其次节　离子反应　学案（第1课时）.docx

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1、其次节离子反应学案（第1课时） 其次节离子反应学案（第1课时） 教学目标 1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区分； 2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3.从电离角度进一步熟悉酸、碱、盐。 教学重点：电解质的推断、电离方程式的书写； 教学难点：电解质的推断、电离方程式的书写； 教学过程 【引入】回顾化学反应的分类学问。 【同学探究活动活动】 对所学过的化学反应进行分类。（由同学完成） 【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今日我们就来学习离子反应。 【同学探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？ 盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4

2、溶液、cu。 【小结】 石墨、铜能导电，是由于其中有自由移动的电子存在。盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，是由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。 【问题】在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？ 【探究试验、争论、归纳】 1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 2、可通过溶液导电性来检验。 【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 【补充探究试验】盐酸、nacl、nacl水溶液、naoh溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、cu等物质的导电状况。 【板书】1、电解质 电解质概念：课本p26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如

3、， 酸、碱、盐等。 【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电力量是否相同？ 【同学探究试验、归纳总结】 通过试验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电力量不相同。 电解质溶液导电力量的大小打算于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电力量强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电力量弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 【板书】2、电解质的电离 （1）酸、碱、盐溶液导电的缘由（用flash动画来分析nacl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程） 【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的na+和带负

4、电荷的cl-，通过静电作用按肯定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（na+和cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当nacl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中na+与cl-之间的静电作用，使na+与cl-渐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示） nacl在水中的溶解和电离示意图 （2）电离的概念 像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。 （注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。） （2）表示电解质电离的化学用语电离方程式 电离可用电离方程式表示。如： naclna+ + cl- hclh+ + cl- h2so4 2h+ + so42- hno3 h+ + no3- 【留意】写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。 共2页，当前第1页12