山西省2023年中考化学真题试题.doc

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1、山西省 2022 年中考化学试卷一、选择题在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑每题 2 分，共 20 分12 分2022太原以下属于化学变化的是A酒精挥发B牛奶变酸C干冰升华D风力发电考点：化学变化和物理变化的判别 专题：物质的变化与性质分析：推断物理变化和化学变化的依据是：是否有物质生成化学变化的特征是：有物 质生成酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有物质生成；牛奶变酸，酸是物质， 属于化学变化；干冰升华是二氧化碳的固体变为气态没有物质生成；风力发电没有物质生成解答：解：A、酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有物质生成，属于物理变化，应选项错误；B

2、、牛奶变酸，酸是物质，属于化学变化，应选项正确；C、干冰升华是二氧化碳的固体变为气态，没有物质生成，属于物理变化，应选项错误；D、风力发电没有物质生成，属于物理变化，应选项错误； 应选 B点评：本考点考察了物理变化和化学变化的区分，只要抓住关键点：是否有物质生成，问题就很简洁解决本考点根底性比较强，主要消灭在选择题和填空题中22 分2022太原为了维护生命安康，人们每天需要摄取肯定量蛋白质以下食物中富含蛋白质的是A米饭B鸡蛋C苹果D植物油考点：食品、药品与安康食品中的有机养分素 专题：化学与生活安康分析：依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素， 进展分析推断

3、解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项错误 B、鸡蛋中富含蛋白质，应选项正确C、苹果中富含维生素，应选项错误 D、植物油中富含油脂，应选项错误 应选 B点评：此题难度不大，把握各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键32 分2022太原空气中含量较多，且性质稳定的是A氮气B氧气C二氧化碳D水蒸气考点：空气的成分及各成分的体积分数 专题：空气与水分析：依据空气中各成分及体积分数和它们的性质来答复此题，严格依据题目中所给的信息“含量较多，且性质稳定”分析解答：解：空气中各成分及体积分数为氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：

4、0.03%，其中氮气在空气中含量较多且化学性质稳定 应选 A点评：此题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，把握它们的化学性质是解题的关键42 分2022太原以下物品使用的材料属于有机合成材料的是 A铝合金门窗B玻璃杯子C塑料薄膜D羊毛围巾考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 专题：化学与生活分析：有机合成材料简称合成材料，要推断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进展分析推断解答：解：有机合成材料必需具备三个特征：人工合成、有机物、高分子 A、铝合金门窗是用铝合金制成的，属于金属材料，应选项错误B、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，

5、应选项错误C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项正确 D、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于自然材料，应选项错误应选 C点评：此题难度不大，把握合成材料的三大特征有机物、合成、高分子化合物、分类是正确解答此类题的关键所在52 分2022太原自然气的主要成分是甲烷由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的选项是A甲烷的相对分子质量是 16gB甲烷中有 4 个氢原子C甲烷中碳的质量分数为 20%D甲烷是一种有机物考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区分；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，经常

6、省略不写 B、依据甲烷的微观构成进展分析推断C、依据化合物中元素的质量分数=100%，进展分析判断D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物解答：解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，经常省略不写，应选项说法错误 B、甲烷是由甲烷分子构成的，1 个甲烷分子中含有 4 个氢原子，应选项说法错误C、甲烷中碳的质量分数为=75%，应选项说法错误D、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，应选项说法正确 应选 D点评：此题难度不大，考察同学们结合信息、机敏运用化学式的含义与有关计算进展分析问题、解决问题的力量62 分2022太原对水的沸腾现象解释合理的是A水分子体积增大B水分子本身发生变化C水

7、分子质量变轻D水分子间隔发生变化考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：利用分子的根本性质答复，分子间有间隔，间隔的大小随温度的转变而发生变化 解答：解：分子间有肯定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小所以，水的沸腾现象是温度上升，分子间的间隔增大在 这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化所以A、B、C 错误，D 正确 应选 D点评：了解分子的根本性质，能利于分子的根本性质解释一些现象，经常考察到的就是分子间隔和分子运动的性质72 分2022太原中学生应有肯定的安全常识以下做法不正确的选项是 A

8、室内起火时，马上翻开门窗通风B炒菜时，油锅内以外着火，马上参加青菜灭火C液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门D被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃命考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施 专题：化学与生活分析：A、依据促进燃烧的方法推断 B、依据灭火的原理推断C、依据液化气、煤气泄露起火时的处理方法分析，要马上关闭阀门翻开门窗，不能见明火D、依据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小推断解答：解：A、室内着火时，马上翻开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧供给了大量的氧气，故室内起火时，不能急于翻开门窗，故说法错误B、炒菜时油锅着火，快速参加大量青菜，可以降低油的温

9、度到着火点以下，从而到达灭火的目的，故说法正确C、液化气、煤气具有可燃性，液化气、煤气泄露起火时，要马上关闭阀门翻开门窗， 降低其浓度，千万不能见明火，故说法正确D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚拢在上方，故逃命时应底下身子，故说法正确应选 A点评：“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全学问就成了化学考察热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃命的方法等是解题的前提82 分2022太原以下说法正确的选项是 ACO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水 BNaOH 水溶液呈碱性，所以用于改进酸性土壤C

10、石墨具有导电性，所以常用作电池电极D生石灰遇水能放出热量，所以常用作枯燥剂考点：二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途专题：物质的性质与用途分析：A、依据二氧化碳的性质分析；B、依据氢氧化钠有猛烈的腐蚀性分析； C、依据石墨有优良的导电性分析；D、依据生石灰能与水反响的性质分析解答：解：A、由于二氧化碳能溶于水，增大压强能够大量溶解，在挥发时能吸取大量的热， 所以二氧化碳用于制作汽水故A 说法不正确；B、由于氢氧化钠有猛烈的腐蚀性，不能用于改进酸性土壤故B 说法不正确； C、由于石墨有优良的导电性，常用作电池电极故C 说法正确；D、由于生石灰能与水反响，

11、常用作枯燥剂故D 说法不正确 应选 C点评：此题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答此题的关键92 分2022太原对于化学反响 X+Na CO =2Y+CaCO 的分析错误的选项是233A该反响属于复分解反响BY 中肯定含有钠元素CX 肯定是熟石灰DX 中阴离子化合价是1 价考点：复分解反响及其发生的条件；有关元素化合价的计算 专题：化学反响的根本类型和能量变化分析：A、依据复分解反响的定义来进展解答；0B、依据化学反响前后元素的种类不变来进展解答；C、依据能够碳酸钠反响的物质不仅仅熟石灰来进展解答；D、依据复分解反响的特点及化合物Y 的化学计量数来进展解答解答：解：A、复分解反响是指两

12、种物质相互交换成分而生成了两种的物质，所以可以推断该反响是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反响，故属于复分解反响，故A 分析正确；B、依据化学反响前后元素的种类不变可以知道，在Y 中肯定含有钠元素，故B 分析正确；C、不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反响生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反响生成碳酸钙，故C 分析错误；D、反响前钠原子有2 个，而反响后中消灭在 Y 中，且其化学计量数为 2，所以可以推断钠元素的化合价为+1，所以可以推断在Y 中的阴离子的化合价为1 价，故D 分析正确应选 C点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反响及其发生的条件，以及与之相关的学问然后，依据所给的问

13、题情景，结合所学的相关学问和技能，细致地分析题意，细心地探究、推理后，依据题目要求进展认真地选择或解答即可102 分2022太原在试验室中，同学们用如图装置制取纯洁的CO ，以下说法不正确2的是查阅资料饱和碳酸氢钠溶液可以吸取HCl 而不吸取CO2A. 中固体反响物也可用Na CO 代替23B. 中没有白色沉淀产生，说明CO 气体中已经不混有HCl 气体2C. 中浓H SO 的作用是吸取CO 气体中混有的H 2O242D. 将燃着的小木条放在中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2考点：二氧化碳的试验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的用途 专题：常见气体的试验室制法、检验、枯燥与净化

14、分析：A、依据用碳酸钠代替碳酸钙会使得生成二氧化碳的速率太快不利于气体的收集进展解答；B、依据氯化氢能和硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀进展解答； C、依据浓硫酸具有吸水性进展解答；D、依据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进展解答解答：解：A、用碳酸钠代替碳酸钙会使得生成二氧化碳的速率太快不利于气体的收集，所以不能用Na CO 固体代替，故A 错误；23B、氯化氢能和硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀，所以中没有白色沉淀产生，说明CO 气体中已经不混有HCl 气体，故B 正确；2C、浓硫酸具有吸水性，所以中浓H SO 的作用是吸取CO 气体中混有的H O，故C 正2422确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所

15、以可用燃着的小木条放在中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO ，故D 正确2应选：A点评：了解试验室制取气体的方法并能结合装置进展分析是解答的关键，此题难度不大二、填空题化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分 115 分2022太原用化学用语填空：氧元素 O ；2 个氧分子 2O；钠离子 Na+；2水中氧元素的化合价 H；木炭燃烧的化学方程式 C+OCO222考点：化学符号及其四周数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题：化学用语和质量守恒定律分析：书写元素符号时应留意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，其次个字母小写

16、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后木炭充分燃烧生成二氧化碳，写出反响的化学方程式即可 解答：解：氧元素的元素符号为：O由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个氧分子可表示为：2O 2由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离

17、子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为：Na+由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为：H2木炭充分燃烧生成二氧化碳，反响的化学方程式为C+O2CO 2故答案为：O；2O ；Na+；H22；C+OCO 22点评：此题难度不大，主要考察同学们对常见化学用语元素符号、分子符号、离子符号、化合价、化学方程式等的书写和理解力量125 分2022太原如图我 A、B 两种固体物质的溶解度曲线（1） 溶解度随着温度上升而增大的是 A 物

18、质，t 时 A、B 两物质的溶解度为 25 g1（2） 使肯定量接近饱和的A 物质溶液变为饱和溶液承受的一种方法是 降低温度或增加A、蒸发溶剂 3t 时，将肯定量B 的饱和溶液升温至t ，溶质的质量将 削减 填“增加”、12“削减”或“不变”4t 时，分别用 50gA、B 制成饱和溶液，需要水的质量A B填“”“=”或2“”考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 专题：溶液、浊液与溶解度分析：1据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的上升的变化状况，及某温度下物质的溶解度；（2） 不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，并结合 A 的溶解度随温度

19、变化趋势分析解答；（3） 据B 的溶解度随温度变化状况分析升温对溶质的质量的影响；（4） 据t 时A、B 的溶解度分析解答2解答：解：1由图可知：A 的溶解度随着温度上升而增大，t 时A、B 两物质的溶解度相1等，为 25g；2A 的溶解度随温度的上升而增大，因此使肯定量接近饱和的 A 物质溶液变为饱和溶液，可承受降温、参加A、蒸发溶剂的方法；3B 的溶解度随温度的上升而减小，所以t 时，将肯定量B 的饱和溶液升温至1t ，将会析出晶体，溶质的质量将减小；24t 时A 的溶解度是 50g，B 的溶解度小于A，所以分别用 50gA、B 制成饱和溶2液，需要水的质量B 较多；故答案为：1A；25；

20、2降低温度或增加 A、蒸发溶剂；3削减；4点评：此题主要考察了溶解度曲线的意义、溶解度的概念，及不饱和溶液和饱和溶液的相互转化等学问，较好考察了学生应用学问解决问题的力量137 分2022太原水是贵重的自然资源，请答复以下问题：（1） 电解水的化学方程式是 2H O2H +O ，通过该试验得到的结论是 水是222由氢元素和氧元素组成的 （2） 某自来水厂对汾河水进展净化，取水后，首先向其中参加明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之到达引用标准明矾可用于净水，是由于明矾溶于水的生成物可以 吸附 悬浮于水中的杂质、，加速沉降要测定饮用水是软水还是硬水，可用 肥皂水 来检验（3） 水是一种重要的化学资源，

21、写出试验室用水鉴别的一组物质 碳酸钙和碳酸钠 合理即可考点：电解水试验；水的净化；硬水与软水 专题：空气与水分析：1依据水通电分解生成氢气和氧气进展解答；（2） 依据明矾可用于净水，是由于明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质、 ，加速沉降要测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验进展解答；（3） 依据物质的性质进展解答解答：解：1水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式是2H O2H +O ；通过该222试验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；故填：2H2O2H2+O2；水是由氢元素和氧元素组成的；（2） 明矾可用于净水，是由于明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质、，加 速沉降要

22、测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：吸附；肥皂水；（3） 碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，所以可用水鉴别故填：碳酸钙和碳酸钠 点评：此题是对水的有关学问的考察，解题的关键是把握水的电解的试验现象和原理，属基础性学问考察题三、简答题化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分145 分2022太原化学的学科特征是在原子、分子水平上争辩物质和制造物质请从微观角度答复以下问题：（1） 从Na、Mg 原子构造示意图推知，金属Na、Mg 性质不同的缘由是 最外层的电子数不同 合理即可；一氧化碳和二氧化碳性质不同的缘由是 分子的构造不同 合理即 可由

23、此可见，物质的构造打算物质的性质（2） 图 1 反响的化学方程式为 2H +O2H O ，该反响过程中氢原子和氧原子结合222成水分子图 2 反响的实质是 氢离子和氢氧根离子 结合成水分子由此可见：得到同一物质，运用的化学反响原理可能不同考点：原子构造示意图与离子构造示意图；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；中和反响及其应用；微粒观点及模型图的应用专题：化学反响模拟图型；化学用语和质量守恒定律分析：1在原子构造中，最外层的电子数打算元素的性质；物质的构造打算物质的性质2依据图 1 氢气燃烧的微观示意图，分析反响物、生成物、写出反响的方程式； 观看微粒的变化，分析分子的形成解答：解：1从

24、Na、Mg 原子构造示意图推知，金属Na、Mg 的最外层的电子数不同，打算了金属Na、Mg 性质不同；由于一氧化碳和二氧化碳的分子的构造不同，打算了一氧化碳和二氧化碳的性质不同；2由图 1 反响可知，氢气和氧气反响生成了水，反响的方程式是：2H +O 2H O；222由图 2 微粒的变化可知，图 2 反响的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子故答为：1最外层的电子数不同，分子的构造不同；22H +O 2H O，氢离222子和氢氧根离子点评：解答此题要充分理解图中供给的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的推断物质的化学式、反响的方程式156 分2022太原A、B、C、D 四种物质

25、中含有一样的金属元素，A 为红色固体， C、D 中所含元素种类一样，BA 反响过程较为简单“”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：1C 物质的化学式是 FeCl3 或 Fe2SO432AB 化学方程式为 Fe O +3CO2Fe+3CO；BD 化学方程式为2 32Fe+2HCl=FeCl +H 或Fe+CuCl =FeCl +Cu 或Fe+CuSO =FeSO +Cu ，该反响能够发生的222244缘由是 在金属活动性挨次中，铁排在氢或铜的前面 合理即可考点：物质的鉴别、推断 专题：框图型推断题分析：依据题干表达结合物质的性质进展分析，A、B、C、D 四种物质中含有一样的金属

26、元素， A 为红色固体，则A 可能是氧化铁或铜，B 生成A 的过程较为简单，而铁在与水和氧 气并存时易生锈形成氧化铁，则A 可能是氧化铁，B 是铁，氧化铁能与酸反响生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反响生成亚铁盐，据此解答即可解答：解：A、B、C、D 四种物质中含有一样的金属元素，A 为红色固体，则A 可能是氧化铁或铜，B 生成A 的过程较为简单，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则A 可能是氧化铁，B 是铁，氧化铁能与酸反响生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反响生成亚铁盐，代入框图，推断合理；1A 是氧化铁，能与盐酸反响生成氯化铁，能与硫酸反响生成硫酸铁，故 C

27、 是氯化铁或硫酸铁，故填：FeCl 或 Fe SO ；32432A 是氧化铁，B 是铁，氧化铁能被一氧化碳在高温下复原生成铁，同时生成二氧化碳，故填：Fe O +3CO 2Fe+3CO ；2 32B 是铁，D 是氯化亚铁或硫酸亚铁，在金属活动性挨次中，氢前的金属能与酸反响生成氢气和盐，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁能与盐酸或氯化铜或硫酸铜反响生成氯化亚铁或硫酸亚铁，故填：Fe+2HCl=FeCl +H 22或 Fe+CuCl =FeCl +Cu 或 Fe+CuSO =FeSO +Cu，在金属活动性挨次中，铁排在氢或2244铜的前面点评：此题为框图式物质推断题，完成此题

28、，可以依据题干供给的信息结合物质的性质进展要求同学们加强对物质性质的把握，以便机敏应用四、试验探究题化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分166 分2022太原同学们在试验室用 5%的 H O 溶液制取氧气并进展氧气性质试验2 2溶液配制：用 50g30%的 H O 溶液密度为 1.13/cm3配制 5%的 H O 溶液密度约为 1g/cm3溶2 22 2液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到以下仪器中的 BDE A、托盘天平B、烧杯 C、漏斗D、量筒E、胶头滴管气体制备：用配制好的 5%H O 溶液和MnO 制取O 请你在“A”、“B”两套装置中选择其2 222中一套，并说明

29、选择的理由 A，便于添加液体药品制得较多的气体或 B，装置简洁 合理即可，该反响的化学方程式为 2H O2H O+O 待反响完毕后同学们回收了2 222混合物中的MnO ，试验操作为 过滤、枯燥 2性质试验：小明用收集好的氧气，进展了下面的试验：把点燃的木条伸入集气瓶中，试验现象是 发出白光，放出热量 ；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状， 下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时 ， 缓慢插入集气瓶中，观看到持续猛烈燃烧通过试验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更猛烈考点：氧气的制取装置；肯定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分别方法；氧气的化学性质；氧气的检验和验满专

30、题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的试验室制法、检验、枯燥与净化 分析：溶液配制：依据配制的步骤结合需要的仪器答复：计算、量取、溶解；气体制备：依据A、B 装置的特点进展分析；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，写出反响的方程式；依据二氧化锰难溶于水进展分别；性质试验：依据木炭燃烧的现象及铁丝燃烧的留意事项：绕城螺旋状、用火柴引燃等分析解答：解：溶液配制：用 50g30%的 H O 溶液密度为 1.13/cm3配制 5%的H O 溶液密度2 22 2约为 1g/cm3，步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到

31、以下仪器中的BDE；气体制备：A 装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体或 B 装置简洁；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反响的方程式为：2H O2H O+O ；由于二氧化锰难溶于水，故承受过滤、溶解进展回收；2 222性质试验：木炭在纯洁的氧气中燃烧，发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时， 缓慢插入集气瓶中，观看到持续猛烈燃烧；故答案为：BDE；A，便于添加液体药品制得较多的气体或B，装置简洁；2H O 2H O+O ；过滤、枯燥；2 222发出白光，放出热量；下端系一根火柴，点燃火柴，待

32、火柴快燃尽时点评：此题考察了溶液的配制、气体的制取、混合物的分别及氧气性质的探究，综合性较强， 依据氧气相关的性质逐一分析即可176 分2022太原化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推想出污水中可能含有HCl、NaSO4、Na2CO3 中的一种或几种物质，同学们取污水进展了如下探究： Na2SO4 溶液呈中性（1） 测污水的pH：取一张pH 试纸，放在玻璃片上 用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH 试纸上，与标准比色卡比较 ，读数为Ph=2，由此可知：污水中肯定有 HCl ，可能有Na2SO4（2） 检验Na2SO4 是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试

33、管中滴加少量的 BaCl2溶液，振荡，产生了白色沉淀，反响的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 合理即可，证明污水中有 Na2SO4 存在乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的试验操作及现象是 在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出 通过探究，同学们确定了污水的成分为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的 石灰石或铁屑 合理即可考点：酸、碱性废水的处理；溶液的酸碱度测定；证明硫酸和可溶性硫酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学与环境保护分析：1依据溶液 pH 值的测定方法以及盐酸显酸性pH 小于 7 进展解答；2依据硫酸钠溶液和氯化钡溶

34、液反响生成硫酸钡白色沉淀、盐酸易挥发以及盐酸和石灰石或铁屑反响进展解答解答：解：1测污水的 pH：取一张pH 试纸，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH 试纸上，与标准比色卡比较，读数为Ph=2，由此可知：污水中肯定有盐酸，肯定没有碳酸钠，可能有Na SO ；242硫酸钠溶液和氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀，所以检验Na SO 是否存在：24甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的氯化钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，反响的化学方程式为Na SO +BaCl =BaSO +2NaCl；盐酸易挥发，所以证明2424污水中有Na SO 存在乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的试验操

35、作及现象24是：在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出盐酸和石灰石或铁屑反响，所以为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的石灰石或铁屑故答案为：1用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH 试纸上，与标准比色卡比较；HCl；2BaCl ；Na SO +BaCl =BaSO +2NaCl；在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固22424体析出；石灰石或铁屑点评：此题考察了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是依据题干表达的试验现象， 依据物质的性质作出合理的推想五、计算题7 分187 分2022太原试验室欲测定一瓶标签破损的稀H SO 的溶质质量分数现取 10g24稀硫酸样品，将5%的NaOH

36、 溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的不断参加，溶液 pH 的变化如下图试答复：1a 点溶液中含有的离子有 Na+、H+、SO 24（2） 当pH=7 时，消化NaOH 溶液中的NaOH 的质量为0.8 g（3） 计算稀H SO 的溶质质量分数24考点：依据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简洁计算 专题：综合计算图像型、表格型、情景型计算题分析：1依据溶液的 pH、稀H SO 与 NaOH 溶液的反响分析溶液中存在的离子；24（2） 依据溶质质量分数的计算公式计算；（3） 依据稀H SO 与 NaOH 溶液的反响的方程式，由NaOH 的质量求出稀H SO 的溶质2424

37、稀 H SO 的溶质质量分数，24再求出稀H SO 的溶质质量分数24解答：解：1由图示可知，在 a 点时溶液的pH 小于 7，说明参加的NaOH 完全反响，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO 2；42由图示可知，在溶液的pH 等于 7，消耗的NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g；310g 稀硫酸样品含有H SO 的质量为x242NaOH+H SO Na SO +2H O2424280980.8gx解得：x=0.98g稀 H SO 的溶质质量分数为：24100%=9.8%故答为：1Na+、H+、SO42；20.8；3稀 H2SO4 的溶质质量分数是 9.8%点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7 的恰好反响点，并利用化学方程式的计算进展解决是解题的突破口