常见无机物及其应用知识点.doc

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1、第三局部 常见无机物及其应用一、学问整理1. 常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：金属具有金属光泽；金属具有导 电性；金属具有导热性；金属具有良好的延展性。2. 比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子力量。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因 素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)依据金属的原子构造；(2)依据元素在周期表中的位置；(3)依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)依据与氧气反响的难易； (5)依据与水反响的条件难易；(6)依据与非氧

2、化性酸反响的猛烈状况；(7)依据金属间发生的置换； (8)依据原电池反响，做负极的金属比做正极的金属活泼。3. 金属活动性挨次的应用。金属活动性挨次K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg AgPt Au金属原子失去电子力量金属阳离子得电子力量强弱常 温 极 易 氧弱强常温与氧气缓慢反金属与氧气反响化，燃烧产生过 常温形成氧膜，铜加热与氧化合，其余难应，高温下 Fe 可在氧化物或超氧 点燃猛烈反响反响纯氧中燃烧金属与水反响化物常温猛烈Mg 加热反响，Al 去膜后反响铁与水蒸气反响产生四氧化三铁和氢气与水不反响金属与酸反响可置换非氧化性酸中的氢不行置换酸中的氢金属与盐溶

3、液反响氧化物与水反响氢氧化物的热稳定性跟碱溶液反响与水反响，生成的碱与盐溶液反 一般是位于金属活动性挨次表前边的金属能从应盐溶液中置换出后边的金属K、Ca、Na 的氧化物易和水化合生成碱，MgO 与水缓慢反响，Al 及其以后金属的氧化物均不与水反响K、Na 的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性渐渐减弱Al 与碱溶液反响产生盐和氢气热复原法(复原剂：C、 热 分 解冶炼方法二、重点学问解析1. 钠及其钠的化合物电解法(电解熔融盐或氧化物)CO、H2、Al 等)法物理方法(1) 钠及其钠的化合物的学问体系(2) 钠的性质银白色、质软、比水轻，熔点 97.81

4、，沸点 882.91与氧气反响：4NaO22NaO22Na O(常温下缓慢氧化)22Na O222与其他非金属反响：2NaCl2NaCl(产生大量白烟)22化学性质与水反响：2NaH O2NaOHH (浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声)422242与盐反响：2NaCuSO 2H OCu(OH) Na SO H (钠先与水反响，其产物再与盐反响)25252与乙醇反响：2Na2C H OH2C H ONaH (3)氧化钠与过氧化钠颜色、状态氧化钠白色固体过氧化钠淡黄色固体化学式Na O2Na O22氧的化合价21不稳定，在空气中可以连续氧化：稳定性2Na OO222Na

5、 O22稳定，加热不分解2与 H O 反响Na OH O222NaOH2Na O2H O2224NaOHO2与 CO 反响Na OCONa CO2Na O2CO2NaCO O22223222232氧化性、漂白性一般不表现氧化性、复原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠俗名碳酸钠 苏打、纯碱碳酸氢钠小苏打常以Na CO 10H O 存在，为无色晶体，易色、态232白色粉末风化失水为白色粉末Na CO水溶性热稳定性23易溶于水稳定，受热难分解2NaHCO3溶解度较碳酸钠小Na COCOH O23223与盐酸反响Na2 CO3HClNaClNaHCONaHCO HClN

6、aClCO H ONa CO 2HCl2NaClCO H O3222322碳酸钠碳酸氢钠与碱反响Na COCa OH ()232相互转化CaCO 2NaOH3Na CO23NaHCONaOHNa COH O3232NaHCO3用途2. 铝及其铝的化合物重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等(1) 铝及其铝的化合物的学问体系2(2) 铝铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期A 族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。化学性质23与非金属反响4Al3O2

7、2Al O (常温生成致密而结实的氧化膜)4Al3O2Al O (铝箔在纯氧中燃烧发出刺眼的白光)223322Al6HCl2AlCl 3H (Al 与非氧化性酸反响产生氢气)与酸反响Al4HNO (稀)Al(NO ) NO2H O333 32与碱溶液反响常温时遇浓HNO 发生钝化，但加热可反响2222Al2NaOH2H O2NaAlO 3H 与氧化物反响2AlFe O232FeAl O23(铝热反响可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3) 氧化铝是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。氧化铝是两性氧化物。与酸反响：Al O 6HCl2AlCl 3H O2332与碱反

8、响：Al O 2NaOH2NaAlO H O2322233334 234 23既能与强酸反响，又能与强碱反响的物质：Al、Al O 、Al(OH) 、弱酸的酸式盐(NaHCO 、NaHSO )、弱酸的铵盐(NH ) CO 、(NH ) SO 、氨基酸等。(4) 氢氧化铝制备AlCl 3NH H OAl(OH) 3NH Cl33234与酸反响与碱反响加热分解Al(OH)33HCl Al(OH)3NaOH2Al(OH)3AlCl3H O32NaAlO2H O22Al O3H O2323(5) Al3、AlO- 、Al(OH) 间的相互转化关系23Al3Al(OH)AlO-2在AlCl3溶液中逐滴参

9、加NaOH 溶液的现象：先消灭白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又渐渐消逝。AlCl 3NaOHAl(OH) 3NaCl；Al(OH) NaOHNaAlO 2H O333223(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl 溶液，另一瓶是 NaOH 溶液，承受互滴法可以对这两瓶无色溶液进展鉴别)在NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸的现象：先消灭白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又渐渐消逝。223332NaAlO HClH OAl(OH) NaCl；Al(OH) 3HClAlCl 3H O 3铁及其铁的化合物(1) 铁及其铁的化合物的学问体系3(2) 铁的性质铁的核电荷数为 26，最外层电子数为 2；位于周期表第四周

10、期族；在地壳中的含量排在第四位。物理性质：银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的良导体，密度是 7.86g/cm3，能被磁体吸引，具有铁磁性。纯铁抗蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。化学性质：3Fe2O(空气)Fe O与非金属反响2342Fe3Cl22FeCl ；FeSFeS3与 H2O 反响3Fe4H2O(g)Fe3O 4H42与非氧化性酸Fe2HFe2H (HCl、稀H SO )224324常温时遇浓HNO 、浓H SO 发生钝化，但加热可反响与氧化性酸24与酸反响2Fe6H SO (浓)3Fe4HNO (稀)33Fe8HNO (稀)Fe (SO ) 3SO 6H O3 3

11、23 2224 322Fe(NO ) NOH O(硝酸过量) 3Fe(NO ) 2NO4H O(铁过量)与盐溶液反响FeCu2(3) 铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较铁的氧化物：Fe2Cu；Fe2Fe33Fe2化学式FeOFe2O3Fe3O4名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁俗名铁红磁性氧化铁化合价232、3类型碱性氧化物碱性氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水与盐酸反响FeO2HFe2H2OFe O 6H2Fe33H2OFe O 8HFe22Fe34H O与复原 3FeO2Al剂反响FeAl2O3Fe O 2Al2FeAl2

12、O33Fe3O48Al9Fe4Al2O3FeOCO铁的氢氧化物： 化学式FeCO2Fe2O33CO232Fe(OH)2Fe3CO2Fe3O44CO3Fe(OH)3Fe4CO2233424试验室原理制法现象Fe22OHFe(OH)2 产生白色沉淀Fe33OHFe(OH)3 产生红褐色沉淀HClFe(OH) 2H2Fe22H O2与酸反响 稀 HNO3Fe(OH) 10H NO-233Fe3Fe(OH)3HFe33H O32NO8H OHIFe(OH)22HFe22H O2Fe(OH)36H2I22Fe2I 6H O2稳定性4Fe(OH)2O22H O24Fe(OH)332Fe(OH)3Fe O2

13、23H O白色灰绿色红褐色铁盐、亚铁盐的性质：232二价铁盐既有氧化性又有复原性，以复原性为主。亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧 化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO 3O6H O4Fe(SO) 4Fe(OH)3三价铁盐具有较强的氧化性： 氯化铁腐蚀铜：Cu2FeClCuCl24222FeCl224 33氯化铁氧化二氧化硫：SO 2FeCl 2H OH SO 2FeCl 2HCl2322422三价铁盐具有较强的水解性：Fe33H OFe(OH) 3H3Fe33H O2Fe(OH) (胶体)3H3Fe2与 Fe3的检验、Fe2与 Fe

14、3与其他离子的共存：Fe3的检验Fe2的检验观看颜色：黄色溶液加氢氧化钠溶液：产生红褐色沉淀。观看颜色：浅绿色溶液加氢氧化钠溶液：先生成白色沉淀，在空气中快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe33OHFe(OH)3(红褐色)Fe22OHFe(OH)2加 KSCN 溶液：溶液呈红色(白色)4Fe(OH)2O22HO4Fe OH()23Fe33SCNFe(SCN)3溶液中先加KSCN：溶液不呈红色，再加氯水或稀HNO黄色 无色血红色Fe 、Fe 与其他离子的共存3溶液呈红色。23不能大量共存的离子HCO- 、 CO2- (水解相互促进)；S2、I(氧化复原反响)；SCN、C H O(络合反响)；Fe3

15、3365OH产生沉淀等Fe2CO2- 、OH、 NO- (H)、ClO、MnO- 等不能共存334(4) 铁的三角转化关系FeFe2：H、Cu2、Fe3、S、I2522324FeFe3：Cl 、Br 、HNO 、浓H SOFe2Fe3：Cl 、Br 、O 、HNO 、浓H SO 、KMnO(H)2223244Fe3Fe2：Fe、Cu、H2S、I、SO2OH42FeFe3O ： 、 2O4Fe3、Fe2、Fe3O Fe3的变色状况Fe：CO、Al、H2向Fe3的溶液中参加KSCN 溶液，溶液呈红色；向Fe3的溶液中参加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀；将Fe3的溶液中参加到KI 淀粉溶液中，溶液变

16、蓝色；3将饱和的Fe3的盐溶液参加到沸水中，生成红褐色Fe(OH) 胶体；向Fe3的溶液中参加H2S 气体，生成淡黄色沉淀；向Fe3的溶液中参加过量Fe 粉，溶液变浅绿色；向Fe3的溶液中参加过量Cu 粉，溶液变蓝绿色。4铜及其化合物专题二 非金属及其化合物一、学问整理1. 非金属元素在周期表中的位置非金属元素有 16 种。除H 位于左上方的IA 外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。非金属元素大多有可变化合价，如C：4、2、4；S：2、4、6；N：3、1、2、3、4、5；Cl：1、1、3、5、7。2. 化学性质22222非金属单质：强氧化性F2、O 、Cl 、Br ；氧化性为主

17、N 、S；复原性为主H 、C、Si、P。(1)与金属反响(表现氧化性)2222O2 与金属钠反响常温生成Na2O、燃烧生成Na O ；O2 与铁反响点燃生成Fe3O4。Cl 、Br 与变价金属反响生成高价金属卤化物。S 与变价金属反响生成低价金属硫化物。2N2 与金属Mg 反响生成Mg3N 。(2)与水反响2氧化性：2F 2H2O4HFO2复原性：CH2OCOH222既显氧化性又显复原性：X H OHXHXO(X 为Cl、l、Br) (3)与盐反响(表现氧化性)Cl 2KI2KClI23Cl2FeBr22FeCl 2Br2Na SO O2Na SO22(4) 与碱反响32232246即显氧化性

18、又显复原性：X22OHXXOH2O(X 为 Cl、l、Br)3S6OH2S2SO 2- 3H O(5) 与酸反响2232氧化性：Cl H SO H O24复原性：C2H SO (浓)322HClH SO24CO2SO2H O222S6HNO3(6) 与氧化物反响氧化性：2COO2复原性：2CSiO2H SO6NO2H O24222CO2Si2CO，H2CuOCuH2O3. 比较非金属性强弱的方法元素非金属性的本质是指元素的原子得电子力量。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数 等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：(1) 依据元素在周期中的位置；(2) 非金属单质的氧化性

19、或对应阴离子的复原性； (3)非金属单质与氢气化合的难易程度；(4) 气态氢化物的稳定性；(5) 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱； (6)非金属间发生的相互置换；(7)与变价金属反响时，金属被氧化的程度。4. 非金属单质的制备(1) 原理：化合态的非金属有正价或负价：R+ nR0， R-nR0 。(2) 方法：分解法：如，2KMnOK MnOMnO O，2H O2H OO ；42422222224置换法：如，ZnH SOZnSO H ，Cl 2NaBr2NaClBr2；42222222氧化法：如，MnO 4HCl(浓)MnCl Cl 2H O；2复原法：如，CH O2电解法：2NaCl2H

20、O 5非金属氢化物COH2，SiO 2C NaOHH2Cl ；Si2CO；2423(1) 非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl 为直线型；H O 为折线型；NH 为三角锥形；CH 为正四周体型。(2) 常温下除水为液体，其他均为气体。2(3) 气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H S 具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。(4)非金属性越强其氢化物越稳定。3(5)NH 易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性；HCl 极易溶于水，其水溶液显酸性。76. 非金属氧化物(1) 除SiO2 是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。22(2) 很多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、

21、NO 、SO 等，它们不能任凭排放到大气中。2(3) 非金属最高价氧化物为酸性氧化物，假设相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO 不与水反响。(4) 不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，不与酸、碱反响生成盐和水。7. 非金属含氧酸(1) 同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增加，同主族非金属元素最高价含氧酸从上到下酸性减弱。(2) 对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强(如：HClOHClOHClO；H SOH SO )。(3) 常见含氧酸的一般性质：43242324H SO ：强酸、沸点高、不挥发、稳定；浓硫酸是无色黏稠的油状液体具有吸水

22、性、脱水性和强氧化性。HClO：仅存在于溶液中、是一种弱酸、有强氧化性和漂白性、极不稳定、光照易分解。HNO3：无色液体、强酸、沸点低、易挥发、不稳定、易分解、有强氧化性。23H CO ：仅存在于溶液中、弱酸、不稳定。23H SiO ：白色固体、不溶于水、弱酸、不挥发、加热时可分解。3242334323(4) 常见酸的酸性：强酸有 HCl、HNO 、H SO ；中强酸有 H SO 、H PO ；弱酸有 HF、CH COOH、H CO 、HClOH SiO23二、重点学问解析1. 氯气及其氯的化合物(1) 氯气及其化合物的学问体系(2) 氯气物理性质与氢气反响：Cl2H22与金属反响：2NaCl

23、黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水2HCl(燃烧火焰呈苍白色)2NaCl(燃烧产生白烟)CuCl2CuCl2(燃烧产生大量棕黄色的烟)化学性质与水反响：Cl H OHClHClO(氯水呈浅黄绿色，具有漂白性)2222与碱溶液反响：Cl 2NaOHNaClNaClOH O(用于除去氯气，防止污染)222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO) 2H O(用于制造漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2)与盐溶液反响：Cl2FeCl2FeCl (溶液由浅绿色变为黄色)223Cl 2KI2KClI (Cl 可以使潮湿的KI 淀粉试纸变蓝，此法可以检验氯气)(3) 氯水22222制备的氯水

24、呈浅黄绿色，其中的微粒有 Cl 、H O、HClO、Cl、ClO、H、OH，存在的多种微粒表现出氯水化学性质的多重性。2供给Cl ，如与KI 溶液反响。8供给H表现出酸性，如氯水中参加CaCO3 粉末产生气泡。供给Cl，如用自来水配制AgNO3 溶液时，消灭白色浑浊的现象。供给HClO，具有强氧化性，如氯水参加紫色石蕊试液，消灭先变红后褪色的现象。(4)氯气的制备方法思路：氧化氯离子。具体方法：化学氧化法和电解法。2. 硫及其硫的化合物(1) 硫及其硫的化合物的学问体系(2) 硫及其重要氧化物物理性质：淡黄色晶体、不溶于水、易溶于二硫化碳化学性质：SH氧化性： 2硫H2SFeS复原性：SO2F

25、eS2SO (在空气中燃烧火焰呈淡蓝色；在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色)二氧化硫三氧化硫物理性质：无色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易溶于水化学性质：具有酸性氧化物的通性与水反响：SO H OH SO ；H SOH HSO2223233(SO2 水溶液显酸性，能使石蕊试液变红)22322SO 2NaOHNa SO H O(用NaOH 溶液吸取SO 气体)22322SO Ca(OH)CaSO H O(SO 气体可以使澄清的石灰水变浑)223复原性：SO O2SO2222422SO Cl 2H OH SO 2HCl(等物质的量的SO 和 Cl 混合通入水中失去漂白性)222氧化性：SO 2H S

26、3S2H O漂白性：使品红溶液褪色(加热恢复原色)SO2 可以用于漂白和杀菌；SO2 是大气污染物，它是形成酸雨的主要缘由之一，空气中SO2 主要来自化石燃料的燃烧和一工业废气物理性质：无色晶体，熔点 16.8，沸点 44.8(常温下不是气体) 化学性质：3224SO H OH SO (三氧化硫溶于水放出大量的热)(3) 浓硫酸浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性：枯燥剂(用于枯燥氯气、二氧化硫等气体；浓硫酸敞口放置在空气中会吸水增重)。9脱水性：使蔗糖炭化；在乙醇制乙烯的反响中浓硫酸作催化剂和脱水剂。强氧化性：a浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。 b浓硫酸在加热条件下与铁反响产生二氧化硫，当

27、变为稀硫酸时与铁反响产生氢气。24c2H SO (浓)Cu24d2H SO (浓)CCuSO4SO 2H O(浓硫酸在反响中表现强氧化性和酸性)22222SO2CO 2H O(浓硫酸在反响中只表现强氧化性)(4) SO 2- 的检验方法4先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有SO 2- 离子存在。4(5) 硫酸工业和环境保护3硫酸的工业生产承受的是“接触法”。其中包括三个阶段(造气、接触氧化、SO 的吸取)、三个设备(沸腾炉、接触室、吸取塔)和三个主要反响。2433324工业上用98.3的浓H SO 吸取SO ，由于用水吸取会形成酸雾影响SO 的吸取速率。SO 可溶于浓H SO ，试

28、验室里除去SO 中的SO 可用浓H SO 或饱和NaHSO溶液洗气。23243工业生产中的“三废”指的是废气、废水和废渣。硫酸工业生产中产生的废气中含有二氧化硫用氨水吸取处理。硫酸工业生产中产生的废渣可以用作制水泥，含铁量高的还可以用于炼铁。(6)臭氧和过氧化氢 (1)O3：气态为淡蓝色、液态为深蓝色、固态为紫黑色。具有强氧化性，用于漂白、消毒。22空气中含量超过 105有害，高空臭氧层吸取紫外线保护地球生物，氟氯烃、氮的氧化物等破坏臭氧层。 (2)H O ：22222具有强氧化性，3的双氧水用作消毒剂，10的双氧水用作漂白剂。试验室可利用H O 与 MnO 的反响制O ，其中MnO 作催化剂

29、。 3氮气及其氮的化合物(1) 氮气及其氮的化合物的学问体系(2) 氮气及氮的重要氧化物10分子构造：N2 的构造式为 NN，其中 NN 键结实，所以 N2 分子稳定(N2 常用作焊接金属的保护气，填充灯泡)223232化学性质 氧化性 N 3H2NH ；3MgNMg N22氮气复原性N O2NO(N2 参与的反响均有较高的条件)一氧化氮二氧化氮自然界中氮的循环：一方面是含氮化合物最终被细菌分解成；另一方面是大气中的NN22转化为化合态的氮，后者称为氮的固定，通常氮的固定有人工固氮(合成氨)和自然界固氮(雷电生成NO)、豆科植物的根瘤菌固氮。物理性质：无色有毒不溶于水的气体2化学性质：2NOO

30、22NO (无色气体遇空气变成红棕色)223224NO3O 2H O4HNO (NO、O 和H O 反响的总方程) 物理性质：红棕色具有刺激性气味的气体，溶于水与水反响 化学性质：2NO2N2O4(红棕色) (无色)3NO H O2HNO NO(红棕色气体溶于水变成无色)22322232224NO O 2H O4HNO (NO 、O 和 H O 反响的总方程)NO2 是光化学烟雾的主要形成缘由，也是酸雨形成的缘由之一(3)氨和铵盐分子构造：极性分子，三角锥形物理性质：无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化(可作制冷剂；计算氨水的质量分数时溶质按NH3 计算)。化学性质：与水

31、反响：NH H ONH H ONH+ OH32324氨气(氨水显碱性，NH3 是唯一能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体)氨水中存在的微粒有：NH H O、NH 、H O、 NH+ 、OH、H323243与酸反响：NH HCl32复原性：4NH 5ONH4Cl(氨气与氯化氢相遇产生白烟)4NO6H2O(该反响是放热反响，是工业制HNO3 的重要反响)32428NH 3Cl6NH ClN3NH3 用于制氮肥(尿素、碳铵等)、HNO 、铵盐、纯碱等受热分解：NH4ClHClNH 3NH4HCO3NH CO H O3222铵盐与碱反响：2NH4ClCa(OH) 可承受固、固加热型)32NH4ClNaOH

32、NH H ONaCl2NH3CaCl22H2O(试验室制NH3 依据此原理进展，装置水解反响： NH+ H2ONH HOH43211 NH+ 的检验方法4取样参加NaOH 溶液后加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验试纸变蓝(4)硝酸具有挥发性：3具有强酸性：HNOH NO- 。3不稳定性：4HNO2H O4NO O (浓HNO放在棕色瓶中保存并放在冷暗处)。3强氧化性：22233与金属反响(HNO3 能氧化除Pt、Au 等以外的金属，浓HNO 与浓HCl 体积比 13 的混合物称王水，能溶解 Au、Pt 等金属)。4HNO (稀)FeFe(NO ) NO2HO(硝酸过量)33 3233 228HNO

33、 (稀)3Fe3Fe(NO ) 2NO4H O(铁过量)33 2224HNO (浓)CuCu(NO ) 2NO 2H O33 228HNO (稀)3Cu3Cu(NO ) 2NO4H O333(在上述反响中HNO 表现强氧化性和酸性；氧化性：浓HNO 稀HNO )Al、Fe 在冷的浓HNO 中发生钝化，即在金属外表生成致密的氧化膜，所以可以用铝槽车装运浓HNO 。33与非金属反响4HNO (浓)CCO 4NO 2H O(反响中HNO只表现强氧化性)3222333使蛋白质变黄(浓HNO 能使皮肤变黄，有猛烈的腐蚀性，不慎将浓HNO 弄到皮肤上，应马上用大量水3冲洗，再用NaHCO稀溶液或肥皂洗涤)

34、。4碳、硅及其碳、硅的化合物(1) 碳、硅及其碳、硅化合物的学问体系(2) 碳、硅及其碳、硅化合物的重要学问金刚石和晶体硅是原子晶体，其熔点金刚石晶体硅；金刚石、石墨、C60 是碳的同素异形体。Si 在地壳中的含量排在其次位，自然界中没有游离态的硅，硅以SiO2、硅酸盐等形式存在，是构成矿物和岩石的主要成分。Si 化学性质不活泼，常温下能与F 、HF、NaOH 反响，与Cl、O 、H SO、HNO等不反响。2223有关Si、SiO 、H SiO 和硅酸盐的重要反响：22243SiO2SiO2C2SiO2；3Si2CO；SiO2CaOCaSiO ；SiO2NaOH2Na SiOH OSiONa

35、CO；232223Na SiOCO；23212233223222344SiO CaCOCaSiO CO ；Na SiO CO 2H ONa CO H SiO ；H4SiO4H2SiO H O；H SiOSiO H O。32232222石英的主要成分也是SiO ，透亮的石英晶体主要成分就是水晶，玛瑙是含杂质的石英晶体，SiO 是原子晶体。SiO2 是光导纤维的主要原料，石英玻璃可制成耐高温的化学仪器和光学仪器。黏土主要成分是硅酸盐，水泥、玻璃、陶瓷都属硅酸盐类物质。土壤、有色玻璃具有胶体的某些性质。硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷高温构造陶瓷有氧化铝(人造刚玉)、氮化硅、碳化硼等，都具有原子晶体的构

36、造。一、学问整理专题三 常见无机物综合(1)活泼金属与氧化性酸反响不产生氢气。(2)铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。(3)不活泼金属可与氧化性酸反响。442233 222例如：Cu2H2SO (浓)CuSO SO 2H O Cu4HNO (浓)Cu(NO ) 2NO 2H O(4)金属与氧化性酸反响时酸的浓度不同产物不同33 22233 222如：Cu4HNO (浓)Cu(NO ) 2NO 2H O 3Cu8HNO (稀)3Cu(NO ) 2NO 4H O盐溶液与盐溶液的反响在高中阶段的要留意水解的相互促进，以及盐溶液之间的氧化复原反响等。Al (SO )6NaHCO3Na SO2Al(OH)6CO 24 332432222KI2FeCl32FeCl 2KClI第四还要留意拓展。高中学习中增的一些反响主要是对金属单质、非金属单质性质的进一步进展。(1)金属与金属氧化物如：铝与氧化铁的反响 2AlFe2O32FeAl2O322(2) 金属与碱溶液如：铝与氢氧化钠溶液的反响 2Al2NaOH2H2O(3) 金属与非金属氧化物2NaAlO