2017年江西省中考化学试卷-答案.docx

《2017年江西省中考化学试卷-答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年江西省中考化学试卷-答案.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 1 / 7江西省 2017 年中等学校招生考试化学答案解析一、单项选择题1.【答案】C【解析】铅笔折断、废纸撕碎、水分蒸发，都没有新物质生成，属于物理变化；笔盒生锈，生成新物质铁锈（主要成分是氧化铁） ，属于化学变化。故选 C。【考点】物质的变化。2.【答案】A【解析】氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故选 A。【考点】物质的分类。3.【答案】B【解析】一般说来，水的净化程度，由低到高为：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。净化程度最高的是蒸馏，得到的蒸馏水为纯净物。故选 B。【考点】水的净化。4.【答案】D【解析】四种金属元素的金属活动性顺序为锌铁铜金。故选 D.【考点】金属活动性顺序。5.【答

2、案】A【解析】金刚石和石墨，都是由碳原子构成的，但物理性质却有很大差异，其原因是构成它们的碳原子的排列方式不同。故选 A。【考点】物质的结构与性质关系。6.【答案】B【解析】选项 A，从元素名称的“钅”可以看出它是金属元素，正确；选项 B，原子序数为 115，说明其质子数为 115，中子数未知，错误；选项 C，金属元素的元素符号，可以表示一种元素，可以表示这种元素的一个原子，还可以表示这种金属，正确；选项 D，不同元素质子数不同，正确。故选 B。【考点】元素与原子结构。7.【答案】A【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可知，氮元素的化合价为。故选0-+4 3/4=-3（）A。【考

3、点】元素的化合价。2 / 78.【答案】D【解析】选项 A，托盘天平称量物体时应“左物右码” ，如果放反，因称量时要用到游码，则所得溶质的质量会偏小，因此溶液浓度偏小；选项 B，有部分氯化钠未进人溶液中，则所得溶液浓度偏小；选项 C，俯视所得水的体积比所需的要少，则所得溶液浓度偏大；溶液是均一、稳定的混合物，选项 D 不影响所配溶液的浓度。故选 D。【考点】溶液的配制。9.【答案】B【解析】选项 A，铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应，是由于铁的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，正确；选项 B，通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，是氧气是否充足的原因，不是反应

4、温度差异造成的，错误；选项 C，硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，正确；选项 D，分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈，因为锌粉与稀盐酸的接触面积比锌片与稀盐酸的接触面积大，正确。故选 B。【考点】化学反应的实质。10.【答案】C【解析】选项 A，产生二氧化碳气体，固体质量会减少，错误；选项 B，镁条的初始质量不能为 0，错误；选项 C，石灰石分解生成二氧化碳气体和生石灰，固体质量会减少，正确；选项 D，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，固体质量会增加，错误。故选 C。【考点】化学反应与图象。二、选择填充题11.【答案】A【解析】三大化石

5、燃料是煤、石油、天然气。故选 A，D 处可以填煤、石油等。【考点】化石燃料。12.【答案】A牛奶【解析】蛋、奶、鱼肉、瘦肉等富含蛋白质。故选 A，D 处可填牛奶等。用大理石和稀盐酸制取二氧化碳等。【考点】基本营养素。13.【答案】C用大理石和稀盐酸制取二氧化碳等【解析】该图所示的发生装置为常温型，收集装置为向上排空气法。选项 A 中反应要加热，选项 B 生成的氢气不能用向上排空气法收集。过氧化氢溶液和制取氧气不需加热，且氧气的密度比空气大，可用2MnO3 / 7向上排空气法收集，正确。故选 C。用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，是常温制气体，且二氧化碳可用向上排空气法收集。【考点】实验室制取气体。

6、14.【答案】B取样，分别滴加紫色石蕊溶液（或取样，分别滴加无色酚酞溶液等）【解析】选项 A，两种物质都可溶于水，无法通过过滤分离，错误；选项 B，氧气和铜加热生成氧化铜，氮气和铜加热不反应，正确；选项 C，硬水和软水都是无色的，常用肥皂水鉴别硬水和软水，错误；选项D，一种是酸，一种是碱，可用酸碱指示剂、某些活泼金属、硫酸铜或氯化铁等鉴别。【考点】物质的鉴别和除杂。15.【答案】B加甲物质（或蒸发溶剂、降温等）【解析】选项 A，甲、乙两物质饱和溶液的质量无法确定，故析出晶体的质量无法确定，错误；选项 B，由图可知，时甲、乙的溶解度相等，故时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；选项1T1T

7、C，由图可知，时甲的溶解度为 50g，故时将 40g 甲溶于 100g 水中，形成不饱和溶液，错误；选2T2T项 D，温度不变，将不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是加人同种固体物质，故填增加甲物质。 （也可以填蒸发溶剂析出晶体后再恢复到）2T【考点】溶解度曲线。三、填空与说明题16.【答案】H+1 NaCl+ 4NH【解析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带 1 个电荷时， “1”要省略，铵根离子是由多个原

8、子构成的离子，整体带 1 个单位的正电荷，表示为时。4NH【考点】化学式与化合价。17.【答案】 （1）塑料碎片融化（2）D（3）3332222CH COOH+CaCO(CH COO) Ca+H O+CO 4 / 718.【答案】 （1）二氧化碳（或）2CO（2）（或）（或）（3）10（4）温度升高，分子间间隔增大，导致气体体积增大（合理答案即可）（5）8：1（或 24：3）【解析】 （2）合金和纯金属都属于金属材料，塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料。 （3）原子核内质子数等于核外电子的总数，即， （5） （） ，中碳元素和氢元素的质量比22=2+8+x+2x=10，23nC H Cl（）

9、12 2n1 3n =8 1（）：（）：【考点】金属材料、合成材料以及原子结构示意图。19.【答案】 （1）饱和（2）过滤防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可）（3）氨气（或）3NH【解析】 （2）把固体和液体分离的方法是过滤；蒸发溶液时用玻璃棒搅拌是为了使溶液受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）氯化铵与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水和氨气，而反应 1 和反应 2加人的物质中就有氨气，所以氨气能循环利用。【考点】实验流程分析。20.【答案】 （1）2H O（2）补钙剂等（3）化合反应（4）22222MnO 2H O2H O+O 【解析】A 为，C 为，F 为，则推断 E 为

10、，D 为，B 为（3）与CaO2H O22H O2O3CaCO2CaOH)（CaO反应生成。2H O2CaOH)（【考点】物质推断四、实验与探究题21.【答案】 （1）酒精灯（2）燃烧需要可燃物5 / 7（3）乒乓球碎片低（4）D【解析】 （4）从图中可以看出，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为 21%，当氧气的体积分数为 16%时蜡烛熄灭。在燃烧的过程中，占空气体积分数 78%的氮气没有参加反应，还在容器内，故 D 项错误。【考点】物质的燃烧及实验图象分析。22.【答案】【设计实验】液态A【实验预测】紫色石蕊溶液变红色【进行实验】红色固体变黑色2HCOOHCO+H O催化剂【交流拓展】违

11、背了质量守恒定律（或化学反应前后原子数目不相等，化学方程式无法配平等）【解析】甲酸（）的熔点为 8.6，在 20时甲酸为液态，故加热甲酸时试管口应向上倾斜。二HCOOH氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红。C 处瓶内出现大量水珠，说明猜想 2 成立，则高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故现象为红色粉末变黑，综上所述，甲酸在催化剂存在下加热CO分解生成和CO2H O【考点】实验设计与评价。23.【答案】 【实验探究】2232CO +Ca(OH)CaCO+H O【交流与反思】 （1）碳酸氢钠（化学式也可）溶液也显碱性（2）碳酸钠（化学式也可）【继续探究】或、（数值相近即可）44m44

12、mn1068422m11mn53210.42mn0.52m【拓展应用】C【解析】碳酸钠受热不分解，因此小妮的实验方案只能证明碳酸氢钠的存在，不能确定碳酸钠是否存在。【继续探究】假若小威称取白色粉末全部是碳酸钠：mg6 / 72322Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO10644mgng10644=mgng 22mn=53假若小威称取 mg 白色粉末全部是碳酸氢钠322NaHCO +HClNaCl+H O+CO8444mgng8444=mgng 11mn=21故 n 的取值范围为22m11m5321【拓展应用】选项 A，浓硫酸久置会吸收空气中的水，不会分解，错误；选项 B，氢氧化钠久置

13、会吸收空气中的水和二氧化碳，并与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，不会分解；选项 C，常温下碳酸氢铵放置一段时间会分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气，正确；选项 D，氯化钠久置不会发生变化，错误。故选 C。【考点】实验设计与评价。五、计算题24.【答案】 （1）23.3（2）解：设 100g 该工业废水中硫酸的质量为 x，2244BaCl +H SOBaSO+2HCl98233x23.3g 98x=23323.3g x=9.8g硫酸的质量分数=9.8100%=9.8%100g答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。7 / 7（3）氢氧化钙或等2Ca(OH）【解析】 （1）由质量守恒定律可知充分反应后生成的沉淀的质量为100g+100g-176.7g=23.3g【考点】质量守恒定律以及化学反应方程式的相关计算。