2018年湖南省湘潭市中考化学试卷-答案.docx

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1、 1 / 9湖南省湘潭市 2018 年初中学业水平考试化学答案解析一、选择题1.【答案】C【解析】石蜡熔化、酒精挥发、胆矾研碎都只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐败生成了新物质，属于化学变化。故选 C。【考点】化学变化的判断。2.【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物；金刚石只由一种物质组成，属于纯净物；海水中含有水和氯化钠等，碘酒中含有碘和酒精，都属于混合物。故选 B。【考点】纯净物的判断。3.【答案】A【解析】牛奶中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素，馒头中富含淀粉，属于糖类，茶籽油中富含油脂。故选A。【考

2、点】营养素的知识。4.【答案】B【解析】碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，食盐是氯化钠的俗称。故选 B。【考点】物质的俗称。5.【答案】A【解析】人体缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，缺钙会引起佝偻病、骨质疏松。故选 A。【考点】化学元素与人体健康。6.【答案】B【解析】加热试管中的液体时，用酒精灯外焰，试管夹夹持试管中上部，手握试管夹长柄，试管中液体不能超过试管容积的三分之一，A 正确；测定溶液时，要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒pHpH蘸取待测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡对照，读出溶液的，不

3、能直接拿试纸pHpH去蘸取待测液，B 不正确；稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，2 / 9切不可把水倒入浓硫酸中，C 正确；检查装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，D 正确。【考点】化学实验的基本操作。7.【答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳变为气态的过程，过程中二氧化碳分子本身没有变化，只是分子间隔变大了，故选 C。【考点】分子的性质。8.【答案】D【解析】氧气和氮气都是无色无味的气体，A、B 项错误，氧气、氮气都不能和氢氧化钠溶液反应，C 项错误:氧气能支持燃烧，氮气不能燃烧也不支持燃烧，将燃着的木

4、条分别伸入待测气体中，能使木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是氮气，D 项正确。【考点】气体的鉴别。9.【答案】A【解析】中铝元素的化合价为+3，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 0，则的化合价为AlPP。故选 A。3【考点】化合价的计算。10.【答案】D【解析】硝酸钾是复合肥，其中的钾元素可使庄稼抗倒伏，A 正确；熟石灰可用于改良酸性土壤，B 正确；小苏打溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C 正确；氧气能支持燃烧但不能燃烧，不能作燃料，D 不正确。【考点】物质的用途。11.【答案】D【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，A 正确；木炭在氧气中燃烧发出白光，B 正确；铁丝在氧气中燃烧，火星四

5、射、生成黑色固体，C 正确；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟， “烟”和“雾”是不同的现象，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，D 不正确。【考点】燃烧现象的描述。12.【答案】C【解析】合金是金属材料，其熔点比其组成成分金属的低，A 不正确；涤纶属于合成纤维，B 不正确；玻璃钢属于复合材料，其强度与钢相当，C 正确；铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，铝制品在潮湿的空气中比铁耐腐蚀，D 不正确。【考点】材料的性质和分类。3 / 913.【答案】D【解析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A 正确；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B 正确；硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，C

6、 正确；硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，不可能生成水，D 错误。【考点】酸、碱、盐、氧化物间的反应。14.【答案】B【解析】苯甲酸是酸，其小于 7，A 正确；铜在金属活动性顺序表中位于后，不能和酸反应生成氢pHH气，B 不正确；苯甲酸是酸，能使紫色石蕊溶液变红色，C 正确；苯甲酸是酸，能和氢氧化钠发生中和反应，D 正确。【考点】酸的通性。15.【答案】C【解析】A 中硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；B 中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；C 中三种物质共存能得到无色透明溶液；D 中硫酸和碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体，不能大量共存。故选 C。【考点】物质的共存问题。16

7、.【答案】B【解析】根据图示可以看出、反应的质量比为，则与恰好完全反应，生成的质2AB4:3212 g A9 g BAB量为。故选 B。21g【考点】质量守恒定律的应用。17.【答案】C【解析】均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，A 不正确；碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的不一定是碱溶液，还可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，B 不正确；氢气是可燃性气体，点燃前一定要验纯，C 正确；化学变化伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯丝发光发热等，D 不正确。【考点】化学基本概念和原理。18.【答案】D【解析】比较溶解度大小必须指明温度，A 不正确:20时甲的溶解度小于乙

8、，则等质量的饱和溶液中甲的溶剂质量大于乙，B 不正确；时，甲的溶解度为 25g，其饱和溶液的溶质质量分数为60，C 不正确；60时甲、乙的饱和溶液降温至 T，甲有晶体析出，仍为饱和溶液，乙25g100%=20%125g4 / 9的溶质质量分数不变，甲 T时的溶解度大于 60时乙的溶解度，因此降温后溶液的溶质质量分数甲大于乙，D 正确。【考点】溶解度曲线的应用。19.【答案】B【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，A 不正确；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到纯净氯化钠，B 正确；二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，且还会添加氧气这种新杂质，C 不正确；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡

9、沉淀和硝酸，又添加了硝酸新杂质，D 不正确。【考点】物质的除杂。20.【答案】D【解析】向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，10%等盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，M 点是盐酸完全反应而氯化镁还没有发生反应，此时溶液中溶质是氯化钠和氯化镁，A 不正确；整个反应过程中氯离子的质量不变，但溶液质量增加，氯离子的质量分数变小，B 不正确；根据图象中数据可得，生成氢氧化镁沉淀的质量是 5.8 g，利用，可求出和氯化镁反应的氢氧化钠的质量为，则氢氧222NaOH+MgCl2NaCl+Mg(OH) 8g化钠溶液的质量是，X 的数值

10、应是 120，C 不正确；根据化学反应前后元素质量不变，40 份质量的氢80g氧化钠反应生成 58.5 份质量的氯化钠，整个反应中消耗氢氧化钠的质量是，则对应得到氯化钠的质12g量为，D 正确。17.55g【考点】对反应中生成沉淀质量和加入物质的关系的分析。二、填空题21.【答案】(1)He(2)2OH(3)2NO(4)253C H OH【解析】(1)元素符号表示元素，氦元素表示为。He(2)2 个氢氧根离子表示为 2。OH(3)二氧化氮表示为。2NO5 / 9(4)化学式前面的数字表示分子个数，3 个乙醇分子表示为。253C H OH【考点】化学用语的书写。22.【答案】(1)热（内）(2)

11、隔绝氧气(或空气)(3)O(4)乳化23.【答案】(1)天然气(2)D(3)ABC(4)2H O(5)大力植树造林，禁止乱砍滥伐等【解析】(1)煤、石油、天然气都属于化石燃料。(2)绿色植物的光合作用对维持大气中二氧化碳含量的相对稳定起重要作用。故选 D。(3)风能、太阳能、地热能都属于新能源。故选 ABC。(4)根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和原子个数都不变，则 X 化学式为。2H O(5)大力植树造林、禁止乱砍滥伐，使用新能源、节约用电等都可以节能减排。【考点】与能源相关的知识。24.【答案】(1)BC(2)置换反应【解析】(1)由微观示意图可知，该反应是碳和水在高温条件下反应生成一

12、氧化碳和氢气，四种物质中属于氧化物的是水和一氧化碳，即 BC。(2)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应【考点】对化学反应微观示意图的认识。25.【答案】(1)阳离子(2)D(3)3Li N(4)82-O【解析】(1)B 粒子质子数是 11，大于核外电子数 10，则 B 属于阳离子。6 / 9(2)最外层电子数相同的原子，化学性质相似，C 与 D 最外层电子数都是 5，化学性质相似。(3)A 是锂原子，其最外层有 1 个电子，发生反应时容易失去 1 个电子，显+1 价；C 是氮原子，其最外层电子数是 5，发生反应时容易得 3 个电子，显-3 价，则

13、A、C 形成化合物的化学式为。3Li N(4)E 的质子数和最外层电子数都是 x，则该粒子为离子，x=8，E 粒子是。2-O【考点】原子结构示意图的知识。25.【答案】(1)有机物(2)无色无味(或极难溶于水、易溶于脂肪等)(3)2236:1【解析】(1)二英是含碳元素的化合物，属于有机物。(2)由题中信息可知，二噁英的物理性质有，无色、无味、极难溶于水、易溶于脂肪等。(3)由二噁英的化学式可知 1 个二噁英分子中含有 22 个原子，二噁英中碳、氢元素质量比为(1212):(14)=36:1。【考点】化学式的意义。 27.【答案】(1)不可再生(2)提供热量提供一氧化碳和二氧化硅反应形成炉渣(

14、有利于杂质的沉降)增大反应物之间的接触面积2323CO+Fe O2Fe+3CO高温大(3)高【解析】(1)煤是不可再生能源。(2)焦炭在炼铁中的作用:提供热量，提供一氧化碳。石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。将铁矿石粉碎成小颗粒是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、迅速；高炉内生成铁的原理是一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，方程式为。2323CO+Fe O2Fe+3CO高温出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣大。(3)生铁的含碳量为，比钢(含碳量)高2%4.3%0.03%2%7 / 9【考点】高炉炼铁的相关知识。28.【答案】(1)水槽(2)AE424222KMnOK

15、MnOMnOO(3)cdba(4)3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO 防止二氧化碳溶于水(并与水反应)没有【解析】(2)高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此选 A 作发生装置，收集纯净的氧气要用排水法，故选 E，反应的方程式为。424222KMnOK MnOMnOO(3)组装仪器的顺序是先下后上，先左后右，因此选择仪器的顺序是 cdba。(4)实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，故用 B 作发生装置，反应的方程式为；用 F 收集二氧化碳时，水面放3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO 一层植物油的目的:防止二氧化

16、碳与水接触而溶于水中；排出水的体积即是收集到的二氧化碳的体积，植物油上方原有的空气对实验没有明显影响。【考点】气体制取的相关知识。29.【答案】(1)吸附杂质，使之沉降过滤(2)吸附色素和异味B水与活性炭充分接触，净化效果更好(描述合理即可)(3)硬水煮沸(4)蒸馏【解析】(1)明矾溶于水生成的胶状物可吸附不溶性杂质，使之沉降；操作 1 是使固体和液体分离的操作，操作名称是过滤。8 / 9(2)操作 2 是用活性炭吸附，其主要作用是吸附水中色素和异味；为使水与活性炭接触更充分，净化效果更好，水应该从 b 端通入。(3)水样中滴入肥皂水振荡发现有较多的浮渣的是硬水；煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物

17、转化为沉淀除去，使硬水软化。(4)净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏【考点】自来水净化的相关知识。30.【答案】浅绿2442Fe+H SO =FeSO +H 红44Fe+CuSOFeSO + Cu和24H SO4FeSO猜想二和猜想四(3)19.6 g(4)160:49(64:19.6 也可)(5)45.6%【解析】试管 a 中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，反应的方程式为；试管 b 中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此试管 b 中有红色固体生成，2442Fe+H SO =FeSO +H 反应的方程式是。44Fe+CuSOFeSO + Cu【提出猜想】试管 a 中硫酸完

18、全反应，溶质只有硫酸亚铁；如果硫酸有剩余则溶质是硫酸和硫酸亚铁。【总结交流】两试管中溶液混合产生气泡，说明试管 a 中有硫酸，试管 b 中有铁，则猜想二和猜想四正确。【拓展探究】 （3）利用，根据生成氢气的质量可以求出参加反应的铁和混合液中2442Fe+H SO =FeSO +H 硫酸的质量分别为 11.2 g 和 19.6 g。（4）通过（3）计算出来的铁的质量可以得出和硫酸铜反应的铁的质量为 33.6 g 一 11.2 g=22.4 g，利用可算出混合液中硫酸铜的质量为 64 g，生成铜的质量为 25.6 g，则混合液中硫44Fe+CuSOFeSO + Cu酸铜和硫酸的质量比为 64：19.6=160：49。9 / 9（5）恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸亚铁，铁全部转化为硫酸亚铁，利用质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，通过铁的质量可以求出生成硫酸亚铁的质量为 91.2 g，最终溶液的质量是 192.4 g+33.6 g-0.4 g-25.6 g=200 g，进一步求得所得溶液中溶质的质分数为 45.6%。【考点】铁的性质及反应后物质成分的相关探究。