辽宁2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（辽宁省部分高中第二次模拟考试）化学含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司20232023 年辽宁省选择性考试模拟（一）试题参考答案年辽宁省选择性考试模拟（一）试题参考答案 化学 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B A B D B B D C C A D A D C 1.B【解析】A.核酸和蛋白质都是高分子化合物，A 选项正确。B.核酸水解产物中含有磷酸，戊糖和碱基，B 选项

2、错误。C.化肥都不可以过度使用,C 选项正确。D.我们常见的指示剂酚酞，石蕊，甲基橙都是有机物,D 选项正确。2.B【解析】A.标准状况下，CH3CHO 为非气态，A 选项错误。B.向 FeBr2溶液中通入适量氯气,氯气先和 Fe2+反应，当有 1 molBr2生成时,总共转移电子的数目不能确定，至少为 3mol，故 B 选项正确。C.0.05molCu 与 S 完全反应生成 Cu2S，故转移 0.05NA电子，故选项 C 错误。D.O3为极性分子，D 选项错误。3.A【解析】A.当n(Fe):n(HNO3)=1:1时，Fe 过量应生成 Fe2+，A 选项正确。B.Na2S2O3溶液与稀H2S

3、O4反应的离子方程式:S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，B 选项错误 C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,2Na+CO3 2+CO2+H2O=2HCO3，C 选项错误。D.CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+42，D选项错误。4.B【解析】A.乙基蒽醌是反应的催化剂，乙基蒽醇是反应的中间产物，A 选项正确。B.H2O2 是折线形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故 B 选项错误。C.乙基蒽醇中的碳的杂化方式有 sp2和 sp3 两种，C 选项正确。D.乙基蒽醌结构不对称，有 9 种不同环境的氢,一氯代物有 9 种，D 选项

4、正确。5.D【解析】A.工业盐酸呈黄色，是因为溶有 Fe3+，并不是氯气。A 选项错误。B.对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明含有钾元素，但不一定是钾盐，也可以是氢氧化钾,B 选项错误。C.KMnO4和 HOOC-COOH 反应生成 CO2,故 C 选项错误。D.浓硫酸具有吸水性，可以使蓝色胆矾晶体变成白色粉末，D 选项正确。6.B【详解】由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是 Fe2+，SO42-。一种是 SO32-，K+，Na+。A.S0 Fe2+因双水解而不可能同时存在,只能二选一,A 选项错误。B.若溶液中有 SO32-，则含有 K+，Na+,做焰色试验,

5、可能观察到黄色火焰,B 选项正确。C.据分析，溶液中不可能有 Al3+,故 C 选项错误。D.产生红棕色气体的离子方程式可能是3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO,也可能是SO32-和HNO3反应，故 D 选项错误。7.B【详解】A.该物质中存在两个手性碳原子，A 选项正确。B.该物质最多可与 2mol NaOH 反应，醇羟基与 NaOH 不反应，B 选项错误。C.该物质中所有碳原子不可能共平面,C 选项正确。D.分子式为 C18H20O4，D 选项正确。8.D【解析】碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应故正确。因明矾晶体为固体，可放在坩埚中加热，硫酸是难挥发性酸，所以可制备 KAl(SO4)2，故

6、正确。苯环与醛基用单键相连，单键可旋转，所以最少 12 个原子共平面，故错误。沸点：CON2，故错误。根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误。氟的电负性大于氯的电负性,氟碳键的极性大于氯碳键的极性，使 F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大,更易电离出氢离子,烃基是推电子基团,使羧基中的羟基极性减小，酸性减弱，故正确。Cu(NH)42+是平面四边形若为 sp3杂化，则为正四面体构型，故正确。硅胶多孔，有吸附性，故硅胶吸水是物理变化故正确。所以正确的有共 5 个。9.C【解析】A.由题干可知三氯化铬(CrCl3)易潮解，所以整个装置应保持无水的状

7、态，所以 A 中装的应是浓硫酸，除 N2中的水蒸气，F 中的无水 CaCl2应是为了防止 G 中的水进入装置中。故 AD选项错误。实验过程中若 D 处出现堵塞，因 CrCl3易升华，应对 D 处导管用酒精灯加热即可。生成的 COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解222COClH OCO2HCl+=+,故 C 选项正确。10.C【详解】A.由晶胞图可知,A 原子位于体内，其数目为 8,B 原子位于顶点和面心,其数目为118+6482=,则 A 表示 Li,B 表示 O,B 周围最近的 A 的数目为 8,则其配位数为 8,A 选项正确。B.由晶胞图可知，若晶胞中 M 的坐标为(0，0，0)则 P

8、 的坐标为1 1 3(,)4 4 4,B 选项正确。C.A 处于 B 围成的正四面体空隙中,故 C 选项错误。D.晶胞中 A 与 B 的最短距离为体对角线的 1/4，由于晶胞的边长为 apm，所以 A 与 B 的最短距离为103a 104cm，D 选项正确。11.A【详解】由结构可知 W 可以形成 1 个共价键，为氢；Z 可以形成 3 个键，为第五主族；X 可以形成 4 个键，为第四主族；Y 可以形成 2 个键，为第六主族；W,X,Z,Y 是原子序数依次增大的短周期元素，W 和 Z 化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为 H,C,N,O 元素。A.基态 C 原子核外有 1s，2s，2p

9、三种能量不同的电子，A 选项正确。B.W 和 X 形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于 NH3分子的键角，B 选项错误。C.N 元素形成的 HNO2为弱酸，C 选项错误。D.任何分子中如果有键则一定有键,故 D 选项错误。12.D【详解】A.由于 KspCU(OH)2/KspAl(OH)3=1.71013，把()()2+93+c Cu=1.7 10c Al带入，求出 C（OH-）=1.010-4，故 PH=10,A 选项正确。B.为保持恒温 60,应采用的加热方式为水浴加热，故 B 选项正确。C.“还原”过程中为 H2把焙烧后的氧化物还原为金属单质，C 选项正确。D.“洗涤”过程中，检验滤饼

10、是否洗净的方法是取最后一次滤液于试管中，先滴加 HCl，再滴加 BaCl2，看是否有沉淀产生,故 D 选项错误。13.A【详解】A.此反应开始时只加入了()24NH COONHs,生成的 NH3和 CO2始终是 2：1，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，不可以标志此反应达到了平衡状态,A 选项错误。B.通过三段式计算()()()2432NH COONHs2NHgCOg+开始 4.0mol 0 0 1min 3.2mol 1.6mol 0.8mol 2min 2.8mol 2.4mol 1.2mol 3min 2.8mol 2.4mol 1.2mol 1min 内消耗()24NH COONHs

11、0.8mol，质量为 62.4g，故反应速率为 62.4 g/min，B 选项正确。C.由于反应速率越来越慢，故 30 秒时，CO2的浓度大于 0.2mol/L，C 选项正确。D.由于反应 2min 已经达到平衡，当再加入 2mol NH3时，平衡逆移，故 V逆V正，D 选项正确。14.D【详解】A.由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时外电路电子由负极流向正极，故由 B 极流向 A 极,A 选项错误。B.无标况无法计算体积，B 选项错误。C.若 a 为碳电极、b 为铁电极，b 应与 B 相连，C 选项错误。D.微生物在高温下会死亡，所以不宜在高温下运行。故 D

12、选项正确。15.C【详解】A.3353321 101 10KaHbNHH1 100.1=（CCOOH）=K（O），A 选项正确。B.常温下，pH=3 的 HCl 溶液与 pH=11 的32NHHO等体积混合，pH=11 的32NHHO的浓度远大于 pH=3 的 HCl，所以 pH7，B 选项正确。C.酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以MP过程中水的电离程度先增大后减小；-33HHHC（CCOO）C（OH）C（CCOO）为 CH3COO-的水解常数的倒数，温度升高，水解常数变大，所以-33HHHC（CCOO）C（OH）C（CCOO）随温度的升高而减小，C 选项错误。D.N 点时，正

13、好完全反应生成 CH3COONH4溶液，根据电荷守恒和物料守恒推得 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故 D 选项正确。16(14 分)(1)分液漏斗（1 分）A（1 分）32232FeCl6H O+6SOClFeCl+6SO+12HCl（2 分）(2)ab（2 分）(3）当最后半滴 KMnO4滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色（2 分）280 5103561x100%（2 分）(4)非极性（1 分）CCl4（1 分）降低沸点防止水解（2 分）【详解】（1）实验开始先通 N2，排出装置内的空气。一段时间后，先加热装置 A，SOCl2变为气体和 FeCl36

14、H2O 反应生成 FeCl3。装置 B 内 SOCl2和 FeCl36H2O 反应生成 FeCl3、SO2、HCl，发生反应的化学方程式为32232FeCl6H O+6SOClFeCl+6SO+12HCl。(2)FeCl36H2O 具有氧化性，SOCl2与水反应生成的 SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成新的物质，使得产品不纯；若发生副反应，则会生成24SO和 Fe2+；aBaCl2溶液可检验24SO，a 符合题意；bK3Fe(CN)6溶液可检验 Fe2+，b 符合题意；c滴加酸性 KMnO4溶液，可能是 H2SO3使其褪色，也可能是 Fe2+使其褪色，无法证明副反应是否发生，c 错

15、误；d先滴加稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液可检验 Cl-，体系中一直存在 Cl-，无法证明副反应是否发生，d 错误；故选 ab。（3）m1g 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 cmolL-1 KMnO4标准溶液滴定 Fe2+达终点时消耗VmL，发生反应MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，可知 n(Fe2+)=5cmolL-1V10-3L=5cV10-3mol。根据实验，求得 Fe3+的物质的量m280，所以样品中 Fe3+的质量分数为 280 5103561x100%（4）TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于 CCl4，TiCl4分子间的范德华力

16、较大，TiCl4的沸点高于 CCl4，故先蒸出的物质为 CCl4。17（15 分）(1)14（2 分）(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分（1 分）(3)SiO2（1 分）(4)3FeS2+8O2高温Fe3O4+6SO2（2 分）8（2 分）(5)B（2 分）(6)2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2（2 分）(7)8（1 分）36.4a d1023 （2 分）【详解】（1）Cu2+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，核外电子的空间运动状态数等于轨道数，即：1+1+3+1+3+5=14，所以 Cu2+的运动状态为 14 种；（2）铜矿在灼烧之前粉碎的目的是

17、增大固体的表面积，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，（3）SiO2 是酸性氧化物，不与硫酸反应（4）由题意可知，灼烧中二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，反应的化学方程式为 3FeS2+8O2高温Fe3O4+6SO2，反应中消耗 3mol 二硫化铁，反应转移32mol 电子，则 90g 二硫化铁完全反应时转移电子的物质的量为90g32mol 120g/mol3mol=8mol，故答案为：3FeS2+8O2高温Fe3O4+6SO2；8；（5）电解硫酸铜溶液的化学方程式为422422CuSO2H O2Cu2H SOO+电解，电解所得稀硫酸可在酸浸时循

18、环使用，提高原料利用率，故选 B；（6）由题意可知，硫化亚铜与氧化亚铜高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为 2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2（7）晶胞中 S2-为 4 个，而 S2-与 Cu+个数比为 1:2，则 Cu+有 8 个。Cu+位于 S2-构成的四面体体心，则 Cu+配位数为 4，则 S2-为 8；由于AMNNV=晶胞带入数据计算得321A64 8324dN?a10+=g/cm3，则23A36.4N10da=g/cm3；18（11 分）(1)(a+123)（2 分）(2)CD（2 分）(3)=（2 分）103MPa（3 分）(4)CO2C=2CO，可以消除催化剂表

19、面的积炭（2 分）【详解】（1）根据盖斯定律，将12（反应 i-反应 ii），整理可得：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=+123 kJ/mol；H=正反应活化能-逆反应活化能，正反应活化能=(a+123)kJ/mol（2）A.在恒温恒压容器中发生反应 i，反应时每断裂 1 mol O=O 键，必然同时生成 4 mol OH键，不能据此说明反应达到平衡，A 错误；BH 仅与方程式系数有关，方程式不变，H 不变，故不能说明反应达到平衡，B 错误；C.反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，反应的系数不等，体积在变，所以混合气体密度是变量，气体密度不变可以判断平衡 C 正确；Dv(C

20、3H6)正=v(C3H6)逆时反应可能处于平衡状态，D 正确；（3）A、B 两点的温度相同，平衡常数K只与温度有关，故 A、B 两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)=Kc(B)；设 C 点时 C3H8的转化量为 x mol，可列出三段式(单位为 mol)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，1 0 0 X X X 1-X X X 由图可知，C 点时 C3H8(g)和 C3H6(g)的物质的量浓度相等，则 1x=x，解得 x=0.5，则平衡时总的物质的量为 1.5mol，C 点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(0.5mol1.5mol10Mpa)(0.5mol1.5mol10Mpa)(0.

21、5mol1.5mol10Mpa)=103MPa（4）(i)反应为 3C3H8+2CrO3=3C3H6+3H2O+Cr2O3；(ii)反应为 Cr2O3+3CO2=2CrO3+3CO，总反应方程式为：C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂活性，这是由于 C 能够与 CO2反应会产生 CO，使 C 脱离催化剂表面，从而可以消除催化剂表面的积炭。19（15分）(1)C9H10O2（1分）4-羟基苯甲酸（对羟基苯甲酸）（1分）（1 分）(2)羟基 羧基（2 分）氧化反应（2 分）保护酚羟基（2 分）(3)n +(n-1)H

22、2O（2 分）(4)低于（1 分）(5)14（2 分）或中任意一种（1 分）【详解】与在硫酸存在条件下发生取代反应产生 B：，B 与酸性 KMnO4溶液反应产生 C：，C 在酸性条件下发生酯的水解反应产生 D：，D 与 CH3OH 在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生 E：，E 与试剂 X 在催化剂存在条件下发生酯交换反应产生 F：，根据 E、F结构简式，可知X 是 HOCH2COOH，F 分子中含有-OH、-COOH，在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物（1）C9H10O2 4-羟基苯甲酸（对羟基苯甲酸）；化合物 E 的结构简式为；（2）根据分析可知 X 是 HOCH2COOH，其中所含官能团的名称是羟基、羧基；D 结构简式是，D 与 CH3OH 在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生分子式是 C8H8O3的物质 E：和 H2O，故 BC 的反应类型为氧化反应；（3）n +(n-1)H2O（4）（M）形成分子内氢键，（D）形成分子间氢键，所以后者更高（5）有机物 B 结构简式是，其同分异构体满足条件：分子中除苯环外不含其他环；能发生水解反应，说明含有酯基；能发生银镜反应，说明含有醛基，因此含有甲酸酯基，一取代有 2 种，二取代有 6 种，三取代有 6 种，共 14 种不同结构，其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为或。