2022年最新高考化学学问点总结.docx

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1、2022年最新高考化学学问点总结 化学是一门讨论物质结构、组成、性质以及变化规律的学科。生活中到处有化学，世界专利创造中，有20%与化学有关，2022年最新高考化学学问点总结有哪些你知道吗?一起来看看2022年最新高考化学学问点总结，欢迎查阅! 高考化学学问点归纳 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。 即“三同”定“一等”。 2.推论: (1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2 留意： (1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2

2、)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到22.4Lmol-1时，必需留意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念; (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目削减; (6)留意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质

3、量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 (8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算肯定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 高考化学基本学问 化学史 (1)分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡; (2)近代原子学说的创立者道尔顿(英国); (3)提出分子概念何伏加德罗(意大利); (4)候氏制碱法候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); (5)金属钾的发觉者戴维(英国); (6)Cl2的发觉者舍勒(瑞典); (7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲; (8)元素周期律的发觉， (9)元素周期表的创立者门捷列夫(俄

4、国); (10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒(德国); (11)苯是在1825年由英国科学家法拉第首先发觉; (12)德国化学家凯库勒定为单双健相间的六边形结构; (13)镭的发觉人居里夫人。 (14)人类使用和制造第一种材料是陶 高考化学学问点 把握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。准确

5、地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+ 阴离子：Cl、O2、OH、SO42 (2)存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液 金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4.元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区分与联系：物质是由元素组成的(宏观看)

6、;物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观看的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎

7、是相同的。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在很多反应中，原子团作为一个集体参与反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OH、CH3COO等)、官能团(有机物分子中能反映物质特别性质的原子团，如OH、NO2、COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基CH3)。 8.基 化合物中具有特别性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 (1)有机物的官能团是打算物质主要性质的基，如醇的羟基(OH)和羧酸的羧基(COOH)。 (2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分( CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，

8、也包括单原子的游离基( Cl)。 9.物理性质与化学性质 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。 化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象 化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区分是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 10.溶解性 指物质在某种溶剂中溶解的力量。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43，70时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂

9、中溶解性的差异，可以分别混合物或进行物质的提纯。 在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简洁的物理方法可以把溶质与溶剂分别开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简洁的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。 11.液化 指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必需能耐高压，以确保安全。 12.金属性 元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的力量。元素的原

10、子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越简单置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越简单失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出肯定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。 13.非金属性 是指元素的原子在反应中得到(汲取)电子的力量。元素的原子在反应中越简单得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越简单与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。 已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生猛烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸.