2018年山东省莱芜市中考化学试卷.docx

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1、化学试卷 第 1 页(共 10 页) 化学试卷 第 2 页(共 10 页) 绝密启用前山东省莱芜市 2018 年初中学业水平考试 化 学(满分 100 分,考试时间 90 分钟)可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40第卷 选择题(共 40 分)一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是 ( ) A.利用膜法从海水中获得淡水 B.从石油中分离出汽油、柴油 C.煤焦化得到焦炭、煤焦油 D.工业上从空气中分离出氧气 2.用分子的观点解释下

2、列现象,错误的是 ( ) A.蜡炬成灰分子种类发生改变 B.花香四溢分子在不断运动 C.滴水成冰分子间间隔发生改变 D.热胀冷缩分子的大小发生改变 3.分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形 象表示,若整个大圈表示纯净物,则下列物质属于 Z 范围的是 ( )(第 3 题) A.水银B.干冰 C.火碱D.铁锈 4.规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是 ( ) A.稀释浓硫酸时,将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌 B.测定时,用玻璃棒蘸取待测液,滴在湿润的试纸上,颜色变化后与标准比色pHpH卡比较 C.排水法收集气体时,当导管口开始有气

3、泡冒出时,立即收集 D.蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热使水蒸发5.下列说法不正确的是 ( ) A.既表示宏观元素,又表示微观原子H B.“2”的意义表示两个氢原子2HC.保持水的化学性质的最小粒子2H OD.由原子结构示意图可知,该元素在其化合物中显价2 6.某同学模拟水厂将黄泥水净化成自来水,并最终制成蒸馏水。实验流程如下图所示, 下列说法不正确的是 ( )(第 6 题) A.明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降 B.加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质 C.证明液体 B 是硬水可采用加肥皂水的方法 D.操作 a 是利用了水与其他物质的沸点不同 7.如图为医用一次性注射器

4、和药瓶的结构示意图。下列说法正确的是 ( )(第 7 题) A.图中所示的材料包括两种金属材料和两种有机合成材料 B.药瓶的金属外盖通常采用铝制而不用铁制,是因为铝的活动性比铁强 C.用铝皮制外盖,体现了铝具有良好的延展性 D.制作针头的不锈钢是一种合金,属于纯净物 8.化学源于生活,服务于生活。以下说法不合理的是 ( ) A.铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素 B.重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 C.乙醇和氢气都是可再生资源 D.化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 9.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用 ,合成这种新材料的原料是 二甲苯烷二异氰 酸酯(其分子式为)。

5、下列对该原料的说法正确的是 ( )151022C H N OA.该物质中共含有 29 个原子,且氢、氧原子的个数比为5:1 B.该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15:10:2:2 C.二甲苯烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物 D.50 g 二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为 5.6 g毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页(共 10 页) 化学试卷 第 4 页(共 10 页)10.下列操作或做法不正确的是 ( ) A.油锅着火,立即用锅盖盖灭 B.点燃甲烷之前,要先检验气体的纯度 C.燃着的酒精灯不慎碰倒着火,应立即用湿布盖灭 D.

6、不小心将少量浓硫酸溅到手上,应立即用大量水冲洗,再涂少量氢氧化钠溶液 11.甲醛()是室内主要的空气污染物,打开人造板家具门时,闻到的刺激性气味就2CH O是甲醛的气味。硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴,可以净化空气。纳米级 是一种新型光触媒材料,光照射下,其自身不变,却能促使甲醛转化为和2TiO2CO。下列说法不正确的是 ( )2H OA.由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒 B.硅藻泥净化空气的原理是通过吸纳污染物净化空气,与活性炭功能相似 C.纳米级作为光触媒材料净化空气的原理是催化分解甲醛生成和2TiO2CO2H OD.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可

7、以改善室内空气质量 12.下列物质的用途与化学原理相符且化学方程式书写正确的是 ( )A.用小苏打治疗胃酸过多：2322Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO B.用稀盐酸除铁锈：23326HCl+Fe O2FeCl +H OC.工业上用氨碱法制纯碱：3222342NaCl+2NH +CO +H ONa CO+2NH ClD.用食醋除水垢：3332222CH COOH+CaCOCH COOCa+H O+CO 13.下列实验利用提供的方案,能达到目的是 ( ) A.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钠溶液,过滤 B.鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中,看是否复燃 C.测

8、定某溶液的酸碱度：滴入酚酞溶液,观察溶液颜色变化 D.比较、的金属活动性：用溶液分别与、反应,观察现FeCuAg3AgNOFeCu象 14.我国古代科技十分发达,表中对古文献的解释不正确的是 ( ) 选项古文献解释 A曾青得铁则化为铜可以用铁来冶炼铜B烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟 入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露白酒(烧酒)的制作过程中 采用了蒸馏的方法来分离和 提纯C初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮 糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥 来吸附红糖中的色素D丹砂()烧之成水银,积变又成丹砂HgS加热时熔融成液态,冷HgS却时重新结晶为晶体HgS

9、15.海水晒盐可得到大量粗盐,某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取,和NaOH2H还可用于制盐酸,工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )2Cl(第 15 题)A.和制盐酸,发生的化学反应为2H2Cl22H +Cl2HCl点燃B.精制时去除粗盐中的、,依次加入的试剂顺序为、2+Ca2+Mg2- 4SONaOH、23Na CO2BaClHClC.电解时的反应为,该过程电能转化为2222NaCl+2H O2NaOH+H+Cl通电化学能 D.脱盐工序是利用和在溶解度上的差异,通过蒸发结晶、趁热过滤分离NaClNaOH 得到晶体和溶液NaClNaOH 16.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源,。

10、下列关于金属资源的锈蚀与保护的 说法中不正确的是 ( ) A.金属易被腐蚀,从结构看是因为最外层电子数少于 4 个,易失电子 B.在金属活动性顺序表中,位置越靠前的金属就越容易被锈蚀 C.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水 D.生铁制品在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 17.如图装置(夹持装置已略去)是利用铁生锈的原理测定空气中氧气含量的实验。下列 说法不正确的是 ( )(第 17 题)A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的1 5 B.实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质 C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实验的影响化学试卷 第 5 页(共 1

11、0 页) 化学试卷 第 6 页(共 10 页) D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝 18.比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论,其中推 导不合理的是 ( )选项事实结论A碳的化学性质较稳定,氧气的化学 性质较活泼物质的组成结构不同,其化学 性质不同B相同大小的镁片和铁片分别与相同 浓度的盐酸反应,镁产生气泡的速 度快参加反应的物质的性质是决定 化学反应快慢的重要因素C4 g 氢氧化钠固体溶于 46 g 水中得 到 50 g 溶液,溶液温度升高物质发生化学反应有新物质生 成,符合质量守恒定律,且伴随 能量变化D常温下过氧化氢分解速率缓慢,加 入二氧化锰后迅速分解化

12、学反应有快有慢,通过改变 条件可以调控反应的快慢19.向一定量盐酸和氯化钠溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与 加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )(第 19 题) A.M 点表示的溶液中只含有一种溶质 B.N 点表示的溶液pH=7C.P 点和 N 点表示的溶液中,的质量分数相同NaCl D.从 M 点到 N 点溶液质量增加了 30 g 20.为测定某化肥由和组成的含氮量,取 5.6 g 于研钵中,向其中加442NHSO4NH Cl入氢氧化钙充分反应,当加入 3.7 g 氢氧化钙时恰好完全反应,则此化肥中氮元素的 质量分数为 ( ) A.B.C.D.25

13、%12.5%30.4%24%第卷 非选择题(共 60 分)二、理解与应用(本大题共 4 小题,共 30 分) 21.(8 分)化学不仅与公民的日常活动密切相关,也是推进社会文明和科学技术进步的重 要力量。 (1)“智能蒸汽燙斗”可以定时加热,自动停止,自动调整蒸汽量大小,减少了向水 槽中注水的次数。从微观角度看,水槽中水逐渐减少的原因是 。据此推测可能影响 微粒运动快慢的因素是 。 (2)我国科学家研究表明,某种虫子以塑料喂食,能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解成 。聚乙烯、聚苯乙烯属于 材料；昆虫降解塑料属于 变化,它2CO可有效解决的环境问题是 。 (3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制

14、氢的一种原理如下图所示：(第 21 题) 反应中,反应前后化合价发生改变的元素有 。 反应的反应类型为 。 理论上,每生成能得到 。232g O2g H22.(7 分)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答：温度/10203040NaCl35.836.036.336.6溶解度/g23Na CO12.221.839.753.2(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 ；时,分别配置表中两40种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较大的物质是 。 (2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 (3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠,提纯碳酸钠的操作是：加水溶解 过滤、洗涤、

15、烘干。 (4)时,取 1.8 g 碳酸钠粉末加入试管中,先滴入几滴水,观察到粉末结块；再继20续加入 10 mL 水,振荡 ,用手触摸试管壁 ,感觉到发烫 。下列有关说法正 确的是 (填字母序号)。 a.滴入几滴水,粉末结块是由于生成了晶体,该晶体属于混合物232Na CO 10H OAb.碳酸钠溶于水时放热 c.加入 10 mL 水,振荡,会观察到固体部分溶解 d.向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液呈红色毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _-在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 7 页(共 10 页) 化学试卷 第 8 页(共 10 页)23.(7 分)在宏观、微观、符号之间建

16、立联系,是化学学科的特点。下表为元素周期表中 的一部分。请参考元素在表中的位置,回答问题：(第 23 题) (1)根据和元素在周期表中的位置,得出两元素的原子具有相同的 。 (2)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才 有 NMR 现象。表中元素的原子能产生 NMR 现象的有 (用元素符号 表示)。 (3)甲、乙、丙、丁是由表中元素中的两种或三种元素组成的化合物。 甲是一种盐,在农业生产上常用作复合肥料,该盐的化学式为 。 乙是一种氧化物,常用作某些食品包装中的干燥剂,乙的俗称为 。用化学 方程式表示作干燥剂的原因 。 丙是由两种元素组成的有机物,且两元素的质

17、量比为。下图是丙在氧气中燃烧6:1 的微观示意图,该反应的化学方程式 。(第 23 题) 丁是一种酸,常温下不稳定,容易发生如下分解反应：,丁的化学式为 。323HNO +2NO+H O24.(8 分)(1)碳酸亚铁是制取补血剂的原料,以下是用黄铜矿废液溶质成分为3FeCO、及为原料,制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：243FeSO4CuSO24H SO(第 24 题) 已知：与溶液能发生反应生成；溶液 B 中只有一种溶质。Fe243FeSO4FeSO(1)步骤中,试剂 A 为 ,加入过量 A 的目的是 。反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出,写出该反应的化学方程式： 。 (2)操作

18、 a 的名称： 。 (3)步骤中,试剂 C 的化学式可能为 。 (4)步骤的目的是除去“不溶物”中的另一种金属,回收得到纯净、干燥的铜。用 化学方法回收铜的操作步骤为加入过量的 、过滤、 、干燥；回收 铜的物理方法为 。 三、实验与探究(本大题共 2 小题,共 22 分) 25.(12 分)某实验小组利用下图装置进行“燃烧条件的实验探究” 。回答下列问题：(第 25 题) (1)实验前,检验装置 A 气密性的操作为 。装置 A 中发生反应的化学方程式为 。(2)实验 1：将 U 形管放在盛有热水的烧杯中,关闭、打开,从 U 形管左802K1K端管口鼓入。现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟,片刻后

19、开始燃烧,另一端的普2O通棉花没有变化。实验 1 可以得出的燃烧条件为 。(3)实验 2：在上述实验 1 燃烧过程中,关闭、打开,从 U 形管左端管口鼓入气1K2K体 Y。现象：燃烧着的棉花团很快熄灭,停止燃烧；继续鼓入气体 Y,装置 C 中澄清 石灰水变浑浊。写出 C 中反应的化学方程式： ；装置 D 中注射器内盛放的试剂 X 可能为式： 。(4)实验 3：关闭、打开,再次鼓入,发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能2K1K2O燃烧。对比实验 2 和 3,可以得出的燃烧条件为 ；实验 2化学试卷 第 9 页(共 10 页) 化学试卷 第 10 页(共 10 页) 同时能证明气体 Y 的性质为 ,利

20、用该性质可用于 。26.(10 分)向溶液中加入一定量的溶液,出现白色沉淀。某同学经过过23Na CO2MgCl滤、洗涤、低温烘干得到白色固体,并进行如下探究：【猜测】白色固体可能是； 。3MgCO2Mg OH【资料】、加热易分解,生成对应的两种氧化物。3MgCO2Mg OH【实验 1】 (1)取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通过装有污水硫酸铜的 U 形管,观察到 的现象为 ,则猜测不成立。 (2)另取适量白色固体于试管中,加入 ,产生大量气泡,则猜测不成立。 【实验 2】 (1)为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改 变,并使产生的气体全部缓缓通过如图所

21、示装置,测定生成气体的质量。(第 26 题) 实验中浓硫酸的作用的 。浓溶液的作用NaOH 是 。 实验数据： 加热后剩余固体质量为 2.0 g；浓硫酸增重 0.9 g；浓溶液增重NaOH 1.76 g。则 。a:b= 【拓展】 (4)如果将甲、乙装置顺序颠倒,则的值会 (“变大” 、 “变小”或“不a:b 变”)。 (5)写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式： 。 (6)工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂,其可能的原因有：分解时吸热,降低了燃烧物 的温度；生成的二氧化碳、水等非可燃性气体,稀释了可燃物周围的氧气浓度； 。四、分析与计算(本大题共 1 小题,共 8 分) 27.(8 分)为减少或消除燃

22、煤烟气中二氧化硫的含量,可向原煤中加入石灰石、碱石灰( 和的混合物)等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含NaOHCaO 量,得到如下图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。(第 27 题) (1)结合图形和所学知识判断,下列说法正确的是 (填字母序号) a.碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高 b.将时间由 300 s 变成 400 s,能提高碱石灰的脱硫效率 c.将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀,能提高脱硫效率 d.燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响 (2)某火力发电厂产生的燃煤烟气中的平均含量为,若用碱石灰处理2SO0.032 g/L燃煤烟气,理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？(写出计算过程)48 10 L已知：氢氧化钠与二氧化硫反应转化为,氧化钙与二氧化硫反应转化为23Na SO 。3CaSO设二氧化硫全部被吸收。-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _