2018年江苏省常州市中考化学试卷-答案.docx

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1、 1 / 8江苏省常州市 2018 年初中学业水平考试化学答案解析一、选择题1 【答案】A【解析】该反应的反应物为 2 种，生成物只有 1 种，故属于化合反应，A 正确。【考点】化学反应基本类型。2 【答案】B【解析】物质都是由元素组成的， “含氟”和“加铁”指的是元素。【考点】化学元素。3 【答案】D【解析】牛奶主要含有蛋白质，豆油主要含有油脂，大米主要含有糖类，蔬莱主要含有维生素，D 正确。【考点】化学与营养。4 【答案】C【解析】人体中含量最多的元素是氧元素，C 正确。【考点】元素的含量。5 【答案】A【解析】可燃性属于化学性质，导电性、溶解性、挥发性都属于物理性质。【考点】物质的性质。

2、6 【答案】B【解析】碳酸钠的俗名是苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠。【考点】物质的俗称。7 【答案】D【解析】在氧化铟中氧元素的化合价为价，根据在化合物中正负化合价代数和为 0，求得氧化中铟元素2的化合价为价。3【考点】化学式与化合价。8 【答案】B【解析】复合肥是指含有氮元素、磷元素、钾元素中两种或多种元素的化肥，B 正确。【考点】化学肥料。9 【答案】A【解析】烧杯底面积较大，如果受热不均会炸裂，加热时必须垫上石棉网，A 正确。2 / 8【考点】仪器的使用。10 【答案】C【解析】给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，C 错误。【考点】实验基本操作。11 【答案】B【解析

3、】碳酸钙只有在高温条件下才能分解生成氧化钙，A 不能；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，B 可以实现；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C 不能；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D 不能。【考点】化学反应及条件。12 【答案】D【解析】分子是由原子构成的，A 正确；分子之间有间隙，B 正确；分子的体积、质量很小，用肉眼看不见，C 正确；分子总是在不断地运动着，D 错误。【考点】分子的性质。13 【答案】B【解析】物质包含纯净物和混合物，纯净物包含氧化物，A 错误；盐包含铵盐和硫酸盐，铵盐和硫酸盐是交又关系，如硫酸铵，B 正确；有机物属于化合物，单质和有机物之间是并列关系，C 错误；化

4、合物包含酸和碱，酸和碱是并列关系，D 错误。【考点】概念之间的关系：并列，交叉和包含。14 【答案】C【解析】镁属于金属，有金属光泽，但镁用作照明弹是利用其燃烧时发出耀眼白光的特点，A 错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B 错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C 正确；二氧化碳能溶于水，而二氧化碳灭火是由于二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火，与其溶于水无关，D 错误。【考点】物质的性质和用途。15 【答案】D【解析】与氧气反应需要加热，装置中的加热炉提供反应所需的条件，A 正确；Hg

5、22Hg+O2HgO在汞槽中起密封作用，防止空气进入影响实验，B 正确；是液体，相比于氧气远远过量，所以汞能HgHg将装置内空气中的氧气耗尽，C 正确；受热分解前后物质的总质量不会改变，D 错误。HgO【考点】与的相互转化关系。HgOHg16 【答案】B3 / 8【解析】肥皂水与溶液中的钙、镁离子反应生成沉淀，可以检验自来水是否为硬水，A 正确；黄豆和芝麻混合不能说明微观粒子之间存在缝隙，B 错误；食醋中的醋酸能与水垢反应生成可溶性的盐，从而除去水垢，C 正确；羊毛属于蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线属于纤维素无此性质，可用点燃法区分，D 正确。【考点】化学与生活的联系。17 【答案】D

6、【解析】从图知：时，的溶解度大于，A 错误；时，饱和碳酸钠的溶质质量分数0NaCl4NH Cl40，B 错误；从开始，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和碳49g=100%32.9%100g49g40酸钠由降低到，不可能析出固体，C 错误；由图知：80时，的溶解度大于的溶80404NH ClNaCl解度，所以等质量的和配成饱和溶液，前者需要的水少，所得饱和溶液的质量前者小于后者，4NH ClNaClD 正确。【考点】溶解度曲线的意义。18 【答案】A【解析】根据过氧化钙与水反应的方程式可知，反应中生成氧气和22222CaO2H O=2CaOHO（），可以吸收，正确。2Ca OH2CaOH

7、（）2CO【考点】过氧化钙与水反应的应用。19 【答案】C【解析】处有气泡，处没有气泡，说明锌能与酸反应而铜不能，锌比铜活泼，A 正确；有现象，与盐酸性质吻合，B 正确；硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶物，附着在大理石表面，阻碍反应的进一步进行，C 错误；中和反应是放热反应，D 正确。【考点】物质性质的实验探究。20 【答案】D【解析】水中氢质量分数：。所以当时，意味着只能是，正确；当21=189141 9mmR2H时，说明和氧气的质量恰好等于的质量，即和氧气的质量完全转化为的质量，123mmmR2COR2CO可燃物不含氢，可燃物可能是或者，正确；时，可知：，RRC2CO34:11:9mm C

8、:H3:1mm所以中的、原子数比为，符合要求的是或，正确；是产物中的含氧量，RCH1:44CH4CH O38 11m2CO是产物水中含氧量，是产物中的含氧量，根据氧原子守恒可知：正确（不含氧时，相等，48 9m54 7mCOR含氧时大于） 。4 / 8【考点】物质燃烧的有关方程式的计算。二、21 【答案】 （1）（2）（3）（4）【解析】 （1）氮气性质稳定，可用于填充灯泡；（2）干冰用于人工降雨；（3）金刚石硬度大，用于切割玻璃；（4）聚乙烯塑料用于包装食品。【考点】常见物质的性质与用途。22 【答案】 （1）小于（2）4（3）等于6126222C H O +6O6CO +6H O【解析】

9、（1）人呼吸产生，所以人呼吸产生的多于吸入的的量。2CO2CO2CO（2）从甘氨酸的结构式可知：甘氨酸含有 4 种元素。（3）葡萄糖的化学式，乳酸，不难发现，两者含碳量相等；葡萄糖氧化产生和6126C H O363C H O2CO，化学方程式：。2H O6126222C H O +6O6CO +6H O【考点】人类健康、化学式、元素含量判断、化学方程式的书写。23 【答案】 （1）价+5（2）2ClOCl（3）HCN7:22【解析】 （1）根据化合物中化合价代数和为零，推知：中氯的化合价为价；3NaClO+5（2）根据质量守恒定律，反应前后元素原子种类和数目不变，的化学式为；X2ClO（3）由

10、微观示意图，反应物的化学式表示，配平方程式，则HCN2222ClO2HCN2HCl2CON与的质量比。2N2CO28: 4427:22（）5 / 8【考点】元素化合价的判断、化学式、质量守恒定律和有关质量的计算。24 【答案】 （1）变小（2）达到着火点物质是可燃物（3）向左偏（4）4225P5O2P O点燃【解析】 （1）白磷燃烧消耗，导致装置中气体减少，气球变小；2O（2）白磷燃烧需要加热，所以燃烧的条件之一是达到着火点；玻璃管不燃烧，白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是物质是可燃物；（3）实验后，松开橡皮塞，燃烧生成的与水反应，导致质量增大，因此指针向左偏；25P O（4）白磷燃烧的方程式：。

11、4225P5O2P O点燃【考点】燃烧的条件、化学方程式的书写。三、25 【答案】 （1） （球形）分液漏斗（2）便于反应后固体的分离向上排空气法（3）防止生成物溅落炸裂瓶底吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染澄清的石灰水（4）设需要双氧水的质量为。x222222H O MnO 2H O+O 6832x1.6g68:32:1.6g =3.4g 3.4g5%=68gx x答：需要的双氧水溶液质量为。5%68g【解析】 （1）装置中标号仪器为球形分液漏斗。（2）二氧化锰是在双氧水制取氧气过程中作为催化剂，是黑色粉末，反应以后不便于从液体中分离，与6 / 8水泥混合形成固体，便于分离；氧气密度大于空

12、气的密度，可以使用向上排空气法收集。（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，温度较高，容易炸裂集气瓶底，收集时预留少量的水可以降低其温度，避免造成集气瓶底炸裂；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒会.造成空气污染，氢氧化钠能够与二氧化硫反应将其吸收；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳。（4）已知氧气质量，欲求双氧水溶液质量，在双氧水分解生成水和氧气的反应中，双氧水与氧气的质量比为，由氧气质量可以求得双氧水质量，双氧水质量除以其溶质的质量分数即可得到双氧水溶液质68:32量。【考点】氧气的实验室制法、收集方法、化学性质及化学方程式的简单计算。26 【答案】 （1）322Al+

13、6HCl=2AlCl +3H （2）开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，无气体生成，所以段气体2332Al O +6HCl=2AlCl +3H OAB压力变化不明显到点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随温度降低，气体体积减小，压C力逐渐下降（3）b【解析】 （1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式：；322Al+6HCl=2AlCl +3H （2）开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，无气体生成，所以段气体2332Al O +6HCl=2AlCl +3H OAB压力变化不明显；到点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随温度降低，C气体体积减小，压

14、力逐渐下降；（3）段反应速率先变快后变慢，先变快是由于温度升高，后变慢是由于盐酸浓度减小。BC【考点】装置气密性检查、铝与盐酸反应、反应速率的影响因素。27 【答案】I.（1）甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件（2）或22323H +Fe O2Fe+3H O高温2323CO+Fe O2Fe+3CO高温（3）46gmg.（1）铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子（2）碳单质也能将某些金属离子还原（3）50%【解析】I.（1）冶炼铁需要高温，甲烷燃烧放出大量的热，提供高温条件；（2）氧化铁与氢气、一氧化碳均反应高温生成铁，方程式分别为：、22323H

15、 +Fe O2Fe+3H O高温；2323CO+Fe O2Fe+3CO高温（3）甲烷与反应：，16甲烷生成4；甲烷与反应：2CO422CH +CO =2CO+2Hg2Hg2H O，16甲烷生成6，因此理论上得到的质量（）范围：；422CH +H O=CO+3Hg2Hg2Hm46gmg7 / 8.（1）铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子；（2）碳单质也能将某些金属离子还原；（3）从图中可以看出，当铁的质量分数为，重金属离子的去除率最高。50%【考点】铁的冶炼、化学方程式的书写和计算。28.（1）玻璃棒（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁（3）2222NaCl+2H

16、 O2NaOH+Cl+H通电NaOH（4）部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠bc一等品【解析】 （1）在溶解、过滤、蒸发过程中，都要使用玻璃棒；（2）去除粗盐中含有的杂质氯化钙、氯化镁，需要加入过量的氢氧化钠溶液使氯化镁形成沉淀，加入过量的碳酸钠溶液使氯化钙形成沉淀，通过滴加稀盐酸调节至中性即可；（3）电解食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式为，从流程图可知，能够循环使用的物质是氢氧化钠；2222NaCl+2H O2NaOH+Cl+H通电（4）氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠保存不够密封，与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠。氢氧化钠、碳酸钠都能够使酚酞溶

17、液变为红色，不能用酚酞溶液检验碳酸钠的存在。碳酸钠能够与稀盐酸反应生成二氧化碳；产生气泡，能够与澄清石灰水反应形成沉淀，可以使用稀盐酸、澄清石灰水检验碳酸钠是否存在。根据题目提供的信息和数据，可以计算碳酸钠、氢氧化钠的含量。设含有碳酸钠质量为。x2323Na CO +BaCl =BaCO+2NaCl1061970.197xg106:197:0.197gx0.106gx 碳酸钠的含量：0.106g20.3g 100%0.522%与氢氧化钠反应的盐酸质量：365g5%18.25g设氢氧化钠质量为y2NaOH+HCl=NaCl+H O4036.518.25yg8 / 840:36.5:18.25gy

18、20gy 氢氧化钠的含量：。2020.3g 100%98.52%g 通过数据比较，该产品属于一等品。【考点】仪器的使用、杂质的去除、化学方程式的书写及杂质含量的计算。四、29.【答案】 （1）b（2）操作方便，节约资源（3）52572LaNi +7H2LaNi H（4）电能热值高【解析】 （1）氢气属于绿色能源，属于可再生能源；（2）直接利用太阳能分解水制取氢气与电解水制取氢气比较，使用太阳能更为节约资源，操作更为方便；（3）镧镍合金与氢气发生化合反应生成其氢化物，根据过程写出化学方程式即可。（4）氢燃料电池放电时是把化学能转化为电能。氢气作为一种新型能源，具有资源丰富、无污染、热值高等优点。

19、【考点】化学与能源。30.【答案】 （1）c（2）阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗（3）大铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀（4）2Si+2FeOSiO +2Fe高温【解析】 （1）合金钢属于金属材料，金属材料属于无机材料。（2）石墨易导电，又耐高温，可以作为高温条件下的电极。使用石墨电极电解氧化铝时，正极生成氧气，负极生成铝，生成的氧气在高温下与石墨中的碳反应而使其被消耗，故正极的石墨损失更快。（3）合金的硬度比其组成成分硬度大，熔点低，故铜的合金比纯铜硬度更大；铁的活动性比铜强，在海水中与水、氧气接触，锈蚀更快。（4）硅和氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁。【考点】化学与材料、合金特点、金属的锈蚀及化学方程式的书写。