高考化学学问点归纳总结2022.docx

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1、高考化学学问点归纳总结2022 只要把握了学习的方法，在学习过程中一样可以迎刃而上,化学学习也不例外，下面，来看看我整理的化学学问点，盼望大家喜爱。 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2 留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： 状况条件：考查气体时常常给非

2、标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。

3、如Ba2+、Ca2+、MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共

4、存;Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特殊留意以下几点： (1)留意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+

5、、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还

6、原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，留意少量、过量等。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的推断 (1)依据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。 (2)依据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 (3)依据反应的难易程度 留意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子力量越强，其氧化性就越强;失电子力量越强，其还原性就越强。 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂： 、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等; 、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 高考化学学问点归纳