重庆市第八中学校2022-2023学年高三下学期高考适应性月考卷（六）化学试题含答案.pdf

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1、 化学参考答案第 1 页（共 8 页）重庆市第八中学 2023 届高考适应性月考卷（六）化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B A A B C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C B C D【解析】1铁强化酱油中适当添加了一些铁元素，因此可以减少缺铁性贫血问题的发生，A 正确。SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，B 正确。碳酸氢钠能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体无刺激性，因此碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，但由于醋酸的酸性比碳酸强

2、，碳酸氢钠能与醋酸反应，而降低碳酸氢钠的含量，从而导致疗效降低，C 错误。高吸水性树脂利用其吸水性可用于农业、林业抗旱保水，改良土壤，D 正确。2.168O2和188O2都是氧元素组成的氧气单质，化学性质基本相同，不属于同素异形体，A 错误。HS在水溶液中发生部分电离，生成 S2和 H3O+，电离方程式是 HS+H2O S2+H3O+，B 正确。乙烷分子的球棍模型为，C 错误。CH2F2的电子式中 F 原子最外层应有8 个电子，电子式为，D 错误。3.氢氧化钠易潮解，应放入玻璃器皿中称量，且称量时应该是左物右码，A 错误。铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体减少，所以右侧导管内液面升高，

3、能达到实验目的，B 正确。高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液中产生黄色浑浊物，可以证明4KMnO、2Cl、S 的氧化性依次减弱，C 正确。橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，D 正确。化学参考答案第 2 页（共 8 页）4.选项中的四种离子相互之间不反应，可以形成澄清透明的溶液，A 正确。Al3+、Fe3+水解呈酸性，中性溶液中不能大量存在 Al3+、Fe3+，B 错误。能使 KSCN 溶液变红的溶液中含有Fe3+，与 AlO2因发生双水解而不能大量共存，C 错误。能使甲基橙变为红色的溶液显酸性，I、NO3与 H+发

4、生氧化还原反应 6I+2NO3+8H+=3I2+2NO+4H2O，不能大量共存，D 错误。5.短线表示共价键和配位键，X 形成两个键可能是 O 或 S，Z 形成一个键可能是 H 或 F 或Cl，根据“W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数”，Z 只能是 H，W 原子最外层有 2 个电子，可推出 Y 最外层 3 个电子，说明结构中 Y 形成化学键中有配位键，再根据“W、X 对应的简单离子核外电子排布相同”，且 X 与 Y 同周期，W 只能是 Mg，X 是 O，Y 是 B，Z 是 H。Mg2+与 O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：O2Mg2+，A

5、错误。结合 Y 为 B 和结构图可看出 1mol 该物质中含有2mol 配位键，B 正确。该新型漂白剂中有 H 元素，应为 2 电子稳定结构，C 错误。第一电离能介于 O 和 B 之间的同周期元素有 Be 和 C 两种，D 错误。6.SO3在标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，A 错误。物质的量未知，不能确定阴阳离子总数，B 错误。100g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中 H2O2的物质的量为0.5mol，所含的非极性键数目为 0.5NA，C 正确。电解精炼粗铜，阳极溶解铜 64g，还溶解了锌、铁、镍等金属，则外电路中通过电子的数目大于 2NA，D 错误。7.砷元素位于元素周

6、期表 P 区，A 错误。晶胞内部的镓原子数为 4，As 位于顶点和面心，As 原子为 4，所以砷化镓化学式为 GaAs，B 错误。由晶胞结构可知，晶胞中 Ga 与 As 原子的最近距离为体对角线的14，则最近距离为34anm，C错误。设阿伏加德罗常数为NAmol1，由晶胞的质量公式可得：A4(7570)N=1021a3，解得231A35.8 10molNa，D正确。8.由结构简式可知，该有机物分子含有22个碳原子、26个氢原子、4个氧原子、2个氮原子、1个硫原子，其分子式为C22H26N2O4S，A正确。分子中只有苯环结构能与H2反应，最多 化学参考答案第 3 页（共 8 页）消耗6mol H

7、2，B正确。N原子形成3个键，且有1个孤电子对，均为sp3杂化，C错误。结构中的酰胺基和酯基均能在酸性或碱性条件下水解，取代氨基可与HCl反应，故该物质既能与HCl反应也能与NaOH反应，D正确。9气体由CO转化为2CO，气体物质的量保持不变，压强始终不变，A错误。平衡后升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡逆向移动，B错误。催化剂能降低活化能，增大了活化分子百分数，但不影响平衡常数，C错误。该反应是气体分子数不变的反应，再充入CO，相当于加压，平衡不移动，即CO的平衡转化率不变，D正确。10.对比和可知，为控制变量空白组应加入8mL蒸馏水，A正确。由溶液变为深蓝色可知产生了Cu(NH3

8、)42+，消耗Cu(OH)2，使Cu+H2O2=Cu(OH)2平衡正向移动，并不是增大c(OH)增强H2O2的氧化性，实际上酸性条件下，H2O2的氧化性增强，B错误。、比较，中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，铜片表面不生成Cu(OH)2，可知增大c(NH4)有利于Cu(NH3)42+的生成，C正确。、比较，溶液变为深蓝色，说明有Cu(NH3)42+生成，立即产生大量气泡，说明Cu(NH3)42+可能是H2O2分解的催化剂，D正确。11.“熔融氧化”不能用瓷坩埚，瓷坩埚会与KOH反应，A错误。高锰酸钾会与HCl反应生成氯气，因此HCl不能代替CO2，B错误。CO2歧化法化学方程式为3K2MnO4+

9、2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，C正确。高锰酸钾受热易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到KMnO4固体，D错误。12通电后石墨电极上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极为阴极，A正确。石墨电极发生的反应为2H2O4e=O2+4H+，电解时石墨电极附近的溶液pH减小，B错误。随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，氯离子迁移到中间形成FeCl3，所以CuCl2溶液浓度变小，C正确。当230.01mol Fe O完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式2H2O4e=

10、O2+4H+，产生氧气为0.015mol，体积为336mL(折合成标准状况下)，D正确。化学参考答案第 4 页（共 8 页）13.根据图中信息可知，反应和反应中均为总能量高的转化为总能量低的反应，0H，故反应和反应是放热反应，A正确。一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应和反应的活化能较高，因此反应的决速步为反应、，B正确。反应的成键和断键方式为，因此反应结束后溶液中不会存在183CHOH，C错误。反应过程中C原子的杂化方式由sp2变为sp3再变为sp2，D正确。14溶液的导电能力取决于离子浓度的大小、离子带有电荷数目的多少，离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，溶液的导电性

11、就越强，A正确。a点溶液为邻苯二甲酸氢钾溶液，Ka2=3.9106，Kh=1411w3a110101.1 10KK，Ka2Kh，电离大于水解，故溶液显酸性，pHc(OH)，从而得出c点溶液中，c(Na+)c(K+)c(A2)c(OH)，C正确。在b点，溶质为KNaA，有电荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH)，物料守恒：c(Na+)+c(K+)=2c(A2)+2c(HA)+2c(H2A)，两 式 加 和 约 掉K+和Na+可 得：c(HA)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH)，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（除特殊标注外，每

12、空2分，共15分）（1）恒压滴液漏斗（1分）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO（2）防止装置F中水蒸气进入，影响产品纯度；吸收尾气氯气，防止污染空气 PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2（3）关闭K1、K3，打开K2（4）液封，吸收挥发的HCl气体 当加入最后半滴3AgNO标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 79.2%化学参考答案第 5 页（共 8 页）【解析】（1）根据仪器b的特点，仪器b为恒压滴液漏斗。装置C为反应装置，制备四氯化碳，高温下，炭粉转化成CO，因此C中反应为2Cl2+2C+TiO2=700TiCl4+2CO。（2）根据上述分析可知，四氯化

13、钛遇水易水解，因此碱石灰的作用是防止F中水蒸气进入，影响产品纯度；因为氯气有毒，为防止污染空气，需要尾气处理，因此碱石灰另一个作用是吸收氯气。（3）氯气能与氢氧化钠反应，除去A中残留氯气，可以向A中滴加NaOH溶液，操作是关闭K1、K3，打开K2，滴加氢氧化钠溶液，吸收残留氯气。（4）4TiCl与水发生反应TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl，安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还起到液封的作用，吸收挥发的HCl，避免HCl的损失。达到滴定终点时的现象为当加入最后半滴3AgNO标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。根据关系式TiCl44HCl4AgNO3，则产品中4TiCl的

14、纯度为0.22510319040.3 100%=79.2%。16（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）取代反应（1分）氯甲基苯（1分）（2）氰基（1分）（3）避免氯原子被取代（4）（5）、（6）（4分）化学参考答案第 6 页（共 8 页）【解析】A为，A与氯气发生取代反应生成B为，氯原子被NaCN取代反应生成C为，在酸性条件下生成D为，D先与氯气发生取代反应，接着羧基和碳酸氢钠发生中和反应，生成E为，Cl原子被NaCN取代再酸化得到羧基，则F为，羧基和乙醇发生酯化反应得到G为，再与C2H5Cl发生取代反应得到H是。17（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）3d10（1分）第四周期第A族

15、（1分）8（2）K3Fe(CN)6+FeSO4=KFeFe(CN)6+K2SO4 3Fe3+242SO+Na+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+6H+（3）Cu粉可除去Cl，避免Cl影响镓的析出（同时可除去Cu2+，此点不作扣分点）（4）pH过高，Zn2+将转化为24Zn(OH)或生成Zn(OH)2，不利于Zn2+转化为ZnS（5）2.0106【解析】（3）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉可除去Cl，发生的反应为Cu+Cu2+2Cl=2CuCl，CuCl难溶于水和稀酸，避免Cl影响镓的析出。（4）根据图示可得知，当pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH)2或24Zn(OH)

16、，Zn(OH)24较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，不利于Zn2+转化为ZnS或ZnS中混有Zn(OH)2。（5）假设反应Ga(OH)3+NH3H2O Ga(OH)4+NH4平衡常数为K，则K=43444444332332332(NH)Ga(OH)(NH)Ga(OH)(NH)(OH)(OH)(Ga)(NHH O)Ga(OH)(NHH O)Ga(OH)(OH)(Ga)(NHH O)ccccccccccccccc334b32sp3433Ga(OH)(Ga)(OH)(NHH O)Ga(OH)Ga(OH)(OH)(Ga)cccKKKccc2.01051.0 10351.01034=2.0

17、106，故平衡常数为2.0106。化学参考答案第 7 页（共 8 页）18（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）663.5kJ/mol 低温（1分）（2）B 反应达到平衡，主反应为放热反应，温度升高，主反应逆向进行（或温度 高于205时，催化剂活性下降，反应速率下降使氮气体积分数减小）（3）72%（4）1.792104 （5）负（1分）O2+2N2O5+4e=4NO3【解析】（1）已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=241.5kJmol1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol1，根据盖斯定律2得到2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H

18、1=(241.5kJmol1)2(+180.5kJmol1)=663.5kJmol1。（2）由于H10，H20，降低温度也有利于副反应正向移动，A不符合题意。加入一种只提高主反应速率的催化剂，相同时间内主反应生成物最多，提高主反应选择性的最佳措施是使用合适的催化剂，B符合题意。增大NO浓度，也有利于副反应进行，C不符合题意。主反应和副反应均为气体系数之和减小的反应，增大压强也有利于副反应正向移动，D不符合题意。反应达到平衡，主反应为放热反应，温度升高，主反应逆向进行。（3）T，2(H)3(NO)nn，可设投入恒容密闭容器中2(H)3moln、(NO)1moln，设平衡时刻NO主反应转化了x m

19、ol，依据题意有：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)起始/mol 1 3 0 0 反应/mol x x 2x x 平衡/mol 1 x 3x 2x x 化学参考答案第 8 页（共 8 页）设平衡时刻NO副反应转化了y mol，则消耗2mol H2y，生成2mol N O2y和2mol H O(g)2y，则根据平衡体系中N2物质的量分数为10%得：20.1132222xxyyyxxxy，根 据 平 衡 压 强 与 起 始 压 强 之 比 等 于 气 体 总 物 质 的 量 之 比，为3.64得：133.62222134xyyyxxxy，联立两个等式求解得x=0.72，y=0.

20、08，则NO的有效去除率（转化为N2）为0.72100%72%1。（4）20min时，气体总物质的量为(6103x)mol，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则33246 1021.66 10 x，解得46 10molx，则c(H2)=2.8103molL1，c(NO)=8104molL1，v=kc(H2)c2(NO)=1.0105mol2L2s12.8103molL1(8104molL1)2=1.792104 molL1s1。（5）燃料电池中O2得电子在正极，燃料失电子在负极，从该原理图所示可知，石墨电极上NO2失去电子与电解质中阴离子NO3生成氧化物N2O5，则正极O2得电子与可循环使用的N2O5反应生成NO3，电极反应式为O2+2N2O5+4e=4NO3。