2018年辽宁省沈阳市中考化学试卷-答案.docx

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1、 1 / 9辽宁省沈阳市 2018 年初中学生学业水平(升学)考试化学答案解析1.【答案】A【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项正确；B、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；C、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；故选项错误；D、甲烷是一种物质，属于纯净物；故选项错误；故选：A。【考点】纯净物和混合物的判别。2.【答案】D【解析】A、黄瓜中富含维生素，故选项错误。B、鸡蛋主要含有蛋白质，故选项错误。C、奶油中富含油脂，故选项错误。D、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。故选：D。【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素。3.【答案】C【解

2、析】明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，易于沉降。故选：C。【考点】水的净化。4.【答案】D【解析】A、白色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、微溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、溶液有滑腻感，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；D、能够与二氧化碳反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故选：D。【考点】化学性质与物理性质的差别及应用。5.【答案】B【解析】A、用水浇灭蜡烛，是把温度降到着火点以下灭火，故错误；B、剪掉烛芯属于清除可燃物灭火，故正确；C、吹灭蜡烛属于降低可燃物的温度到着火点以下灭火，

3、故错误；D、当蜡烛把玻璃罩内的氧气耗尽时，蜡烛熄灭，故错误。故选：B。【考点】灭火的原理和方法。6.【答案】B【解析】A、乙烯中不含有两个氢分子，该选项说法不正确；B、1 个乙烯分子中含有 6 个2 / 9原子，该选项说法正确；C、乙烯中碳、氢元素质量比为：，该选项说法不正确；24:46:1D、乙烯由碳元素、氢元素组成，该选项说法不正确。故选：B。【考点】化学式的书写及意义，元素质量比的计算。7.【答案】A【解析】氢气和氧气反应生成水，实质是：氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、元素种类及物质的总质量不变。故选：A。【考

4、点】质量守恒定律及其应用。8.【答案】C【解析】A、注意霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素，一般高温不能将其杀死，故 A 错。B、注意甲醛能破坏蛋白质的结构，使之失去生理活性，所以用甲醛浸泡过的海产品，对人体有害，故 B 错。C、碳酸氢钠可以做发酵粉，添加适量碳酸氢钠的苏打饼干，对人体无害，故 C 正确。D、工业酒精中含有甲醇，对人体有害，故 D 错。故选：C。【考点】常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。9.【答案】D【解析】A、在实验室配制的氯化钠溶液 100 g 需氯化钠：，故 A0.9%100g0.9%0.9g错误；B、需水：，合 99.1 mL，用量筒量取 99.1 mL

5、 水，故 B 错误；100g 0.9g99.1gC、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故 C 错误；D、配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故 D 正确；故选：D。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制。10.【答案】C【解析】A 人体血液的大于 7，显碱性，故选项说法错误。B、碱性太强，不能pHNaOH治疗胃酸过多，故选项说法错误。C、当溶液的大于 7 时，呈碱性，且越大，碱性pHpH越强，洗涤剂的比肥皂水的大，洗涤剂比肥皂水的碱性强；故选项说法正确。D、pHpH蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，肥皂水的为 10.2，大于 7，显碱性，不能使蓝色石蕊试pH纸变红，故选项说法错误。故选：C。【考点

6、】溶液的酸碱性与值的关系。pH3 / 911.【答案】A【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙的溶解度是 40 g，故 A 正确；B、1t 时，甲物质的溶解度是 80 g，所以 180 g 甲的饱和溶液中含 80 g 甲，故 B 错误；C、2t 将乙的饱和溶液降温，溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，故 C 错误；1t D、将甲的溶液降温，甲溶液的状态不能确定，所以不一定能析出晶体，故 D 错误。1t 故选：A。【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。12.【答案】B【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体

7、甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案设计不能达到实验目的。B、食用油难溶于水，易溶于汽油，可用于探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案设计能达到实验目的。C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案设计不能达到实验目的。D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案设计不能达到实验目的。故选：B。【考点】化学实验方案设计与评价，空气组成的测定，物质的溶解性及影响溶解性的因素，碱的

8、化学性质，质量守恒定律及其应用。13.【答案】D【解析】A、白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的，红磷燃烧，产生大量白烟，是因为生成五氧化二磷白色固体，故选项说法正确。B、酒精与水混合，总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确。D、鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液，乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，故选项说法错误。故选：D。4 / 9【考点】氧气的化学性质，溶解时的吸热或放热现象，分子的定义与分子的特性，鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质。14.【答案】

9、（1）24.31（2）2；（3）质子数或核电荷数；（4）AB；（5）氧化物；4（6）置换反应Na【解析】 （1）根据元素周期表的意义可知：镁原子的相对原子质量是 24.31；（2）原子中，质子数核外电子数，氦原子的核外电子数是 2；（3）质子数决定元素的种类，H 元素和元素的本质区别是质子数或核电荷数不同；He（4）A.H 属于非金属元素，故正确；B.由 N 原子结构示意图可知：N 原子有两个电子层，故正确；C.属于稳定结构，最外层电子数为 2，易失去电子，和的化学性质不相似，HeMgHeMg故错误；（5）是一种氧化物，根据在化合物里正负化合价的代数和为零，氧价，则为2SiO2Si价；4（6）

10、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。溶液中钠离子的符号是NaOHNa【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素的概念，元素周期表的特点及其应用，有关元素化合价的计算，反应类型的判定。15.【答案】 （1）柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧（其他合理答案均可）产生粉尘（可吸入粒物）污染（其他合理答案均可） ；（2）可再生。25222C H OH3O2CO3H O点燃 5 / 9（3）化学；开发新能源（其他合理答案均可） ；（4）AC【解析】 （1）根据表中信息可知：在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，

11、原因是柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧；造成的环境问题是产生粉尘（可吸入粒物）污染；（2）乙醇是一种可再生能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为。25222C H OH3O2CO3H O点燃 （3）氢气燃烧时是将化学能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是开发新能源；（4）A、塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。B、羊绒围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误。C、橡胶足球属于三大合成材料之一，故选项正确。D、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。故选：AC。【考点】物质发生化学变化时的能量变化，书写化学方

12、程式、文字表达式、电离方程式，常用燃料的使用与其对环境的影响，资源综合利用和新能源开发，常见能源的种类、能源的分类，合成材料的使用及其对人和环境的影响。16.【答案】 （1）除去水中的氧气；（2）铁与氧气和水共同作用；生石灰的量不足（或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可） ；（3）；232Fe O3CO2Fe3CO高温 卖给废品回收站等（合理即可）【解析】 （1）先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁能与水中氧气反应生成氧化镁，镁带的作用是除去水中的氧气。（2）实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈，第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二

13、支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触；说明铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是生石灰的量不足，生石灰已失效；或者是铁钉与生石灰直接接6 / 9触（合理即可） 。（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反CO应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。232Fe O3CO2Fe3CO高温 在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有卖给废品回收站等（合理即可） 。【考点】探究金属锈蚀的条件，铁的冶炼，金属的回收利用及其重要性。17.

14、【答案】 （1）；24H SO（2）；44ZnCuSOCuZnSO；44ZnFeSOFeZnSO（3）用磁铁吸引；（4）相同；（5）6.5 g。【解析】 （1）由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸，所以废气处理后得到的产品 X 是；24H SO（2）由于锌的金属活动性大于铜、铁，所以步骤中反应的化学方程式是：、。44ZnCuSOCuZnSO44ZnFeSOFeZnSO（3）由于铁能被磁铁吸引，能将铁与铜分离，所以步骤的操作是用磁铁吸引。（4）由实验的过程可知，滤液 a 是由过量的锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应生成的，溶液中的溶质是硫酸锌，滤液 b 是稀硫酸与锌反应生成，溶质是硫酸锌，所以溶质的成分相同。

15、（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成 2.8 g B 和 3.2 g D，由反应的质量关系：、ZnCuZnFe65 64 65 56可知，则加入的质量应至少大于 6.5 g。Zn【考点】物质的相互转化和制备，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。18.【答案】 （1）物质中都含有氧元素7 / 9；424222KMnOK MnOMnOO （2）反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，浪费资源；（3）酒精灯；（4）DE；DG；（5）C。试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处（6）溶液（其他合理答案均可）NaOH【解析】 （1）化学反

16、应前后，元素种类不变，所以实验室制取时选择的药品在组成上的2O共同点是：物质中都含有氧元素，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；424222KMnOK MnOMnOO （2）通过分析生成的气体是否纯净、反应条件可知，不选择的理由是：反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，不选择的理由是浪费资源。【考点】实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。19.【答案】 （1）烧杯 B 中酚酞溶液变红色；（2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失；（3）是在不断的运动的；浓氨水具有挥发性等；（4）节约药品；（5）；Cu（6）浓硫酸吸收了未反

17、应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；（7）与理论值是否相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为。氧化铜中氧14:(1 3) 14:3元素的质量为 4.8 g，则水中氧元素的质量为 4.8 g，水中氢元素的氧元素的质量比为，1:8则氢元素的质量为 0.6 g；C 中增加了 2.8 g，则氮元素的质量为 2.8 g；则氮元素和氢元素的质量比为；2.8g:0.6g14:38 / 9（8）BC；（9）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液。【解析】 （1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故烧杯 B 中酚酞溶液变红色

18、。（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸，盐酸能与氨水发生中和反应，会观察到浸有酚酞溶液的纱布条红色消失。（3）由一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。由实验一、实验二，可知浓氨水具有挥发性、浓盐酸具有挥发性；酚酞溶液变红色，说明氨水碱性；浸有酚酞溶液的纱布条红色消失，说明氨水与盐酸发生了反应。（4）实验一药品用量较大，氨气容易逸散到空气中，实验二避免了实验一的不足，改进后装置药品用量少，能节约药品，污染小，环保，现象明显等。（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则分子中含有 3 个铜原子，3X则每个 X 分子由 1

19、 个铜原子构成，则物质 X 的化学式为。Cu（6）浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大。（7）氨气中氮元素和氢元素的质量比为。14:(1 3) 14:3A、C 两组装置分别能测定氧化铜中氧元素的质量、生成氨气的质量，氧化铜中氧元素的质量为 4.8 g，则水中氧元素的质量为 4.8 g，水中氢元素的氧元素的质量比为，则氢元1:8素的质量为 0.6 g；C 中增加了 2.8 g，则氮元素的质量为 2.8 g；则氮元素和氢元素的质量比为。2.8g:0.6g14:3（8）铵态氮肥与碱性物质混合能放出氨气，降低肥效，草木灰（主要成分是） 、熟23K CO石灰均显碱性，不能与混合施用。442NHSO（9）工业上生产的中常常混有少量，与硝酸银溶液反应产442NHSOKCl442NHSO生硫酸银白色沉淀，故先要排出硫酸铵的干扰，检验其是否含有的操作方法是取少量KCl样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。【考点】实验探究物质的性质或变化规律，常见气体的检验与除杂方法，常见离子的检验9 / 9方法及现象，分子的定义与分子的特性。