2018年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷-答案.docx

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1、 1 / 8内蒙古呼和浩特市 2018 年初中学业水平考试化学答案解析1.【答案】B【解析】A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；故选项正确；C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质；故选项错误；故选：B。【考点】化学性质与物理性质的差别及应用2.【答案】C【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 37，表示原子序数为 37；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子的核内质

2、子数和核外电子数为 37；则；当质子数核外电子数，为原子，m373728188n，故选项说法正确。n1B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量是 85.468，故选项说法正确。C、铷原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为价；1氧元素显价，铷和氧组成化合物的化学式为，故选项说法错误。22Rb OD、原子的质量主要集中在原子核上，铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故选项说法正确。故选：C。【考点】原子结构示意图与离子

3、结构示意图；元素周期表的特点及其应用3.【答案】A【解析】A、镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，军事上可用镁粉制作照明弹，故选项说法正确。2 / 8B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等，属于化学变化；石油的分馏是利用了石油中各沸点的不同，属于物理变化；故选项说法错误。C、石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，测定橙汁的可使用试纸，故选项说法错误。pHpHD、块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于制取，故选项说法错误。2CO故选：A。【考点】溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法；化石燃料及其综合利用4.【答案】B【解析】A

4、、化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选23FeFeFe、项错误；B、水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，原子不能再分，故选项正确；C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；D、冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误；故选：B。【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题5.【答案】C【解析】A、丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，正确但不符合题意，故选项错误；B、三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确但不符合题意，故选项错误；C、的转化只能通过和氧气反应来实现错误

5、，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，错误符合题意，故选项正确；D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。【考点】二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断6.【答案】C【解析】甲物质的化学式为、乙物质的化学式为、丙物质的化学式为，丁CO2H26C H O3 / 8的化学式为，因此反应的方程式为：，因此：2H O22622CO4HC H OH O一定条件A、丙是，其中 C、H、O 的质量比为，碳元素的质量分26C H O(122):(1 6):16 12:3:8数最大，故正确；B、丙是酒精，属于有机物，可以

6、作为可用作溶剂和消毒剂，故正确；C、由方程式程可知，该反应有两种氧化物，故错误；2COH O、D、根据方程式可知，参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为 1：2，故正确；故选：C。【考点】从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算7.【答案】AC【解析】A、能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与氢氧化钠溶液反应，2COCO但一氧化碳有毒，不能用排空气法收集，故选项实验设计不能达到实验目的。B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧

7、气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。C、能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，CO故选项实验设计不能达到实验目的。D、溶于水吸热，使温度降低；溶于水形成蓝色溶液，溶于水形成43NH NO4CuSONaCl无色溶液，但温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。故选：AC。【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；燃烧与燃烧的条件8.【答案】D【解析】A、反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应

8、生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确。B、反应是二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化2FeS4 / 8合价均发生了改变，故选项说法正确。C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的可以用熟石灰溶液吸2SO收，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的 100 克的浓硫酸加入到水中，98%故选项说法错误。故选：D。【考点】用水稀释改变浓度的方法；物质的相互转化和制备；化合价规律和原则；反应类型的判定9.【答案】D【解析】A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向

9、一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B.向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的盐一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C.石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D.在密闭的容器内，红磷燃烧

10、放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。故选：D。【考点】空气组成的测定；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质10.【答案】B【解析】A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液 B 为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。5 / 8B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若、均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色） ，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。C、

11、由 A 选项的分析，D 物质是沉淀，故选项说法错误。D、溶液 B 中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。故选：B。【考点】碱的化学性质；盐的化学性质11.【答案】 （1）（2）（3）【解析】 （1）用于自来水杀菌消毒的是氯气。故填：；（2）氢气的密度小，可填充探空气球，故填：；（3）小苏打能与酸反应，可应用于治疗胃酸过多，故填：；【考点】常见气体的用途；自来水的生产过程与净化方法；常用盐的用途12.【答案】 （1）铁与氧气、水同时接触；2332Fe O6HCl2FeCl3H O（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）（3）实验中硫酸铜溶液有剩余，而实验中的铁粉又能与

12、实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；【解析】 （1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：；故填：铁与2332Fe O6HCl2FeCl3H O氧气、水同时接触；2332Fe O6HCl2FeCl3H O（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；故填：硬度大（或机械强度好、或韧性好等） ；（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固

13、体明显增多，这是因为实验中硫酸铜溶液有剩余，而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；6 / 8一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有一下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故填：实验中硫酸铜溶液有剩余，而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；。【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式13.【答案】 （1）（2）2gm40g（3）BCD【解析】

14、 （1）通过图 1、图 2 对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，时，甲10乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；故答案为：；（2）m 的取值范围；故答案为：；2gm40g2gm40g（3）时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到.下4040列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：；若再降温到时，溶乙甲20液的溶质质量分数：；若再降温到时，溶液的质量：，因为都是甲乙20甲乙时的饱和溶液；故答案为：BCD；20【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数14.【答案】 （1）锥形瓶（2）BF232Mn O 2KClO2KCl+3O 溶解、过

15、滤、洗涤、干燥（3）adc吸收多余的氨气，防止造成空气污染【解析】 （1）仪器的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型，所以选择装置 B 来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件7 / 8下分解为氧气和氯化钾；剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；故填：BF；溶解、过滤、洗涤、干燥；232Mn O 2KClO2KCl+3O （3）实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，属于固液常温型，所以选择装置 A 来制取，氨气极易溶于水，密度比空

16、气小，且污染空气，所以用装置 C 来收集（短进长出） ，最后装置 E 来吸收多余的氨气，以防造成空气污染；故填：adc；吸收多余的氨气，防止造成空气污染。【考点】混合物的分离方法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式15.【答案】 （1）H（2）可能反应后硫酸有剩余氢氧化钠实验先开始没有现象，然后出现白色沉淀向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，产生白色沉淀【解析】 （1）石蕊试液变成红色，说明溶液呈酸性，溶液中含有氢离子，故填：；H加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，故填：；2 4SO（2）通过甲同学的实验，只是证明溶液中含

17、有硫酸，可能是硫酸的量多，反应后有剩余，故甲的结论是不正确的，故填：可能反应后硫酸有剩余；要证明含有氯化镁，根据镁离子能与氢氧根离子结合产生白色沉淀，可以加入过量的氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠；实验先开始没有现象，然后出现白色沉淀；要证明含有氯离子，需要除去溶液中的硫酸根离子，然后利用硝酸银溶液进行检验，故填：向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，产生白色沉淀。【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见离子的检验方法及现象16.【答案】 （1）0.9 g（2）。24.5%【解析】 （1）设铝的质量为 x，2424232Al3H SOAlSO3H8 / 854 6x 0.1g54

18、x=60.1gx0.9g答：样品中铝的质量为 0.9 g。（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为 m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为 n，因铝的质量为 0.9 g，所以样品中氧化铝的质量为6g 0.9g5.1g2424232Al3H SOAlSO3H23242423Al O3H SOAlSO3H O983 6 102 398m 0.1g 5.1g n98 3m=60.1g1025.1g=3 98n98 3 0.1gm6 5.1g3 98n102 m4.9gn14.7 g总共消耗硫酸溶质为，根据图象可看到共用去硫酸溶液为 80 g，4.9g14.7g19.6g硫酸的溶质质量分数为19.6g100%24.5%80g答：（1）样品中铝单质的质量为 0.9 g（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.