专题45水的电离与溶液的pH-十年（2013-2022）高考化学真题分项汇编（全国通用）含解析.pdf

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1、专题 45水的电离与溶液的 pH-十年（2013-2022）高考化学真题分项汇编（全国通用）1【2022 年 1 月浙江卷】已知 25时二元酸 H2A 的 Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是A在等浓度的 Na2ANaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者B 向 0.1molL-1的 H2A 溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则 H2A 的电离度为 0.013%C向 H2A 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=11，则 c(A2-)c(HA-)D取 pH=a 的 H2A 溶液 10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+12

2、（2021.1浙江真题）25时，下列说法正确的是ANaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸B可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐C0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D100 mL pH=10.00 的 Na2CO3溶液中水电离出 H+的物质的量为 1.010-5mol3（2019北京高考真题）实验测得 0.5 molL1CH3COONa 溶液、0.5 molL1CuSO4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中 c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa 溶液

3、的 c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同4（2019上海高考真题）25时，0.005mol/LBa(OH)2中 H+浓度是（）A11210mol/LB11310mol/LC51210mol/LD51310mol/L5（2017上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：ANa2CO3BNH4ClCH2SO4DNaHCO36（2017浙江高考真题）下列说法不正确的是ApH7 的溶液不一定

4、呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl)c(NH4+)，则溶液呈中性7（2017浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOHBNa2CO3CNaClDNH38（2013全国高考真题）下图表示溶液中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)KwBM 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C图中 T1T2DXZ 线上任意点均有 pH79（2008全国高考真题）实验室现有 3 种酸碱

5、指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：508.0，酚酞：8.210.0，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10（2007天津高考真题）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H 0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向

6、移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH 不变11（2014广东高考真题）常温下，0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是AHA 是强酸B该混合液 pH=7C图中 x 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）12（2014海南高考真题）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A酚酞B圆底烧瓶C锥形瓶D碱式滴定管13（2008上海高考真题）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶

7、液氢氧化钠水溶液ABCD14（2012上海高考真题）常温下 a mol/L CH3COOH 稀溶液和 b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若 c(OH-)c(H+)，a=bB若 c(K+)c(CH3COO-)，abC若 c(OH-)=c(H+)，abD若 c(K+)c(CH3COO-)，ab15（2015广东高考真题）一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c

8、向 d 的变化16（2008全国高考真题）常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于 12，则原溶液的浓度为A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL117（2010天津高考真题）下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH c(CH3COO)18（2009四川高考真题）关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH+4）：B水电离出的 c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（

9、NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)19（2007全国高考真题）室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合20（2012上海高考真题）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF 溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI 溶液21（2007广东高考真题）下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是（）A酸碱指示剂BpH 计C精密 pH 试纸D广泛 pH 试纸22

10、（2008海南高考真题）用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照23（2014山东高考真题）已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大

11、B+432c(NH)c(NHH O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH4+)c(CH3COO)24（2011四川高考真题）25时，在等体积的pH=0 的 H2SO4溶液、0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液、pH=10的 Na2S 溶液、pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1:10:10?:10?B1:5:5?10?:5?10C1:20:10?:10?D1:10:10?:10?25（2013上海高考真题）374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多

12、的H+和 OH-，由此可知超临界水A显中性，pH 等于 7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH 小于 7D表现出极性溶剂的特性26（2013全国高考真题）室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH 等于（）A?lg(?)B?lg(?)C14+?lg(?)D14+?lg(?)27（2011上海高考真题）常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab 不可能显碱性Ba 可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性Db 可能显碱性或

13、酸性28（2012广东高考真题）对于常温下 pH 为 2 的盐酸，传述正确的是（）Ac（H+）=c（Cl）+c（OH）B与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C由 H2O 电离出的 c（H+）=1.01012molL1D与等体积 0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）29（2012全国高考真题）已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸HA 与 b molL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的 PH=7C混合溶液中，c(H+)=WKmol.L-1D混合溶液中

14、c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)30（2010海南高考真题）常温下，将 0.1 molL1氢氧化钠溶液与 0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于A1.7B2.0C12.0D12.41【2022 年 1 月浙江卷】已知 25时二元酸 H2A 的 Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是A在等浓度的 Na2ANaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者B 向 0.1molL-1的 H2A 溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则 H2A 的电离度为 0.013%C向 H2A 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=

15、11，则 c(A2-)c(HA-)D取 pH=a 的 H2A 溶液 10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+1【答案】B【解析】A在等浓度的 Na2ANaHA 溶液中，A2-的水解程度大于 HA-，水的电离程度前者大于后者，故A 错误；B溶液中 c(H+)=10-3mol/L，H2A 电离程度较小，溶液中 c(H2A)0.1mol/L，Ka1=-3-7210HA1.3 10H Acc，c(HA-)=1.310-5mol/L，c(HA-)c(H2A)电离，则 H2A 的电离度-42HA100%1.3 10100%=H Acc0.013%，故 B 正确；C向 H2A 溶液中加入

16、NaOH 溶液至 pH=11，-112-15-10A7.1 10HAcc，则 c(A2-)c(HA-)，故 C 错误；DH2A 是弱酸，取 pH=a 的 H2A 溶液 10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，H2A 的电离平衡正向移动，则该溶液 pHc(OH)B随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升

17、高温度促进盐类水解，据此解题；A水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中 c(H+).c(OH-)=Kw 增大，故 pH 减小，但 c(H+)=c(OH-)，不符合题意；B水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以 c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以 c(OH-)增大，不符合题意；C升高温度，促进水的电离，(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，(H+)增大，两者共同作用使 pH 发生变化，符合题意；D盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，不符合题意；

18、综上所述，本题应选 C。4（2019上海高考真题）25时，0.005mol/LBa(OH)2中 H+浓度是（）A11210mol/LB11310mol/LC51210mol/LD51310mol/L【答案】A【解析】溶液中的氢氧根离子浓度为 0.01mol/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为14121.0 10=100.01mol/L。故选 A。5（2017上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：ANa2CO3BNH4ClCH2SO4DNaHCO3【答案】B【解析】ANa2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B氯化铵是强酸

19、弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中 c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选 B。6（2017浙江高考真题）下列说法不正确的是ApH7 的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl)c(NH4+)，则溶液呈中性【答案】B【解析】ApH7 的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中

20、c(OH)c(H)时溶液显酸性，A 正确；B氢氧化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)不相等，前者小于后者，B 错误；C盐酸、CH3COOH 溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cl)、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，因此在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl)c(CH3COO)，C 正确；D 氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，若 c(Cl)c(NH4+)，则 c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，D 正确。答案选 B。7

21、（2017浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOHBNa2CO3CNaClDNH3【答案】C【解析】ANaOH 是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；BNa2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；CNaCl 是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，选；DNH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；故选 C。8（2013全国高考真题）下图表示溶液中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)KwBM 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C图中 T1T2DXZ 线上任意点均有 pH7【答案】D【解析】A、由图像

22、知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A 正确；B、XZ 连线的斜率是 1，存在 c（H+）=c（OH-），在 X、Z 连线的上方，c（H+）c（OH-），在 X、Z 连线的下方，c（H+）c（OH-），B 正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及 Kw都增大，所以 T1T2，C 正确；D、X 曲线在 25时 c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而 Z 曲线温度高于 25，其 pH7，D 错误。答案选 D。9（2008全国高考真题）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：508.

23、0，酚酞：8.210.0，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，CH3COONa 为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的 pH 范围与 CH3COONa 溶液的 pH 接近，所以指示剂选择酚酞，故答案为 D。mol/L=7.610-12mol/L，所以该点溶液 pH

24、12，正确；故选 D。10（2007天津高考真题）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H 0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH 不变【答案】B【解析】A氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A 不正确；B硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以 B 是正确的；C醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以 C 不正确；D电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大

25、，pH 降低，D 不正确。答案选 B。11（2014广东高考真题）常温下，0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是AHA 是强酸B该混合液 pH=7C图中 x 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）【答案】D【解析】A、0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，得到的溶液为 0.1mol/L 的 NaA 溶液，若 HA 为强酸，则溶液为中性，且 c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以 HA 为弱酸，A 错误；B、根据

26、A 的分析，可知该溶液的 pH7，B 错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是 c(Na+)c(A-)c(OH）c(HA)c(H)，所以 X 是 OH，Y 是 HA，Z 表示 H+，C 错误；D、根据元素守恒，有 c(A-)+c(HA)=c（Na+），D 正确；答案选 D。12（2014海南高考真题）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A酚酞B圆底烧瓶C锥形瓶D碱式滴定管【答案】B【解析】在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。答案选 B。13（2008上海高考真题）常温下，某溶液中由水电

27、离出来的 c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD【答案】A【解析】依据常温下溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13molL1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故错误；硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故错误；氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故正确。综上所述，本题正确答案为 A。14（2012上海高考真题）常温下 a mol/L CH3COOH 稀溶液和

28、 b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若 c(OH-)c(H+)，a=bB若 c(K+)c(CH3COO-)，abC若 c(OH-)=c(H+)，abD若 c(K+)c(CH3COO-)，ab【答案】D【解析】A若 c(OH)c(H+)，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和 KOH 的混合液，则 ab，不符合题意；B若c(K+)c(CH3COO)，由电荷守恒 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH)c(H+)，则 ab，若当 ab，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的 H+小于醋酸根水

29、解产生的 OH，有可能成立，不符合题意；C若 c(OH)=c(H+)，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则 ab，不符合题意；D若 c(K+)c(CH3COO)，由电荷守恒可知 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(K+)，c(OH)c(H+)，则 ab，符合题意；答案选 D。15（2015广东高考真题）一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化【答案】C【

30、解析】A温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，A 错误；Bb 点 c(H+)=c(OH-)=1.010-7，故 Kw=1.010-71.010-7=1.010-14，B 错误；C加入 FeCl3，由于氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中 Fe3+水解结合水电离出的 OH-，促进水的电离平衡右移，最终使溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可以由 b 到 a 点，符合图象变化趋势，C 正确；D由 c点到 d 点，水的离子积常数减小，温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D 错误；故合理选项是 C。16（2008全国高考真题）常温下，取浓度相同

31、的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于 12，则原溶液的浓度为A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL1【答案】C【解析】设 NaOH 和 HCl 的物质的量浓度均为 c，NaOH 和 HCl 溶液以 3:2 体积比相混合，体积分别为 3V、2V，酸碱混合后 pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH)=0.01 molL1，则：c(OH)=253cVcVV=0.01 molL1，解得：c=0.05molL1，正确，答案选 C。17（2010天津高考真题）下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶

32、液 pH c(CH3COO)【答案】B【解析】A、某物质的溶液 pH7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐或 NaHSO4等，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A 错误；B、pH4.5 的番茄汁中 c(H)1.010-4.5mol/L，pH6.5 的牛奶中 c(H)1.010-6.5mol/L，前者 c（H+）是后者的 100 倍，B 正确；C、浓度相同的 CaCl2和 NaCI 溶液中的 Cl-浓度不同，前者 c（Cl-）是后者的 2 倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以 AgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCI 溶液中的溶解度不同，前者

33、较小，C 错误；D、pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以 c(Na)c(CH3COO)，D 错误；答案选 B。18（2009四川高考真题）关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH+4）：B水电离出的 c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】A 氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的 NH4+,氨水为弱电解质只有少量的 NH4+产生，A 正确；

34、B在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，不正确。C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的 H+为水解产生，此等式可表示溶液中的质子守恒，正确。D和等体积混合后的溶液显碱性，氯化铵是强电解质，而一水合氨是弱电解质，故离子浓度的大小顺序为 c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)，D 正确。故选 B。19（2007全国高考真题）室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3

35、 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合【答案】C【解析】A一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH3 的盐酸中氯化氢浓度为0001mol/L，而 pH11 的氨水中一水合氨浓度远远大于 001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的 pH 一定大于 7，错误；B盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以 pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的 pH7，错误；CpH3 的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于 0001mol/L，pH11 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为 0001mol/L，两溶液等体

36、积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的 pH一定小于 7，正确；D一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3 的硫酸中硫酸浓度为 0001mol/L，而 pH=11 的氨水中一水合氨浓度远远大于 001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的 pH 一定大于 7，错误；综上所述，答案为 C。20（2012上海高考真题）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF 溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI 溶液【答案】D【解析】水的电离 H2OH+OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离。A硫酸氢钠在水溶液中完全电

37、离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离 H2OH+OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，错误；BKF 为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，错误；CKAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，错误；DNaI 为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，正确；答案选 D21（2007广东高考真题）下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是（）A酸碱指示剂BpH 计C精密 pH 试纸D广泛 pH 试纸【

38、答案】B【解析】A酸碱指示剂只能大概知道溶液的酸碱性，不能定量，错误；BpH 计能读到小数点后面两位小数，正确；C精密 pH 试纸能测到 0.2 数量级，错误；D广泛 pH 试纸仅能读出整数，错误；答案选B。22（2008海南高考真题）用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答

39、案】A【解析】A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确；B用 pH 试纸测定溶液 pH 值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的 pH 值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B 不正确；C不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C 不正确；D不能将试纸用蒸馏水润湿，D 不正确。本题选 A。23（2014山东高考真题）已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大B+432c(NH)c(

40、NHH O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH4+)c(CH3COO)【答案】D【解析】A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，错误；B由 CH3COONH4的水解常数Kh=+32+4c(NHH O)c Hc(NH)，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则+432c(NH)c(NHH O)始终减小，错误；Cn（CH3COO

41、H）与 n（CH3COO-）之和为 0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以 c（CH3COOH）与 c（CH3COO-）之和逐渐减小，错误；D当加入氨水的体积为 10mL 时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），正确；故答案为 D。24（2011四川高考真题）25时，在等体积的pH=0 的 H2SO4溶液、0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液、pH=10的 Na2S 溶液、pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1:10:10?

42、:10?B1:5:5?10?:5?10C1:20:10?:10?D1:10:10?:10?【答案】A【解析】中 pH=0 的 H2SO4中 c(H)=1.0 molL1，c(OH)=1.01014molL1，水电离程度为 1.01014molL1；中 c(OH)=0.1 molL1，c(H)=1.01013molL1，水电离程度为 1.01013molL1；中 c(OH)=1.0104molL1，水的电离程度为 1.0104molL1；中 c(H)=1.0105molL1，水的电离程度为 1.0105molL1；故中水的电离程度之比为：1.01014molL1：1.01013molL1：1.0

43、104molL1：1.0105molL1=1:10:1010:109，正确。答案选 A。25（2013上海高考真题）374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和 OH-，由此可知超临界水A显中性，pH 等于 7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH 小于 7D表现出极性溶剂的特性【答案】B【解析】A25时，水的 pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，在 374时，超临界水显中性，pH7，A 错误；B超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临界水表现出非极性溶剂的特性，B 正确；C25时，水的 pH=7，水的电离是吸热过程

44、，升高温度促进水的电离，在 374时，超临界水中 H+与 OH-浓度相等，显中性，pH7，C 错误；D超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临界水表现出非极性溶剂的特性，D 错误；答案选 B。26（2013全国高考真题）室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH 等于（）A?lg(?)B?lg(?)C14+?lg(?)D14+?lg(?)【答案】C【解析】根据 Ksp=a=c(M2+)c(OH-)2，c(M2+)=b molL-1，解得 c(OH-)2=(?)。本题是碱性环境，先求出 c(OH-)，根

45、据水的离子积，在求出 c(H+)，在求出溶液的 pH=14+?lg(?)。27（2011上海高考真题）常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab 不可能显碱性Ba 可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性Db 可能显碱性或酸性【答案】AB【解析】根据 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论 pH 为 3 的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性。ApH 为 3 的某酸溶液，为强酸时与等体积 pH 为11 的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，

46、则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即 b 不可能显碱性，正确；B某酸溶液为强酸时与等体积 pH 为 11 的氨水反应时氨水过量，则 a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则 a 可能显酸性，正确；C若为 pH=3 弱酸与等体积 pH 为 11 的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则 a 可能显酸性，错误；D若酸为 pH=3弱酸与等体积 pH 为 11 的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即 b 不可能显碱性，错误。答案选 AB。28（2012广东高考真题）对于常温下

47、pH 为 2 的盐酸，传述正确的是（）Ac（H+）=c（Cl）+c（OH）B与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C由 H2O 电离出的 c（H+）=1.01012molL1D与等体积 0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）【答案】AC【解析】A、常温下 PH 为 2 的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl）+c（OH），正确；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积 PH=12 的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，错误；C、常温下 PH 为 2 的盐酸溶液中 c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水

48、=c（OH）水=KW/c（H+）=1.01012molL1；正确；D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（Cl）c（CH3COO），错误；故选 AC29（2012全国高考真题）已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸HA 与 b molL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的 PH=7C混合溶液中，c(H+)=WKmol.L-1D混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)【答案】C【解析】A没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A 错误；B由于没有给具体的温度，p

49、H=7，不一定是中性，B 错误；C 判断溶液呈中性的依据只能是 c(H+)=c(OH-)，此时 c(H+)=wKmolL-1，C 正确；D 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D 错误；故合理选项为 C。30（2010海南高考真题）常温下，将 0.1 molL1氢氧化钠溶液与 0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于A1.7B2.0C12.0D12.4【答案】B【解析】设溶液的体积都是 1L，则氢氧化钠的物质的量为 1L0.1molL-1=0.1mol，硫酸的物质的量为 1L0.06molL-1=0.06mol，H+的物质的量为 0.06mol2=0.12mol，则当酸碱发生中和时 H+和 OH-的物质的量分别为 0.12mol 和 0.1mol，则硫酸过量，过量的 H+的物质的量为 0.12mol-0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中 H+的物质的量浓度为 c（H+）=0.022molL=0.01molL-1，pH=-lg10-2=2.0，故选 B