2018年江苏省扬州市中考化学试卷-答案.docx

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1、2018 年江苏省扬州市中考化学试卷化学答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意；B、市区尽量开车出行，增加化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意；D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。故选 A。【考点】低碳化学。2.【答案】C【解析】盐是由金属离子（包括）和酸根离子组成的化合物。是由铜离子和硫酸根离+ 4NH4CuSO子组成的化合物，属于盐。故选 C。【考点】盐的概念。3.【答案】A【解析】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、雕刻石像的过程中

2、没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。【考点】物质的变化。4.【答案】C【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选 C。【考点】物质的组成微粒。5.【答案】D【解析】合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐磨损、不透水和空气、难溶于水等性质。故选 D。【考点】橡胶的性质。6.【答案】A【解析】A、密度小于空气的密度，

3、可用向下排空气法收集，符合题意；B、密度小于空气的2H2N密度，但密度与空气相近，不可用向下排空气法收集，不符合题意；C、密度大于空气的密度，2O不可用向下排空气法收集，不符合题意；D、密度大于空气的密度且属于空气污染物，不可用2SO向下排空气法收集，不符合题意。故选 A。【考点】气体的收集方法。7.【答案】B【解析】A、食盐水显中性，不符合题意；B、食醋中含有醋酸，显酸性，符合题意；C、蔗糖溶液显中性，不符合题意；D、肥皂水显碱性，不符合题意。故选 B。【考点】常见物质的酸碱性。8.【答案】B【解析】A、图中标志的含义是禁止烟火，不符合题意；B、图中标志的含义是禁止放鞭炮，符合题意；C、图中

4、标志的含义是节约能源，不符合题意；D、图中标志的含义是物品回收，不符合题意。故选 B。【考点】化学标志。9.【答案】C【解析】酸雨是指 PH 小于 5.6 的雨雪或其他形式的降水。A、不溶于水，不能形成酸雨，不符2N合题意；B、溶于水形成溶液的 pH 不小于 5.6，不能形成酸雨，不符合题意；C、在空气2CO2SO能形成硫酸，硫酸 pH 小于 5.6，能形成酸雨，符合题意；D、水的 pH=7，不能形成酸雨，不符合题意。故选 C。【考点】酸雨的成因。10.【答案】B【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶

5、于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选 B。【考点】物质的性质与鉴别。11.【答案】D【解析】A、，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，22Mg+ O2MgO点燃不符合题意；B、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另332=Cu+2AgNOCu NO+2Ag一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；C、，该反22CuClCu+Cl 通压应由一种反应物生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；D、，该反

6、应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反242422NaOH+H SO =Na SO +2H O应，属于复分解反应，符合题意。故选 D。【考点】化学反应类型，复分解反应的特征。12.【答案】D【解析】由可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原223Cl +6NaOH5NaCl+X+3H O子的数目分别是 6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是 5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变，X 中应含的 1 个钠原子、1 个氯原子和 3 个氧原子，因此 X 的化学式是。故选 D。3NaClO【考点】化学反应的质量守恒定律。13.【答案】B【解析】

7、A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是分子，错误；B、由化学3O式可知，过氧乙酸中氢、氧原子的个数比为 4：3，正确；C、分子是由原子构成的，不243C H O是由元素组成的，错误；D、过氧乙酸中碳元素的质量分数243C H O，错误。故选 B。122=100%=31.6%122+1 4+16 3【考点】化学式的意义。14.【答案】D【解析】A、由微粒的构成可知，反应物中“”是由同种原子构成的属于单质，错误；B、由微粒的构成可知，图中共有 4 种不同分子表示 4 种物质，错误；C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，错误；D、由微粒的变化可知，

8、反应后原子个数不变，正确。故选 D。【考点】化学反应的实质。15.【答案】C【解析】A、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，2COHClNaOH不符合除杂原则，错误；B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取 少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，否则稀 释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误；C、分别将这两种金属投入稀盐酸 中，铁能与稀盐酸反应生成气泡，铜不能，可比较铁、铜的活动性强弱，正确；D、天然气与空气 混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开脱排油烟

9、机会产生电火花，可能会 发生爆炸，错误。故选 C。【考点】气体中的除杂，溶液 pH 的测定，金属的活动性强弱比较和化学与生活。2COHCl16.【答案】AD【解析】A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能俯视，图中操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中操作错误。故选 AD。【考点】化学实验基本操作。17.【答案】D【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解

10、度随温度的升高而增大，所以 t1温度下的的饱和溶液升温至 t2，没有晶体析出，错误；C、A 点所表示的KCl的溶解度是，所以饱和溶液溶质的质量分数，错误；D、硝KCl29g29g=100%=22.5%100g+29g酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的饱和溶液可获得晶体，正确。故选 D。3KNO【考点】溶解度曲线。18.【答案】A【解析】A、小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应，正确；B、氮气可用作保护气是由于氮气化学性质稳定，不是沸点低，错误；C、碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素，不是碳酸氢铵受热易分解，错误；D、铝片可用作导电材料是由于铝有导电性，不是铝片有金属

11、光泽，错误。故选 A。【考点】物质的性质与用途。19.【答案】BC【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A 点对应溶液pH7，溶质为过量的和反应生成的，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化HClNaCl钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选 BC。【考点】氢氧化钠和盐酸反应的有关知识点。20.【答案】B【解析】A、装置 A 中的反应是，反应2CuOCOCu+CO高压22Cu OCO2Cu+CO高压中没有生成水，装置 B 的作用是吸收反应生成的，错误；

12、B、一氧化碳是具有可燃性的气体，2CO实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，让通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，CO正确。C、由题意可知装置 B 增重，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧4.4g化物中氧元素的质量是：，铜原子与氧原子的个数比164.4g100%1.6g44，所以确定该固体为或和的混合物或、和的14.4g1.6g 1.6=:=2:164162Cu OCuCuO2Cu OCuCuO混合物，错误；D、若缺少装置 C，装置 B 增重的质量偏大，则实验所得个数比偏低，错CuO、误。故选 B。【考点】铜元素的氧化物的确定方法，实验操作，误差分析。二、非选择题2

13、1.【答案】 （1）混合物 2N（2）物理（3）稳定（4） 大3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO （5）不可 检验甲烷的纯度 22 能量（6）氮肥 23222CO +2NHCO NH+H O低压高压【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X 是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为；2N（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；（3）空气中含有的少量稀有气

14、体的化学性质稳定；（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气大；3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO （5）天然气属于不可再生资源；可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃之前应检验甲烷的纯度。完全燃4CH48gCH烧消耗，生成和，根据质量守恒定律，则；232g O2ag CO218g H O8g32g18g22ga 根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化

15、碳和在低温高压下能3NH反应生成尿素和水，反应化学方程式为。23222CO +2NHCO NH+H O低压高压【考点】纯净物和混合物的判断，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判断，质量守恒定律的应用以及化学方程式的书写22.【答案】 （1）C（2） 牛奶Ca（3）A（4）176 酸性9112：（5）A（6）复合材料 导电【解析】本题主要考查了合金，溶液的酸碱性测定，根据化学式的计算，常见物品材质的识别，元素对人体健康的重要作用。内容多难度不大，根据已有的知识进行分析解答。（1）上表中的钙、磷、铁，强调存在的元素，与具体形态无关，应指的是元素。故选 C；（2）人体若缺少元素，则可能易患佝

16、偻病，上表中富含钙元素的食品是牛奶；Ca（3）大米中的主要成分淀粉属于糖类。故选 A；（4）番茄中富含维生素 C，其化学式为，相对分子质量；686C H O12 61 8 16 6176 三种元素的质量比；向维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊CHO、1261 81669112：试液，石蕊试液变红，说明维生素 C 溶液具有酸性。（5）高铁的机身采用铝合金材料，该合金应该是耐腐蚀、硬度大，不属于该合金性质的应该是密度大。故选 A；（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于复合材料；高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。【考点】合金，溶液的酸碱性测定，根据

17、化学式的计算及元素对人体健康的作用和材料的认知23.【答案】（1）酒精灯 铁架台（2） 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口向上倾斜424222KMnOK MnO +MnO +O （3）延长收集时间 （4）反应物不纯（合理即可）（5）2343Fe+2OFe O点燃（6） 2CO22Fe+2HCl=FeCl +H 【解析】本题主要考查了仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧的实验，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。（1）上图中有标号仪器的名称分别是酒精灯，铁架台；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：；加热高锰酸钾时，试管口要

18、放一团棉花，以防止高锰424222KMnOK MnO +MnO +O 酸钾粉末进入导管；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂，图中装置一处明显的错误是试管口向上倾斜；（3）根据实验 1、2 的操作可知，实验 2 延长了氧气收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升。如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长氧气的收集时间的措施。（4）如果各项操作没有问题，实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因可能是反应物不纯；（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；2343Fe+2OFe O点燃（6）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，含碳细铁丝燃烧时

19、，其中的炭粒生成的气体2CO在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象；将燃烧后的黑 色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。22Fe+2HCl=FeCl +H 【考点】实验室常见仪器的识别，高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧以及化学方程式的书写。24.【答案】 （1）+3（2） 2H O18：（3）不污染环境、热值大、原料来源丰富 能耗高（4）起到保护作用，防止金属被氧化（5）2222MgH +2H O=Mg OH+2H（6）0.7 g【解析】本题考查了有关元素化合价

20、的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）中锌的化合价为价，氧元素的化合价为，设：的化合价为，根据化合物24ZnFe O22Fex中元素化合价的代数和为零，则有；222403xx ，（2）根据化学方程式；243421200 6 nFe OnO+46Fe OO+ZZ可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学322442700 3Fe OH OnO+2+n3FeHO +ZZ式为，得到和的质量比为；2H O2H2O4:32=1:8（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进

21、行，不足之处是能耗高；（4）高温时都能与空气中氧气反应，熔炼制备合金时，通入氩气可以起到保护MgCu、2Mg Cu作用，防止金属被氧化；（5）氢化物与水反应生成一种碱，并释放出，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢2MgH2H氧化镁，化学反应方程式为；2222MgH +2H O=Mg OH+2H（6）完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁211.2g Mg Cu和氢气，中只有镁与盐酸反应产生氢气。2Mg Cu设：完全吸氢后生成氢化镁的质量为，的质量为。211.2g Mg Cux2Mg Cuy2222350 2Mg Cu+3H3MgH2247815211+M. ggC

22、u2xy22411.2g3.9g78xx22411.2g7.6152ygy设：氢化镁与水反应生成氢气的质量为3.9ga2222MgH +2H O=Mg OH+2H264 3.9ga263.9g=0.6g4aa 含有镁的质量为：27.6g MgCu247.6g100%=1.2g152设：的镁与盐酸反应生成的氢气质量为1.2gb222Mg+ HCl=MgCl2422+H1. gb241.2g=b=0.1g2b生成氢气的质量为：。0.6g+0.1g=0.7 g【考点】有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。25.【答案】 （1）22Ca OHCaO+H O高压（2）使氧

23、化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝（3）85.5（4）3FeCl（5）232Fe O +CO2Fe+3CO高压（6） 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大2x 【解析】本题通过制取晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性2CaCl质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的 XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是；22Ca OHCaO+H O高压（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱

24、性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知左右的产率最高，宜选择的浸取温度为左右；85.52CaCl85.5（4）若使用过量浓度较高的溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所4NH Cl得溶液中会含有等杂质；2CaCl43NH ClFeCl、（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：；232Fe O +CO2Fe+3CO高压（6）设生成沉淀需要氯化钙的质量为则：10.00gy2233CaCl +Na COCaCO=111+2NaCl100 gy10解得，所以结晶水的质量，111y=10010gy=11.1g=14.70g11.1g=3.6g，解得；18x14.7 g100%=3.6g111+18x2x 沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，值偏大。x【考点】晶体的制取，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式的计算。2CaCl