江苏省海安高级中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题含答案.pdf

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1、2023 届高三化学阶段检测（四）化学届高三化学阶段检测（四）化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cu-64一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是（）A在一定条件下，选择合适的催化剂将2CO氧化为甲酸B推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料C采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用D人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2实验室可以用4KMnO和浓盐酸制2Cl。下列说法正确

2、的是（）A半径大小：KClrrB4KMnO仅含离子键C电负性大小：OClxxDMn 元素在元素周期表的 ds 区3前 4 周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。最外层电子数满足ZXY；X 原子半径小于 Y原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态 Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍；W 在前 4 周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是（）AX、Y、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性BZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强C第一电离能：ZYXWD3W的基态电子排布式：5Ar 3d4下列制取43NH HCO的实验原理与装置能达到实验目的的是（）A用装置甲制取3N

3、HB用装置乙制取2COC用装置丙制取43NH HCO溶液D用装置丁蒸发结晶获得43NH HCO固体阅读下列材料，完成 57 题：硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法 1：用氨水将2SO先转化为43NH HSO，再氧化为442NHHSO；方法 2：用生物质热解气（主要成分为 CO、4CH、2H）将2SO在高温下还原为单质硫；方法 3：用23Na SO溶液吸收2SO生成3NaHSO，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法 4：用24Na SO溶液吸收烟气中2SO，使用惰性电极电解吸收后的溶液，23H SO在阴极被还原为硫单

4、质。可以用4CuSO溶液除去2H S气体，生成黑色 CuS 沉淀。5在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）A 3HNOaq2CaS sH S g B 24H SOaq2CaS sH S g 224H SOaq D 2Cu sSOg 浓硫酸江苏省海安高级中学6下列化学反应方程式表示不正确的是（）A氨水吸收2SO的反应：232243NHH OSONHHSOBCO 还原2SO的反应：222COSOS2CO高温C23Na SO吸收液再生的反应：323222NaHSONa SOSOH O D电解脱硫时的阴极反应：232H SO4e4HS3H O 7下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是（）A4

5、CuSO水溶液呈酸性，可用作杀菌剂B4FeSO具有还原性，可用作治疗贫血药剂C4BaSO具有氧化性，可用于制取 BaSD243AlSO易溶于水，可用作净水剂8下列说法不正确的是（）A麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应BDNA 双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合C植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D饱和氯水中加入适量3NaHCO固体，其漂白性增强9Beckmann 重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。已知：R、R代表烷基。下列说法不正确的是（）A物质存在顺反异构体B物质能与 NaOH 溶

6、液反应C物质物质有配位键的形成D发生上述反应生成10中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（3PH）气体。3PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备3PH的流程如图所示：下列说法正确的是（）A白磷（4P）分子呈正四面体形，键角为109 28B白磷与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式为24322P3NaOH3H OPH3NaH PO浓C次磷酸的分子式为32H PO，属于三元酸D上述过程中，每消耗 1mol 白磷，生成343molH PO11室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向苯酚钠水溶液中通入2CO，观察溶液是否浑浊苯酚的酸性比碳酸B向35mL0.1

7、mol/LFeCl溶液中滴加 1mL0.1mol/LKI 溶液，再滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化3FeCl和 KI 反应为可逆反应C取 4mL 乙醇，加入 12mL 浓硫酸及少量沸石，迅速升温至 170，将产生的气体直接通入 2mL 酸性4KMnO溶液中，观察溶液是否褪色乙醇消去反应的产物为乙烯D向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色丙烯醛中含有碳碳双键12常温下，通过下列实验探究2H S、2Na S溶液的性质实验 1：向20.1mol/LH S溶液中通入一定体积3NH，测得溶液 pH 为 7实验 2：向20.1m

8、ol/LH S溶液中滴加等体积 0.1mol/LNaOH 溶液，充分反应后再滴入 2 滴酚酞，溶液呈红色实验 3：向25mL0.1mol/LNa S溶液中滴入41mL0.1mol/LZnSO溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴40.1mol/LCuSO溶液，立即出现黑色沉淀实验 4：向20.1mol/LNa S液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象下列说法正确的是（）A实验 1 得到的溶液中存在242SNHccB由实验 2 可得出：wa12a22H SH SKKKC由实验 3 可得出：spspZnSCuSKKD实验 4 得到的溶液中存在：22OHHH SScccc132CO催化加氢合成甲醇是重要

9、的碳捕获利用与封存技术。2CO催化加氢主要反应有：反应 2232COg3HgCH OH gH O g1149.4kJ molH 反应 222COgHgCO gH O g1241.2kJ molH 压强分别为1p、2p时，将22CO1:3Hnn起始起始的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中2CO的平衡转化率和3CH OH、CO 的选择性如图所示。3CH OH或（CO）的选择性32CH OHCOCOnnn或参加反应。下列说法正确的是（）A反应 23CO g2HgCH OH g为吸热反应B曲线、表示 CO 的选择性，且12ppC相同温度下，反应、的平衡常数 IIIKKD一定温度下，调整22C

10、O1:2Hnn起始起始可提高2CO的平衡转化率二、非选择题：共 4 题，共 61 分14具有多面体晶相结构的34Ag PO晶体是一种高效光催化剂，可用于催化2CO制备甲醇，也可用于降解有机污染物。配位沉淀法制备34Ag PO高效光催化剂已知：34Ag PO为黄色难溶于水的固体；常温下10spAgCl1.45 10K 332AgCl s2NHaqAg NHaqClaq31.6 10K（1）银 氨 溶 液 中 存 在 平 衡：332Agaq2NHaqAg NHaq，该 反 应 平 衡 常 数 为K _。（2）加入24Na HPO溶液时，发生反应的离子方程式为：_。（3）配制银氨溶液的操作为：_。（

11、可选试剂：32%AgNO溶液、5%氨水、2%氨水）34Ag PO光催化剂的使用和再生（4）34Ag PO光催化2CO制备甲醇可实现“碳中和”。总反应为：342232Ag PO2CO4H O2CH OH3O可见光34Ag PO晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应 a：3434Ag POAg POe 可见光请写出制备甲醇时反应 a 的后续过程的两个化学方程式：_。（5）34Ag PO光催化降解有机污染物，有机物被氧化成2CO和2H O。在使用中发现，相同条件下用34Ag PO依次连续降解多份相同的废水时，34Ag PO使用三次即变黑基本失效。其可能的原因为_。（6）失效后的磷酸银催化剂可用

12、22H O、44NaNH HPO反应，实现再生。向失效后的催化剂中加入过量22H O后，固体逐渐由黑色转化为棕黑色，再加入44NaNH HPO时立即产生大量气体，其可能的原因为_。15他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体 K 的合成路线如下（部分条件已省略）已知：（1）乙醇的离子积常数为191 10，结合乙醇钠的性质，已知生成 Z 过程可描述为：_。（2）元素电负性 H：2.1C：2.5O：3.5。通常用酯基和3NH生成酰胺基，不用羧基和3NH直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因：_。（3）X 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 X 的结构筒式是_。1molX 能与足量银氨溶液生成 4

13、molAgX 中核磁共振氢谱中出现 3 组吸收峰，峰面积比为 1：1：3（4）由 J 生成 K 可以看作三步反应，如图所示。P 中有两个六元环结构。Q 的结构简式为_。（5）已知：写出以环己醇（）和乙醇为原料合成的路线流程图_。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜322CuCOCu OHH Oxyz的制备流程。（1）在“调 pH 分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时 pH 为 6.67，本实验

14、中测得 pH=8 时铜的沉淀率仅为 7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_。（2）在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸（686C H O）能有效的将 Cu（）还原成金属 Cu。抗坏血酸（686C H O）易被氧化为脱氢抗坏血酸（666C H O）；且受热易分解。抗坏血酸还原2Cu OH的离子方程式为：_。某实验小组研究了相同条件下温度对 Cu 沉淀率的影响。从题 16-图 1 可以看出，随着温度的升高，相同时间内 Cu 的沉淀率先逐渐增加，在 80时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_。（3）将所得铜粉制备为4CuSO溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始23Na C

15、On与4CuSOn的比值和溶液 pH 的关系如题 16-图 2 所示。补充完整由40.5mol/LCuSO溶液制取碱式碳酸钢的实验方案：向烧杯中加入2330mL0.5mol/LNa CO溶液，将烧杯置于 70的水浴中，_，低温烘干，得到碱式碳酸铜。（实验中可选用的试剂或仪器：20.1mol/LBaCl溶液、0.1mol/LNaOH 溶液、0.1mol/L 盐酸、pH 计）实验时发现，若反应时溶液 pH 过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中 Cu 元素含量偏大，原因是_。称取 9.55g 碱式碳酸铜322CuCOCu OHH Oxyz产品，通入氢气充分加热反应后，得到 4.8g 固体残留物，

16、同时生成 2.2g 二氧化碳和 2.7g 水。则该产品的化学式为_。17苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯用金属氧化物催化脱氢法。直接脱氢法反应方程式为：11117.6kJ molH（1）经研究表明，在固定空速（恒压）条件下，该反应存在乙苯的转化率较低、金属氧化物表面存在积碳等问题。若改通 650水蒸气与乙苯混合气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是_。近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入水蒸气改为通入2CO，在2CO气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，1158.8kJ molH 该反应由于催化剂金属氧化物的不同，可能存在三种反应机理（

17、2）逆水煤气机理：即2CO与2H反应，促进反应正向进行，该反应的热化学方程式为_。晶格氧机理：Ar 气氛下进行乙苯基本脱氢时消耗晶格氧，催化剂上金属钒（V）的化合价降低；将反应后的催化剂用2CO再生，可以重新得到高价态的钒（V），补充晶格氧。因此高价态的钒（V）是反应的催化活性中心，2CO的作用是保持钒（V）物种处于高价态。催化循环可表示如下：则上述机理图中物质 X 为_。（填“1MgV Omn”或“MgV Omn”）5502CO耦合乙苯脱氢由图中过程可知，酸性位和碱性位都是反应的活性中心，乙苯脱氢是催化剂上的酸碱位协同作用的结果。酸性位上发生乙苯分子的吸附活化；弱碱性位参与脱去H，而强碱性位

18、活化2CO，被活化的2CO很容易和H反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在23Al O上发生的是直接脱氢，而在223Na O/Al O上发生的基本上是耦合脱氢的原因是_。（3）从资源综合利用角度分析，乙苯与2CO混合制苯乙烯的优点是：_。（4）含苯乙烯的废水会对环境造成严重的污染，可采用电解法进行处理，其工作原理如图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2），已知：OH（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成2CO和2H O。若电路中通过 10mol 电子，则有_g 苯乙烯被羟基自由基完全氧化成2CO和2H O。高三化学（四）参考答案及评分标准高三化学（四）参考答案及评分标准

19、1A2C3B4C5D6A7C8B9D10B11A12D13B方程式不配平不得分，条件 1 分气体沉淀符号暂不扣分14（15 分）（1）71.10 10（2 分）（2）2342323423Ag NHHPOOH5H O6NH H OAg PO（3 分）（3）向 2%硝酸银溶液中边振荡边滴加 2%氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（2 分）（4）242342H O4 AgPOO4H4Ag PO 可见光，232CO6e6HCH OHH O（方程式正确即给分，不分顺序每个方程式 2 分共 4 分）（5）磷酸银光照生成 Ag 单质，催化活性降低。（2 分）（6）磷酸银能催化22H O分解。（2 分）15

20、（15 分）（1）乙醇钠具有很强的结合H能力，使 Y 中酯基邻位的2CH失去H，形成碳带负电荷，（1 分）X 中酯基断开 C-O 碳正电荷，（1 分）两者成键生成 Z。（1 分）（3 分）（2）酯基中碳氧元素电负性差值最大，极性强，最容易断裂，形成酰胺比较容易；而羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，容易形成铵盐。（答到 1 点给 1 分两点得 3 分）（3）（2 分）（4）（3 分）（5）（4 分）16（16 分）（1）铜离子与柠檬酸（或柠檬酸根）形成配合物，使铜离子浓度减小，与氢氧根离子形成2Cu OH减少（3 分）（2）68666622Cu OHC H OC H O2H OC

21、u（2 分）（3）当湿度超过 80时，抗坏血酸分解，浓度降低，还原铜的能力减弱（2 分）（4）边搅拌边加入1425mL0.5mol L CuSO溶液，（1 分）在 pH 计测定溶液 pH 条件下，用10.1mol L NaOH溶液或10.1mol L盐酸调节溶液 pH 约为 9，（1 分）充分反应后，过滤，（1 分）洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加20.1mol/LBaCl溶液无沉淀生成（1 分）（25mL 熔断试剂不带单位扣 1 分共 4 分）pH 过大，生成了2Cu OH沉淀，（1 分）2Cu OH中的 Cu 元素含量高于碱式碳酸铜（1 分）（共 2分）化学式为3222CuCOCu OH2H O。（3 分）17（15 分）（1）水蒸气可以促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率；水蒸气可以与 C 发生反应有效降低积碳（答到 1 点得 1 分，均对得 3 分）（2）222COgHgCO gH O g1241.2kJ molH（3 分）1MgV Omn（2 分）Al 活泼性比 Na 弱，23Al O上 O 带负电荷少，为弱碱性位，不能活化2CO，发生直接脱氢；而2Na O中O 带负电荷较多为强碱性位，可以活化2CO发生耦合脱氢。（3 分）（3）耗能更低；可以利用温室气体2CO，有利于碳减排（2 分）（4）26（2 分）