2018年广西柳州市中考化学试卷-答案.docx

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1、 1 / 15广西省柳州市 2018 年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试化学答案解析1 【答案】D【解析】A、冰的融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 A 错；B、木材制成桌椅只是形状发生了变化，属于物理变化，故 B 错；C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 C 错；D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 D 正确。故选 D。【考点】化学变化和物理变化的判别2 【答案】A【解析】A图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有三大特性：强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸强烈的腐蚀性是强氧化性的体现，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀

2、品标志，故 A 正确；B图中所示标志是禁止携带火种，浓硫酸具有强腐蚀性，不具备可燃性，故 B 错误；C图中所示标志是节约用水的标志，故 C 错误；D图中所示标志是禁止点火标志，浓硫酸，不具备可燃性，故 D 错误。故选：A。【考点】几种常见的与化学有关的图标3 【答案】A【解析】医院在急救病人时，常常给病人吸入的气体是氧气，因为氧气具有供给呼吸的作用；故选：A。【考点】氧气的用途，常见气体的用途4 【答案】C【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。B、排水法收集气体时，将导管伸入集气瓶口，图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒

3、放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有2 / 15倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：C。【考点】加热器皿酒精灯，液体药品的取用，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，常用气体的收集方法5 【答案】B【解析】A氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2，故选项化学式书写错误。B由氧化物的名称方法以及化学式的写法可知，二氧化硫的化学式为，故选项化学2SO式书写正确。C氢氧化钠中，钠元素显+1 价，氢

4、氧根显1 价，所以氢氧化钠的化学式为，故NaOH选项化学式书写错误。D氯酸钾中，钾元素显+1 价，氯酸根显1 价，所以氯酸钾的化学式为，故选项3KClO化学式书写错误。故选：B。【考点】化学式的书写及意义6 【答案】D【解析】A、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错；B、碳酸钠易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错；C、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错；D、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 D 正确。故选：D。【考点】溶液的概念、组成及其特点7 【答案】C【解析】A、二氧化碳是一种物质，属于纯净物；故选项错误；B、高锰酸钾属于纯净物中的

5、化合物，故选项错误；C、硫属于纯净物中的单质，故选项正确；D、氯化氢属于纯净物中的化合物，故选项错误；3 / 15故选：C。【考点】单质和化合物的判别8 【答案】B【解析】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，甲同学说：“反应物有两种。 ”乙同学说：“生成物只有一种。 ”因此该反应属于化合反应；故选项正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；故选项错误；故选：B。【考点】反应类型的判定9

6、【答案】A【解析】A、原子是化学变化中最小的粒子，故 A 说法错误；B、分子和原子的体积和质量都很小，故 B 说法正确；C、分子和原子都在不断运动，故 C 说法正确；D、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故 D 说法正确。故选：A。【考点】分子和原子的区别和联系，分子的定义与分子的特性10 【答案】A【解析】A、胰液的为，大于 7，显碱性。pH7.5 8.0B、唾液的为，显酸性、中性或碱性。pH6.6 7.1C、胆汁的为，大于 7，显碱性。pH7.1 7.3D、血浆的为，大于 7，显碱性。pH7.35 7.45根据当溶液的大于 7 时，呈碱性，且越大，碱性越强，胰液的最大，碱性最强。pHpH

7、pH故选：A。【考点】溶液的酸碱性与值的关系pH11 【答案】C4 / 15【解析】A、乙烯的化学性质不稳定，故选项错误；B、乙烯不具有氧化性，故选项错误；C、因为乙烯具有可燃性，所以防发生燃烧爆炸；故选项正确；D、本信息不能体现乙烯的难溶性，故选项错误；故选：C。【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃12 【答案】B【解析】a 点所示铁元素显+2 价，氧元素显2 价，所以 a 点上形成化合物的化学式为。FeO故选：B。【考点】化学式的书写及意义13 【答案】A【解析】A、纯棉属于天然纤维，正确；B、不锈钢属于金属材料，错误；C、橡胶属于有机合成材料，错误；D、塑料

8、属于有机合成材料，错误；故选：A。【考点】有机高分子材料的分类及鉴别14 【答案】D【解析】A、电动小汽车使用电能，可减少尾气排放，A 正确；B、电动小汽车外形小巧，比较容易停放，B 正确；C、电动小汽车价格便宜，购买比较容易，C 正确；D、电动小汽车耗能较低，不会造成污染，D 错误。故选：D。【考点】防治空气污染的措施15 【答案】C【解析】A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，该固体为四氧化三铁；正确；B水果、蔬菜中富含维生素，故食用水果、蔬菜可补充维生素，正确；C地球上淡水资源很匮乏，需要节约使用，故错误；5 / 15D用肥皂水可鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水、泡沫少的是硬水

9、；正确；故选：C。【考点】硬水与软水，水资源状况，金属的化学性质，食品、药品与健康食品中的有机营养素16 【答案】B【解析】A、有机物都含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质都是含有碳元素的化合物，因为性质与无机物相似，属于无机物，该选项说法不正确；B、溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物，该选项说法正确；C、不是所有化学反应都需要催化剂，该选项说法不正确；D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成盐和水，不属于中和反应，该选项说法不正确。故选：B。【考点】催化剂的特点与催化作用，溶液的概念

10、、组成及其特点，中和反应及其应用，有机物与无机物的区别17 【答案】D【解析】A、加熟石灰混合研磨后，都能够产生刺激性气味，因此不能区分硝酸铵和硫酸铵；B、加入溶液时，都能够产生气泡，因此不能区分稀硫酸和稀盐酸；23Na COC、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能区分氢氧化钠和碳酸钠；D、黄铜片（铜锌合金）与纯铜相互刻划时，两种物质的痕迹不同，痕迹明显的硬度小，因此可以比较两种物质的硬度。故选：D。【考点】合金与合金的性质，金属的化学性质，铵态氮肥的检验，酸、碱、盐的鉴别18 【答案】D【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故 A 正确；B、二氧化碳

11、通过光合作用转化成氧气，故 B 正确；C、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故 C 正确；6 / 15D、氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故 D 错误。故选：D。【考点】物质的相互转化和制备19 【答案】B【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子就饿钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，所以取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜、硝酸钙；取少许上述无色溶液置于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，3AgNO白色沉淀部分溶解，所以样品中一

12、定含氯化钠；滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，所以样品中可能含2BaCl有碳酸钾、硝酸钾，所以样品中一定含有氯化钠，一定不含硝酸钙、硫酸铜，可能含有碳酸钾、硝酸钾，故选：B。【考点】盐的化学性质，物质的鉴别、推断20 【答案】C【解析】因为镁最活泼，所以最先反应，只有镁完全反应后铁才能才加反应，而碳不参与反应。设镁完全反应生成的铜的质量为 x3 23 2MgCuNOMgNOCu（）（）24 647.2 g x247.2g 64x19.2xg设铁完全反应生成的铜的质量为 y3 23 2FeCuNOFeNOCu（）（）56 645.6 g y7 / 15565.6 =64g

13、y6.4yg由于剩余固体中含有三种物质，所以可能是镁完全反应，则对应的固体的质量为，也可能铁部分反应，若铁完全反应则对应固体的质量为19.2g5.6g1.4g26.2g，由于剩余三种固体，所以铁不能完全反应，则固体质量不能19.2 g6.4 g1.4 g27 g大于 27 g，所以固体的质量应该是大于 26.2 g 而小于 27 g，则应该选 C。故选：C。【考点】根据化学反应方程式的计算21 【答案】 （1）O（2）Mg（3）H（4）氯离子（5）2CaCl（6）22H O【解析】 （1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氧原子表示为

14、：O。（2）书写元素符号注意“一大二小” ，镁的元素符号是。Mg（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。氢离子可表示为：。H（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。可表示氯离子。Cl（5）氯化钙中钙元素显+2 价，氯元素显1 价，其化学式为：。2CaCl（6）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2 个水分子可表示为。22H O【考点】化学符号及其周围

15、数字的意义22 【答案】FC8 / 15BADE【解析】第一幅图表示的是氯化氢分子的微观示意图，蒸锅是利用金属导热性制成的，保鲜袋是用聚乙烯高分子材料制成的，牛肉符号蛋白质，托盘天平是用于称量的仪器，石油属于不可再生的能源，故填：F；C；B；A；D；E。【考点】金属的物理性质及用途23 【答案】BFEGCADH【解析】 （1）属于合金的是不锈钢；（2）富含淀粉的是大米；（3）可用于灭火的是二氧化碳；（4）可用于测定溶液酸碱度的是试纸；pH（5）属于酸类的是硫酸；（6）实验室常用作液体燃料的是酒精；（7）属于有机高分子化合物的是合成橡胶；（8）主要成分为碳酸钙的是大理石。故填：B；F；E；G；C

16、；A；D；H。【考点】溶液的酸碱度测定，二氧化碳的用途，合金与合金的性质，酸的物理性质及用途，溶液的酸碱性与值的关系，有机高分子材料的分类及鉴别pH24 【答案】 （1）23Li CO（2）降温结晶9 / 15（3）50【解析】 （1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故填：；23Li CO（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故要提出硝酸钾，可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；（3）时，氯化钠的溶解度为 36 g，故氯化钠的饱和溶液 68 g，设含有水的质量为 x，20则：，故填：50。100 =136 68 gx gg50xg【考点】结晶的原理、方法及其

17、应用，固体溶解度的影响因素，根据化学反应方程式的计算25 【答案】 （1）232NaAlOHClAlClNaCl2H O（2）2H O（3）232NaAlOHClAlClNaCl2H O【解析】 （1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。322Al6HCl2AlCl3H（2）与适量盐酸反应，由质量守恒定律，反应物应为、盐酸和水，故横2NaA1O2NaA1O线上的化学式为，反应的化学方程式为2H O223NaAlOHClH OAlOHNaCl （）（3）当盐酸过量时，与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaAlO。232NaAlOHClAlClNaCl2H O【

18、考点】金属的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式三、简答题26 【答案】 （1）610 / 1516（2）、NaMgAl（3）、或、或Na2Mg3Al（4）32Mg N10 g【解析】 （1）碳元素的原子序数为 6，硫原子的核外电子数等于核内质子数16；（2）第三周期中的金属元素为钠、镁、铝，故金属活动性由强到弱的顺序是钠、镁、铝，元素符号表示为：、；NaMgAl（3）氖原子的电子层结构为两层，第一层 2 个电子，第二层 8 个电子；故电子层结构相同的阳离子为：、均可；Na2Mg3Al（4）镁元素的化合价为+2 价，氮元素的化合价表现负价时为3 价，故氮化镁的化学式为；设 24 g

19、 镁中，与氧气反应的镁的质量为 x，则与氮气反应的镁的质量为32Mg N，设产生的氧化镁的质量为，产生的氮化镁的质量为，根据质量守恒定律24gx1m2m计算： MgMgO3Mg32Mg N24 40 72 100x 1m24gx2m列关系式为：124:40:mx22472:100mgx=():又因为，解得。12mm38 g2m10 g【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，根据化学反应方程式的计算27 【答案】 （1）生石灰22CaOH OCaOH（）（2）加入足量的稀硫酸，过滤11 / 15（3）氧化铜2442CuOH SOCuSOH O（4）91.4%【解析】 （

20、1）氧化钙俗称生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；22CaOH OCaOH（）（2）铜渣（只含有铜和一定量的铁） ，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以由铜渣得到纯净的铜的方法是：加入足量的稀硫酸，过滤；（3）B 物质是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；2442CuOH SOCuSOH O（4）22Zn2HClZnClH65 265 g 2 g22Fe2HClFeClH56 256 g 2 g所以铜渣中铜的质量分数是。650 g56 g100% 91.4%650 g【考点】金属的化学性质，物质的相互转化和制备，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，根据化学

21、反应方程式的计算四、实验与探究题28 【答案】 （1）酒精灯可以控制化学反应的速率（2）3222CaCO2HClCaClH OCO（3）B 中澄清的石灰水变浑浊12 / 15F 中黑色粉末变成红色，G 中澄清的石灰水变浑浊在装置最后添加一盏点燃的酒精灯；（4）有机物4102226C H31O16CO8CO30H O点燃 【解析】 （1）图 F 中用于加热的仪器名称是酒精灯，图 A 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是可以控制化学反应的速率；故填：酒精灯；可以控制化学反应的速率；（2）实验室制取的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，故2CO填：；3222CaCO2HClCaClH

22、OCO（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置 B 是用来检验是否生成二氧化碳的；C 中的氢氧化钠溶液可以将二氧化碳完全吸收，装置 D 中的澄清石灰水是用来检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；气体经氯化钙干燥后，若发现装置 F 中黑色的氧化铜粉末变成了红色，且 G 中澄清的石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，该装置缺少对尾气处理，这会造成空气污染；故填：B 中澄清的石灰水变浑浊；F 中黑色粉末变成红色，G 中澄清的石灰水变浑浊；在装置最后添加一盏点燃的酒精灯；（4）丁烷是含碳元素的化合物，属于有机物；丁烷燃烧不完全生成了和，且CO2CO和的质量比为，则化学方程式中一氧化碳与二氧化碳

23、的化学计量数之比为：CO2CO56:44丁烷与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，方程式为：56 44:2:128 44；故填：有机物；4102226C H31O16CO8CO30H O点燃 4102226C H31O16CO8CO30H O点燃 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的检验与除杂方法，二氧化碳的实验室制法，有机物与无机物的区别，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式29 【答案】氢气在空气中不会变成红棕色222NOO2NO13 / 153HNO24K SO33 223Cu8HNO3CuNO2NO4H O （）不能、K3NO银粉溶解，有无色气体产

24、生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀【解析】 【提出问题】氢气是一种无色气体，但是在空气中不会变成红棕色，所以该气体一定不是氢气；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；【查阅资料】一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；故填：；222NOO2NO【提出猜想】在溶液中，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，所以可提出以下三个猜想：猜想一：块与溶液发生了化学反应；Cu3KNO猜想二：块与溶液发生了化学反应；Cu24K SO猜想三：块与硝酸溶液发生了化学反应；Cu故填：；3HNO【设计实验】由实验结论可知：猜想二是错误的，也就是块与溶液不能发生Cu24K SO化

25、学反应，所以是将块加入到硫酸钾溶液中；故填：；Cu24K SO【实验结论】铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜、一氧化氮和水；故填：；33 223Cu8HNO3CuNO2NO4H O （）【讨论交流】从复分解反应的角度分析，和在溶液中交换成分后，既没有气24H SO3KNO体生成，也没有水或沉淀生成，所以不能发生化学反应；溶液解离出和，24H SOH2 4SO溶液解离出钾离子和硝酸根离子；将粉加入到和混合溶液中，银能3KNOAgHCl3NaNO14 / 15与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮接触空气又变成了红棕色，而硝酸银中的银离子又可以与溶液中的氯离子结合成氯化银白色沉淀，所以观察到的现象

26、是银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀；故填：不能；、；银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的K3NO气体，同时生成了白色沉淀。【考点】实验探究物质的性质或变化规律，金属的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式30 【答案】 （1）钙、氧、氢1:1（2）100（3）4.4（4）40.3%【解析】 （1）根据，可知氢氧化钙是由钙、氧、氢三种元素组成，所以此处可2CaOH（）以填写具体元素也可以填三种，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为；1:1（2）碳酸钙的相对分子质量为；3CaCO（）40+12+16 3100 （3）

27、由图可以看出生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 4.4 g；（4）沉淀增加过程只消耗了 4.4 g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量2232COCaOHCaCOH O （）2323 2COCaCOH OCaHCO（）可知：氢氧化钙转化为碳酸钙和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳质量相等，所以氢氧化钙转化为碳酸钙需要的二氧化碳为 4.4 g，则该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳也是 4.4 g，则单纯和原混合物中碳酸钙反应的二氧化碳只有。11 g 4.4 g 4.4 g2.2 g设原混合物中氢氧化钙的质量为 x，碳酸钙的质量为 y2232COCaOHCaCOH O （）44 744.4 g x 444.4g=74x x7.4g15 / 152323 2COCaCOH OCaHCO（）44 1002.2 g y442.2g=100y5yg样品中碳酸钙的质量分数为5g100%40.3%5g7.4g【考点】相对分子质量的概念及其计算，根据化学反应方程式的计算