象来推断物质或离通过实验操作过程和现象来推断物质或离子或名称。它包括：子或名称。它包括：推断物质；推断物质；推断离子；推断离子；推断物质或离子存在与

2、否。推断物质或离子存在与否。（一）常见气体的检验（一）常见气体的检验（二）常见阳离子的检验（二）常见阳离子的检验（三）常见阴离子的检验（三）常见阴离子的检验（四）有机物的检验（四）有机物的检验物质的检验物质的检验一、常见气体的检验一、常见气体的检验1.有色气体有色气体Cl2：黄绿色，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。黄绿色，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。NO2：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并生成无色气体，水溶液显酸性。生成无色气体，水溶液显酸性。2.有气味的气体有气味的气体HCl：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形

3、成白雾，能使蓝色石蕊试纸变红。用蘸中形成白雾，能使蓝色石蕊试纸变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成。入硝酸银溶液中有白色沉淀生成。NO：无色气体，在空气中马上变为红棕色有刺激性无色气体，在空气中马上变为红棕色有刺激性气味的气体。气味的气体。（一）常见气体的检验（一）常见气体的检验SO2：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。NH3：无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色无色有刺激性气味的气

4、体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。时能生成白烟。3.无色无味的气体无色无味的气体H2：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。能使灼热的能使灼热的CuO由黑色变成红色。由黑色变成红色。CO:在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成成CO2；能使灼热的能使灼热的CuO由黑色变成红色。由黑色变成红色。CH4：在在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后产物空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后产物为为H2O和

5、和CO2；不能使不能使KMnO4、Br2褪色。褪色。CO2:能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭。熄灭。C2H4：可可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。C2H2：可可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟；能燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟；能使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。O2：可使带可使带火星的木条复燃。火星的木条复燃。归纳：归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？气体检验的主要从哪几个方面考虑？1 1、物理性质：颜色、气味、物理性质：颜色、气味2 2、化学

6、性质：、化学性质：酸碱性酸碱性还原性，可燃性及燃烧产物还原性，可燃性及燃烧产物氧化性，助燃性氧化性，助燃性特征反应的现象特征反应的现象 由于气体贮存困难，故鉴别中要尽可能使由于气体贮存困难，故鉴别中要尽可能使用物理性质加以鉴别，即使使用化学方法，用物理性质加以鉴别，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序鉴别：尽可能多用试纸。可按下列顺序鉴别：1 1 观察：如观察颜色、气味等物理性质。观察：如观察颜色、气味等物理性质。2 2 试纸测试：如红、蓝色石蕊试纸，试纸测试：如红、蓝色石蕊试纸，pHpH试试 纸，纸，KIKI淀粉试纸，品红试纸，淀粉试纸，品红试纸，PbPb NONO3 3 2 2试

7、纸。试纸。3 3 点火：通过燃烧产生的现象的不同加以点火：通过燃烧产生的现象的不同加以区别。区别。4 4 试剂：通过化学反应现象的不同来区别。试剂：通过化学反应现象的不同来区别。二、常见阳离子的检验二、常见阳离子的检验1.Na+、K+：用焰色用焰色反应来检验时，它们的焰色分别呈反应来检验时，它们的焰色分别呈黄色和紫色（透过蓝色钴玻璃）。黄色和紫色（透过蓝色钴玻璃）。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生不能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。溶于稀硝酸的白色沉淀。3.Mg2+：能与能与氢氧化钠反应生成白色的沉淀。氢氧化钠反应生成白色的沉淀。4.Al3+:能与能与适量氢氧化钠

8、溶液反应生成白色絮状沉淀，适量氢氧化钠溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的该沉淀能溶于过量的NaOH或盐酸溶液中。或盐酸溶液中。5.Fe2+：2.Ba2+：能与能与少量的少量的NaOH溶液反应，先生成白色溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成浅绿色，最后变成红沉淀，迅速变成浅绿色，最后变成红褐色沉淀褐色沉淀Fe(OH)3；或向；或向亚铁盐溶液中加入亚铁盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量氯水后，溶液，不显红色，加入少量氯水后，立即显红色。立即显红色。（二）常见阳离子的检验（二）常见阳离子的检验6.Fe3+:能与能与KSCN溶液反应，生成血红色溶液；能溶液反应，生成血红

9、色溶液；能与与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀；遇苯酚溶液反应生成红褐色沉淀；遇苯酚显紫色。显紫色。7.Cu2+:蓝色水溶液；能与蓝色水溶液；能与NaOH溶液反应生成蓝溶液反应生成蓝色絮状沉淀；能与色絮状沉淀；能与Fe、Zn等等发生置换反应，发生置换反应，在金属片上有红色的铜生成。在金属片上有红色的铜生成。8.Ag+:能与能与Cl-反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。9.NH4+：铵盐与铵盐与NaOH浓浓溶液反应，并加热放出使溶液反应，并加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体的气体NH3。10.H+：能使能使蓝色石蕊试纸

10、或橙色的甲基橙试液变蓝色石蕊试纸或橙色的甲基橙试液变红。红。三、常见阴离子的检验三、常见阴离子的检验1.OH-：能使能使无色酚酞变红色；紫色石蕊试液变无色酚酞变红色；紫色石蕊试液变蓝色；橙色的甲基橙试液变黄色。蓝色；橙色的甲基橙试液变黄色。2.Cl-：能与能与硝酸银溶液反应，生成白色的不溶硝酸银溶液反应，生成白色的不溶于稀硝酸的于稀硝酸的AgCl沉淀。沉淀。3.Br-：能与能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色的不硝酸银溶液反应，生成淡黄色的不溶于稀硝酸的溶于稀硝酸的AgCl沉淀。沉淀。5.SO42-：能与能与Ba2+反应生成白色的不溶于稀硝反应生成白色的不溶于稀硝酸的酸的BaSO4沉淀。沉淀。浓溶液

11、能与强酸反应，产生无色有刺浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，可使品红溶液褪色。激性气味的气体，可使品红溶液褪色。6.SO32-：4.I-:能与能与硝酸银溶液反应，生成黄色的不硝酸银溶液反应，生成黄色的不溶于稀硝酸的溶于稀硝酸的AgCl沉淀。沉淀。（三）常见阴离子的检验（三）常见阴离子的检验7.S2-：能与能与Pb2+反应生成黑色的反应生成黑色的PbS沉淀；或于沉淀；或于CuSO4溶液反应生成黑色的溶液反应生成黑色的CuS沉淀。沉淀。8.CO32-：能与酸能与酸反应生成无色无味、能使澄清反应生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体石灰水变浑浊的气体CO2。9.HCO3-：不与不与C

12、aCl2溶液反应，能与酸反应溶液反应，能与酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体浑浊的气体CO2。10.NO3-：浓浓溶液或晶体中加入浓硫酸和铜片加溶液或晶体中加入浓硫酸和铜片加热，放出红棕色的有刺激性气味的气热，放出红棕色的有刺激性气味的气体。体。四、有机物的检验四、有机物的检验1.1.苯：苯：不能使酸性不能使酸性KMnO4、Br2褪色。燃烧时褪色。燃烧时有明亮的火焰和浓烈的黑烟。有明亮的火焰和浓烈的黑烟。2.乙醇：乙醇：将将灼热的铜丝插入乙醇溶液中，反复灼热的铜丝插入乙醇溶液中，反复几次后可以闻到刺激性气味，即有乙几次后可以闻到刺激性气味，即有乙醛生成

13、。醛生成。3.苯酚：苯酚：与浓溴水与浓溴水作用生成白色的三溴苯酚沉作用生成白色的三溴苯酚沉淀；与淀；与FeCl3溶液作用生成紫色溶液。溶液作用生成紫色溶液。4.乙醛：乙醛：能能发生银镜反应；能与新制的发生银镜反应；能与新制的Cu(OH)2在在加热下反应，生成砖红色沉淀加热下反应，生成砖红色沉淀Cu2O。（四）有机物的检验（四）有机物的检验5.5.碳碳双键碳碳双键或三键或三键:6.6.乙酸乙酸:加少量溴水或酸性高锰酸钾溶加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液液,振荡振荡,褪色。褪色。使石蕊变红使石蕊变红,加入碳酸钠溶液加入碳酸钠溶液有气泡有气泡,与乙醇与乙醇,浓硫酸共热浓硫酸共热,有有果香味。果香味。7.

14、7.淀粉：淀粉：碘。碘。8.8.蛋白质：蛋白质：灼烧有烧焦羽毛气味或加浓硝酸灼烧有烧焦羽毛气味或加浓硝酸加热呈黄色。加热呈黄色。9.9.甲苯：甲苯：滴入酸性高锰酸钾溶液滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡振荡,褪褪色等。色等。1.1.鉴别鉴别 区别区别：把一组未知物质区分开来；：把一组未知物质区分开来；它包括：它包括：零鉴：不能使用任何试剂的检验；零鉴：不能使用任何试剂的检验；一鉴：只能用一种试剂加以区别的检验；一鉴：只能用一种试剂加以区别的检验；任鉴：可以任意选择试剂的检验。任鉴：可以任意选择试剂的检验。（五五）常见物质检验的方法常见物质检验的方法先依据外观特征，先依据外观特征，(如颜色、气味）鉴别出

15、其如颜色、气味）鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。它物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来区别。区别。当一组溶液中的各种物质皆为无色溶液时，当一组溶液中的各种物质皆为无色溶液时，不能采用逐一鉴别法，这时就需用两两反应不能采用逐一鉴别法，这时就需用两两反应法加以鉴别。分别取两种未知溶液相互反应，法加以鉴别。分别取两种未知溶液相互反应，观察是否有沉淀、气体生成；若各种物质反观察是否有沉淀、气体生成；若各种物质反应产生的现象

16、各不相同，应产生的现象各不相同，记录混合后的反应记录混合后的反应现象，分析确定。现象，分析确定。（1）零鉴（不用任何试剂）零鉴（不用任何试剂）所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有常用的鉴别试剂有FeClFeCl3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、稀溶液、稀H H2 2SOSO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液、悬浊液、BaBa OHOH 2 2、AgNOAgNO3 3、NHNH3 3H H2 2O O、NaHC

17、ONaHCO3 3、AlAl2 2 SOSO4 4 3 3等。等。（2 2）一鉴（只用一种试剂的鉴别）一鉴（只用一种试剂的鉴别）多种阴离子的一鉴方法：多种阴离子的一鉴方法：有有I I-、BrBr、S S2 2、ClCl 时用时用AgNOAgNO3 3溶液；溶液；有有COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、S S2 2 等用稀酸。等用稀酸。当阳离子有当阳离子有AgAg+时用稀时用稀HClHCl，阳离子有阳离子有BaBa2+2+时用稀时用稀H H2 2SOSO4 4。当当有有无无机机物物和和有有机机物物时时，应应首首先先考考虑虑有有机机物物的的鉴鉴别别试试剂剂 因因为为

18、有有机机物物的的特特征征反反应应较较少少。当当有有苯苯酚酚时时考考虑虑FeClFeCl3 3溶溶液液或或溴溴水水，当当有有C C2 2H H2 2、C C2 2H H4 4时考虑溴水或酸性时考虑溴水或酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液（3 3）任鉴（任意选择试剂）任鉴（任意选择试剂）固体和溶液的检验，一般需采用化学方固体和溶液的检验，一般需采用化学方法，少用物理方法；有时题目要求必须用化法，少用物理方法；有时题目要求必须用化学方法来检验。气体的检验则尽可能用物理学方法来检验。气体的检验则尽可能用物理方法，少用化学方法。方法，少用化学方法。1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（）A、

19、B、C、D、2、用氨水、盐酸和苛性钠中的任何一种物质均可鉴别出来的物质组是（）A、氯化钠和碳酸钠 B、氯化镁和硝酸铵C、氯化亚铁和硫酸亚铁 D、硝酸银和氯化铝BCD4.下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：热），请将这种试剂填在横线上：1）；2）；3）；4）；5）；6）苯酚、甲苯苯酚、甲苯、己烯、己醇、己烯、己醇 ；7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 ；浓盐酸浓盐酸氯化铁液氯化铁液盐盐 酸酸氢氧化钠氢氧化钠 碳酸铵溶液液碳酸铵溶液液浓溴水浓溴水新制氢氧化铜悬浊液新制氢氧化铜悬浊液3.鉴别的

20、题型和方法(1)答题原则:选择的试剂，现象要明显，要专一 不许原瓶操作，要各取少量试剂 叙述方式遵循 操作 现象 结论（2）鉴别物质的操作中注意事项 鉴别多种物质时要编号；鉴别时，不能在原试剂瓶中直接加入 试剂进行检验。每次取少量，液体每次取12毫升，一般固体取少许或配成溶液后使用；气体用导气管导出。（3）鉴别题解答时文字表达要求不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中试剂，要有“各取少许”字样。不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述“若(现象)，则证明有”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。一般简答顺序为：

21、各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论原理（方程式）4.有机推断题中的条件分析：有ABC，必定是醇、醛、羧酸 的关系；有机物与碱溶液加热反应生成两种物质，一般考虑酯和卤代烃；与Na2CO3或NaHCO3反应，有气体放出的有机物，一般为羧酸。与Na等活泼金属反应，有气体放出的有机物，一般为羧酸、醇、苯酚等。水解的产物能发生银镜反应，则该物质应 是甲酸酯。（六）（六）设计物质检验方案的一般原则设计物质检验方案的一般原则1充分利用离子的特征反应。例如，鉴别NH4NO3、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3四种白色固体，其中NH4+检验的特征反应是利用NH4+和OH-反应，Cl-检验的特征反应是利用

22、Cl-和Ag+的特征反应，SO42-检验的特征反应是利用SO42-和Ba2+的特征反应。根据上面分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这四种盐的试剂。2确定检验操作顺序要“先简后繁”。例如，鉴别NH3、C12、N2，CO2、NO2、O2等六种气体。一观颜色，将C12(黄绿色)、NO2(红棕色)先检出；二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出；三用点燃将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出；四用试剂，把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。3按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如，将己烯、己烷、甲苯三种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼，甲苯次之，

23、己烷最不活泼，所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出，其次用KMnO4(H+)溶液将甲苯检出，最后剩下的就是不活泼的己烷。4.排除干扰现象。鉴别固体Na2CO3中混有NaCl，加入AgNO3溶液后，还要加入HCl防Ag2CO3的干扰。在检验SO42-时，加入Ba2+能产生白色沉淀，但在溶液中加入Ba2+能产生白色沉淀的就不一定是SO42-，可能是CO32-、SO32-等。在一未知溶液中加入BaCl2溶液时，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，也不能断定溶液中一定是SO42-，可能是Ag+或SO32-。在一未知溶液中加入稀盐酸不产生沉淀，再加BaNO32溶液或BaCl2有白色沉淀产生，才能

24、肯定是SO42-。物质的提纯：除去杂质。物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的 各种成分分开。不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去。目的：目的：原则：原则：v 提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）。v 实验过程和操作方法简单易行。二、物质的提纯、分离二、物质的提纯、分离1提纯的原理：物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程；物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。2 2固体或溶液的提纯方法：固体或溶液的提纯方法：（1 1）去除法。如：）去除法。如：NaClNaCl NaNa2 2SOSO4 4（

25、2 2）转化法。如：转化法。如：NaHCONaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3，NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3，FeClFeCl2 2 FeClFeCl3 3，FeClFeCl3 3 FeClFeCl2 2，去除气体中的去除气体中的HClHCl气：用少量水或饱和食盐水；气：用少量水或饱和食盐水；去除去除HClHCl中的中的ClCl2 2气：用灼热的铁或铜；气：用灼热的铁或铜；去除气体中的去除气体中的H H2 2S S气：用气：用CuSOCuSO4 4溶液。溶液。去除酸性气体或卤素：用碱溶液。去除酸性气体或卤素：用碱溶液。COCO2 2 HClHCl、SOSO

26、2 2、ClCl2 2，SOSO2 2 HClHCl，H H2 2S S HClHCl，一般采用主要成分的酸式盐，这样既增加了一般采用主要成分的酸式盐，这样既增加了主要成分的含量，又把杂质气体除去了。主要成分的含量，又把杂质气体除去了。不能用不能用正盐，因为正盐会与相应的气体反应生成酸式盐正盐，因为正盐会与相应的气体反应生成酸式盐 1 常见的去除气体中杂质的试剂：常见的去除气体中杂质的试剂：3常见气体中杂质的去除方法常见气体中杂质的去除方法 酸性干燥剂酸性干燥剂酸性干燥剂酸性干燥剂 浓硫酸：除了不可干燥浓硫酸：除了不可干燥浓硫酸：除了不可干燥浓硫酸：除了不可干燥H H H H2 2 2 2S

27、S S S、HIHIHIHI、HBrHBrHBrHBr 因浓因浓因浓因浓硫酸有氧化性，它们具有还原性硫酸有氧化性，它们具有还原性硫酸有氧化性，它们具有还原性硫酸有氧化性，它们具有还原性 、NHNHNHNH3 3 3 3外，几乎外，几乎外，几乎外，几乎都可用。都可用。都可用。都可用。P P P P2 2 2 2O O O O5 5 5 5固体：除固体：除固体：除固体：除NHNHNHNH3 3 3 3外几乎都可以。外几乎都可以。外几乎都可以。外几乎都可以。碱性干燥剂碱性干燥剂碱性干燥剂碱性干燥剂 固体烧碱：不能干燥酸性气体。固体烧碱：不能干燥酸性气体。固体烧碱：不能干燥酸性气体。固体烧碱：不能干燥

28、酸性气体。碱石灰：不能干燥酸性气体。碱石灰：不能干燥酸性气体。碱石灰：不能干燥酸性气体。碱石灰：不能干燥酸性气体。中性或接近中性的干燥剂中性或接近中性的干燥剂中性或接近中性的干燥剂中性或接近中性的干燥剂 硅胶：几乎都可用。硅胶：几乎都可用。硅胶：几乎都可用。硅胶：几乎都可用。无水氯化钙：除无水氯化钙：除无水氯化钙：除无水氯化钙：除NHNHNHNH3 3 3 3、乙醇外，几乎都可用。乙醇外，几乎都可用。乙醇外，几乎都可用。乙醇外，几乎都可用。2 干燥气体常采用的干燥剂干燥气体常采用的干燥剂 1 1 利用生成气体的反应除去杂质：如清除硫利用生成气体的反应除去杂质：如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或

29、其它易挥发性酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2 2 2 利用生成沉淀的方法除去杂质：如利用生成沉淀的方法除去杂质：如NaClNaCl NaNa2 2SOSO4 4：加适量加适量BaClBaCl2 2溶液。溶液。NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 NaClNaCl 3 3 利用酸式盐与正盐的相互转化规律除去杂利用酸式盐与正盐的相互转化规律除去杂质：质：NaNa2 2COC

30、O3 3 NaHCONaHCO3 3：加热或加碱。加热或加碱。NaHCONaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3：水溶液中通水溶液中通COCO2 2。4除去物质中混有杂质的方法：除去物质中混有杂质的方法：4 4 利用氧化还原反应除去杂质：利用氧化还原反应除去杂质：FeClFeCl3 3 FeCl FeCl2 2：通：通ClCl2 2。2FeCl2FeCl2 2ClCl2 22FeCl2FeCl3 3，如果在比较活如果在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时，可用置换反应。如质时，可用置换反应。如FeSOFeSO4 4 CuSOCuSO4

31、 4：加铁粉，加铁粉，过滤得滤液。过滤得滤液。FeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4CuCu 5 5 利用物质的两性除去杂质：利用物质的两性除去杂质：FeClFeCl3 3 AlClAlCl3 3：加入过量烧碱溶液，过滤得沉淀，加盐酸。加入过量烧碱溶液，过滤得沉淀，加盐酸。6 6 除去有机物中的杂质：一般是利用杂质与除去有机物中的杂质：一般是利用杂质与试剂反应生成溶于水的物质，从而与原有机物试剂反应生成溶于水的物质，从而与原有机物分层除去。如苯中混有苯酚：加分层除去。如苯中混有苯酚：加NaOHNaOH溶液，分溶液，分层除去。乙酸乙酯中混有乙酸：加饱和碳酸钠层除去。乙酸乙酯中混有乙

32、酸：加饱和碳酸钠溶液，分层除去。溶液，分层除去。1 要考虑除杂试剂的适量和过量。一般除杂加适量试剂，叙述中应加上“适量”二字。加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。5.注意事项2 在具体的实验过程中，还必须选择适当的仪器及进行正确的操作。例如：在溶液中除去杂质时，产生的沉淀物，必须过滤除去。如果产生气体，应该用加热的方法，使它溶解度降低，而比较彻底地将杂质除去；如果气体的提纯用某种物质吸收，吸收剂是液体时，则用洗气方法；吸收剂是固体时，则用干燥管。如果用液液萃取的方法分离杂质，则要用分液漏斗。3 3 除杂中要考虑以下除杂中要考虑以下“四性四性”：可行性：如可行性：如COCO2 2

33、HClHCl，不能用不能用NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，因为因为COCO2 2与与NaNa2 2COCO3 3溶液反应；溶液反应；简捷性：如简捷性：如KBrKBr I I2 2，用萃取不如加热；用萃取不如加热；纯洁性：如纯洁性：如COCO2 2 H H2 2S S，不能用浓硫酸，因不能用浓硫酸，因为产生为产生SOSO2 2；有序性：有序性：ClCl2 2 HClHCl、H H2 2O O，先通过饱和食先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸。盐水，后通过浓硫酸。1 1 在一个制取气体并要除去杂质的实验装在一个制取气体并要除去杂质的实验装置中，若有洗气瓶装有硫酸铜溶液，置中，若有洗气瓶装有硫酸铜

34、溶液，则一则一定是用来除去硫化氢气体的。定是用来除去硫化氢气体的。2 2 要分别除去一组杂质离子，且一次只除要分别除去一组杂质离子，且一次只除一种离子，所加试剂又必须过量时，最后一种离子，所加试剂又必须过量时，最后的除杂试剂一定是酸，倒数第二位是可溶的除杂试剂一定是酸，倒数第二位是可溶的碳酸盐。使用碳酸盐的好处是：它能沉的碳酸盐。使用碳酸盐的好处是：它能沉淀较多的阳离子，又容易除去淀较多的阳离子，又容易除去(加相应的酸加相应的酸)。6.6.除杂技巧：除杂技巧：3 3 CO CO2 2气体中混有气体中混有SOSO2 2或或HClHCl气体，可通入气体，可通入NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中

35、;同理，同理，SOSO2 2气体中混有气体中混有HClHCl气体，气体，可通入可通入NaHSONaHSO3 3溶液中，盐酸与溶液中，盐酸与NaHSONaHSO3 3反应产反应产生生SOSO2 2气体。气体。4 4 干燥气体即是除水蒸气，往往摆在最后，干燥气体即是除水蒸气，往往摆在最后，一般是用装有浓硫酸的洗气瓶或装有固体干一般是用装有浓硫酸的洗气瓶或装有固体干燥剂的干燥管。燥剂的干燥管。7物质的分离：物质的分离：利用物理性质进行分离 不溶性固体与液体：过滤；可溶性固体与液体：蒸发结晶；密度不同又不互溶的液体：分液；沸点不同、彼此相溶的液体：分馏；易升华的固体与其它固体：升华法；可溶气体与不溶气

36、体：吸收法；溴乙烷与乙醇的混合液：水洗法；胶体溶液与盐溶液：渗析法；蛋白质的水溶液或肥皂水溶液：盐析法。例2：04江苏化学有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：1 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式：2 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：2Na2O22SO2 2Na2SO3O2取白色固体，加稀硫酸，产生能使品取白色固体，加稀硫酸，产生能使品 红溶液褪色的气体。红溶液褪色的气体。SO2C浓硫酸

37、 ANa2O2NaOH溶液B上述方案是否合理？上述方案是否合理？。请简要说明理由：。请简要说明理由：3 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：不合理不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。酸根。1.某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：用洗净的铂丝蘸取溶液在无色火焰

38、上灼烧，火焰呈黄色；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba（NO3）2（aq）后，产生白色沉淀。回答：（1）原溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是；（2）上述 的操作中，是错误的，应改为加 以便确定 是否存在；（3）为确定 离子是否存在，应补充的操作是。Na+、Br-CO32-SO42-稀硝酸K+透过蓝色钴玻璃观察焰色2.某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有()AH

39、Cl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O A A4、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）A、硫酸铜、碳酸钠、氧化铝三种粉末 B、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 C、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体 D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液3、证明淀粉已经完全水解，应选用的试剂是（）A、银氨溶液 B、碘水 C、新制氢氧化铜悬浊液 D、淀粉碘化钾试纸BAB例例1:某待测溶液中可能含有某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-、S2-等离子，进行了下述实验。等离子，进行了下述实验。(所加所加BaCl2、H2SO4、HN

40、O3、Ca(OH)2均过量均过量)(1)判断待测液中有判断待测液中有无无SO42-、SO32-，并并写出理由：写出理由：_；(2)写出沉淀写出沉淀B的分的分子式：子式：_；(3)沉淀沉淀C可能是什可能是什么物质：么物质：_；(4)写出产生沉淀写出产生沉淀B的离子方程式：的离子方程式：_ HCO3-NH3H2OBa2+BaCO3NH4+H2O (1)判断待测液中有无判断待测液中有无SO42-、SO32-，并写出理由：并写出理由：(2)写出沉淀写出沉淀B的分子式：的分子式：(3)沉淀沉淀C可能是什么物质：可能是什么物质：(4)写出产生沉淀写出产生沉淀B的离子方程式：的离子方程式：含有SO42-、S

41、O32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-的一种或两种BaCO3一定有BaSO4，可能有 S2-例例3：为了除去粗盐中的：为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。）。过滤过滤 加过量的加过量的 NaOH溶液溶液 加适量盐酸加适量盐酸 加过量加过量 NaC03溶液溶液 加过量加过量 BaCl2溶液溶液A、B、C、D、分析与解答：加入过量的分析与解答：加入过量的Na

42、OH溶液的目的是除去溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的加入过量的 BaCl2溶液是为了除去溶液是为了除去SO42-，加入过量的加入过量的Na2C03溶液是为了除去溶液是为了除去 Ca2+及多余的及多余的 Ba2+，然后进行然后进行过滤，除去过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaC03等难溶物，最等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的和调节溶液的 pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为值。综上所述，正确的实验操作顺序为 CD。例4.已知某固体KCl中混有KBr、CaCl2等杂质，现按以下方法进行提纯。（1）A中的溶质是，分离A与B所用的仪

43、器是（2）C沉淀是，分离C与D的操作叫。（3）D中含有 等离子，如果得到KCl 固体需加过量的并经过等操作步骤。Br2分液漏斗CaCO3过滤K+、Cl-、CO32-盐酸蒸发结晶例1、某未知溶液中可能含有下列离子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，请设计实验检验。分析：检验SO42-、Cl-均受到CO32-的干扰，所以先检验CO32-、SiO32-再除去，又SO42-干扰Cl-的检验。先检验SO42-最后检验Cl-。具体步骤：取少量溶液加过量稀硝酸如果有气体生成的说明有CO32-，有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有SO42-，再取以上反应后溶液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有Cl-。例2、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是（）AD溶液中可能存在Fe(SCN)2+BC溶液中有Fe3+CB为AgBr浅黄色沉淀DA一定为无氧酸盐FeBr3 D D