湖南省长沙市名校联考联合体2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题.pdf

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1、湖南省长沙市名校联考联合体 2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 一、单选题 1.科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用和的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素中子数和质子数的差值为 A1 B6 C7 D2 2.中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是 A丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3.下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是 A“84”消毒液 B C二氧化氯消毒片 D漂白粉 4.下列各组离子在无色透

2、明溶液中能大量共存的是 A、B、C、D、5.是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，中含有的物质的量为 1mol B与充分反应转移电子数为 6 C1molNO中含有 N 原子的数目为 D溶液中含有的氧原子数为 0.4 6.下列说法错误的是 A常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定 C放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 7.下列实验操作错误的是 A B C D 实验室制氨气 除去中的HCl 称量氯化钠固体24.0g 向容量瓶中转移溶液 AA BB CC DD 8.将盛

3、有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能是 A0.6mL B2mL C2.4mL D4mL 9.下列离子方程式书写正确的是 A向溶液中通入：B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：C溶液中通入少量：D和稀盐酸的反应：10.短周期主族元素 A、B、C、D、E、F和 G原子序数依次递增，其中 A是原子半径最小的元素，的空间结构呈正四面体形，D 是地壳中含量最多的元素，E、F和 G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是 A原子半径：B氧化物对应的水化物酸性：CD与 E、E与 G均可形成离子化合物 DC 的气态氢化物和最

4、高价含氧酸可以反应生成盐 二、多选题 11.下列叙述不正确的是 A图 1实验中乙试管中变浑浊，而甲试管中未变浑浊，说明稳定性：B图 2实验制备的二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C图 3 先打开止水夹 a将装置内的空气排尽，后关闭 a可较长时间观察到白色沉淀 D图 4蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，是因为浓硫酸有吸水性 三、单选题 12.下列说法组合全部正确的是 自然界没有游离态的硫 向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO 浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏 二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 用浓硫酸与、反应可制取 HCl 和，是因为浓硫酸是

5、一种高沸点酸 酸雨是指的雨雪或其他形式的降水 浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中 A B C D 13.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A可用排空气法收集气体 1 B用湿润的淀粉试纸可以鉴别气体 2 和溴蒸气 C在饱和 NaCl 溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体 1 D相同条件下，1L气体 1、2 的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为 14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解 9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每

6、一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是 A原混合酸为 BOA段产生的是 NO，AB段的反应为，BC 段产生 C第二份溶液中最终溶质为 D原混合酸中的物质的量为 0.2mol 四、元素或物质推断题 15.随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x、y 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(1)h在元素周期表中的位置为_。(2)x 与 e形成的化合物的电子式为_。(3)e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。(4)元素 d与 g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。

7、(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_(填离子符号)。(6)化合物所含化学键为_(填共价键类型)。(7)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明 h的非金属性比 g的非金属性强的是_(填标号)。A将 h的单质通入 g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 Bg与 Fe化合时产物中 Fe为价，h 与 Fe化合时产物中 Fe为价 C用 h 的氢化物可以制出 g的氢化物 D化合物中，h 的化合价为价 五、实验题 16.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3

8、与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：I氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)实验室制备氨气的化学方程式为_；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_(填“a”或“b”)。(2)若观察到装置 B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_；你认为引发喷泉的操作应是_。(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。氨气与二氧化氮的反应(4)铜和浓硝酸产生 NO2的化学方程式是_。(5)将 I中收集到的 NH3充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的 NO2(两

9、端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中，Y 管中实验现象是_；反应的化学方程式_。(6)若有 NO2和 NH3的混合物 1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的 N2比经还原得到的 N2多 1.4g，则反应混合物中 NO2与 NH3的体积比是_ 17.氮氧化物(NO、)、是大气污染物。回答下列问题：(1)以上污染物造成的环境问题有_(写一种即可)。(2)SCR 脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达 90%以上。化学反应机理如图 1 所示，写出该反应发生的化学方程式：_。(3)目前

10、，NaClO 溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图 2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的优点是_；脱硫()反应的离子方程式为_。(4)某研究小组用下图所示装置探究和溶液的反应。请回答：装置 A中反应的化学方程式是_。为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是_(填名称)，说明具有_性。六、工业流程题 18.随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。(1)亚氯酸钠()是一种高效消毒剂。的一种生产工艺如图所示：亚氯酸钠()中元素的化合价为_。制得理论上需要消耗标准状况下的体积为_L。(2)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：过程主要操作为加 NaOH溶液调节 pH 至 9，充分反应后，升温至 30，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为_(用离子方程式和必要的文字说明)。过程在作用下硝化细菌帮助实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为 _。