山东省2023年高中学业水平考试化学专题复习——金属及其化合物习题专练.doc

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1、高中化学学业水平考试金属及其化合物习题专练一、推断题1. 钠是一种复原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。2. 可以用汽油或四氯化碳保存钠。23323. 鉴别 Na CO 和 NaHCO 两种无色溶液，可以分别滴加BaOH 溶液，观看有无白色沉淀3234. NaHCO 的热稳定性大于 Na CO 225. 向滴有酚酞试剂的水中参与足量的 Na O 粉末并振荡，溶液由无色变红最终又变无色6. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化247. Fe 与稀 HNO3、稀 H SO 反响均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反响2281mol 钠在足量氧气中燃烧生

2、成 Na O ， 失去 2mol 电子23329. 除去在 Na CO 固体中混有的NaHCO 的最好方法是通入过量的 CO 32310. 鉴别 NaHCO 溶液与 Na CO 溶液，可用稀盐酸23311. 等物质的量的 Na CO 和 NaHCO 与足量盐酸反响，消耗HCl 的物质的量之比为 21。12. 可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体3413. Fe O 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁2314. 去除 FeCl 溶液中的 FeCl 杂质可以向溶液中参与过量铁粉，然后过滤15. Fe3与 KSCN 反响产生红色沉淀二、选择题1. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是

3、ANa COBNaOHCNa ODNa O232222. 以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂B黄沙C水D泡沫灭火剂3镁粉中混进少量铝粉，将 Al 粉除去，可选用的试剂是2A盐酸 BCuSO4 溶液 CNaOH 溶液 DH O 4在铝热反响中，铝粉的作用是322A催化剂B氧化剂C复原剂D熔剂 5向硫酸铝溶液中滴加以下试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因参与试剂过量而消逝的是 ANaOHBNH H OCNaClDBaCl76以下反响，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色挨次排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3 溶液中滴入 KSC

4、N 溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。ABCD 7多数合金与组成成份相比较，合金的A熔点高，硬度小B密度大C机械强度差D熔点低，硬度大8在我国文明进展过程中，最早较广泛使用的金属是 A铜B铁C铝D铅9. 以下溶液中分别参与足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显削减，该溶液是ACuCl2BFeCl3CHClDAlCl3 10将一小块金属钠投入足量的以下溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是ACuSO4 溶液BBa(OH)2 稀溶液CMgCl2 溶液DCaCl2 溶液 11化学试剂不变质和试验方法科学是化学试验成功的保障。以下试剂保存方法或试验方法中，不正确的是 A试验室中金属钠通

5、常保存在煤油里 B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存 FeCl3 溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处12. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2 溶液、FeCl3 溶液、CuCl2 溶液组成的混合液中，充分反响后，铁粉有剩余，则反响后的溶液中含有的大量阳离子是ACu2和 Fe2BFe2和 Mg2CFe3和 Fe2DH和 Cu213. 以下有关氢氧化亚铁及其制备方法的表达中，不正确的选项是A氢氧化亚铁易被空气氧化 B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D试验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸14. 以下关于 Na O 与 Na

6、O 的说法中，不正确的选项是222A两者颜色不同B均与水反响生成 NaOH，因而均是碱性氧化物22CNa2O 能被氧化成 Na2O2D均可与 H2O、CO 、SO 反响15. 在试验中，要想使氯化铝溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最好选用以下试剂中的A. 石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水16关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的以下说法中正确的选项是 A用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3B. 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量稀硫酸反响，NaHCO3 产生的 CO2 多C. Na2CO3 与 NaHCO3 都既能与酸反响又能与氢氧化钠溶液反响D. 等物质

7、的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量稀盐酸反响，消耗盐酸的物质的量之比为 2:1三、填空题1. A、B、C、D 四种物质，焰色反响均为黄色，其中A、B、C 中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反响时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C 和盐酸反响都可得到 D，B 与水反响可以生成 A。（1） 各物质的化学式为：ABCD（2） 有关反响的化学反响方程式为：B D C D B A2. 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反响为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。（

8、1） 假设 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2，反响中被复原的元素是(填元素符号)。（2） 用稀 H2SO4 浸泡上述反响制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3的方法是(注明试剂、现象)。3A 是用途最广的金属，B、C 是常见气体单质，E 溶液为常见强酸，D 溶液中滴加 KSCN 溶液显血红色，它们相互转化关系如以下图。请答复：（1） 写出 B 物质的化学式：；F 的化学式：。（2） 写出 D 溶液与 A 单质反响的化学反响方程式：。3F 溶液中滴入 NaOH 溶液可能产生的试验现象是；4单质 C 与单质 B 中燃烧发出苍白色火焰，写出该反响的化学反响方程式。四、试验

9、题1Fe(OH)2 具有很强的复原性，可以被空气中的 O2 氧化，试验室制取Fe(OH)2 有两种方法。其中一种方法是用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反响制备。（1） 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需参与；铁粉（2） 除去蒸馏水中溶解的 O2 常承受的方法；加热煮沸3 生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面以下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。防止 NaOH 溶液携带空气进入溶液中将 Fe(OH)2 氧化金属及其化合物习题题答案一、推断题1-5：二、选

10、择题1-5：ABCCB6-10： 11-15：6-10：BDACA11-15：CBBBC16：D三、填空题11NaOH、Na、Na2CO3、NaCl22Na+2HCl = 2NaCl+H2Na2CO3+2HCl= CO2+H2O+2NaCl 2Na+2H2O = 2NaOH+H22（1） O、Cu（2） 向所取溶液中参与适量 KSCN 溶液，溶液变为血红色31Cl2；FeCl222FeCl3+Fe=3FeCl23先有白色沉淀生成，快速变为灰绿色，最终变为红褐色224Cl +H =点=燃=2HCl四、试验题1（1） 铁粉（2） 加热煮沸3 防止 NaOH 溶液携带空气进入溶液中将 Fe(OH)2 氧化