2023届江苏省苏锡常镇四市高三下学期教学情况调研(一)化学试卷含答案.pdf
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1、化学试卷 共 6 页 第 1 页 2022 2023 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化 学 2023 年 3 月 注意事项:1本试卷分为选择题和非选择题两部分,共 100 分,考试时间 75 分钟。2将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸,为合成“粮食”提供了
2、新 路径。下列有关说法不正确不正确的是ACO2 属于酸性氧化物 B链状葡萄糖分子中含有三种官能团 C合成中发生了氧化还原反应 D该新路径有利于促进“碳中和”2人们在金星大气中探测到 PH3,据此推断金星大气层或存在生命。反应P43KOH3H2O3KH2PO2PH3可制备 PH3。下列说法正确的是AP4为极性分子 BK的结构示意图为 CPH3的电子式为 DKH2PO2中含有离子键和共价键 3中和胃酸药物“达喜”的有效成分为 Mg6Al2(OH)16CO34H2O。下列说法正确的是A电离能大小:I1(Al)I1(Mg)B电负性大小:(O)(C)C半径大小:r(O2)r(Mg2+)D碱性强弱:Mg(
3、OH)2Al(OH)34实验室用如右下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法不正确不正确的是A用装置甲产生SO2B装置乙中无明显现象,则SO2与NaNO3未发生反应 C装置丙中注入O2,产生红棕色气体,说明装置乙中SO2发生了氧化反应D装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 阅读下列材料,完成阅读下列材料,完成 5 7 题:题:硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价,在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同,S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物,在生产生活中有重要意义。5下列有关说法正确的是 ASO2
4、4的空间构型为正四面体BS8是共价晶体 CSO2和 SO3中的键角相等 DH2S 的沸点高于 H2O 高温 HPH H+19 2 8 8 1甲乙丙丁Na2SO3粉末 NaNO3溶液 NaOH溶液 70%H2SO4 O2 CO2 化学试卷 共 6 页 第 2 页 6下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A硫单质呈黄色,可用作橡胶硫化剂 BSO2具有氧化性,可用于漂白草编织物 CNa2SO3具有还原性,可用于处理自来水中残留的 Cl2 D浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂 7利用甲烷可以除去 SO3,反应为 8SO3(g)6CH4(g)S8(g)6CO2(g)12H2O(g)。
5、下列说法正确的是 A上述反应的 S0 B上述反应的化学平衡常数 K C及时分离出 H2O(g),正反应速率增大,平衡向正反应方向移动D上述反应中生成 1 mol S8,转移电子的数目约为 486.0210238铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是A铁铵矾溶液与氨水混合反应:Fe3+3OHFe(OH)3B向铁铵矾溶液中通入 H2S 气体:2Fe3+H2S2Fe2+S2HC在强碱溶液中,铁铵矾与次氯酸钠反应生成 Na2FeO4:3ClO2Fe3+6OH 2FeO243ClH2O4HD向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液:Fe3+2SO242B
6、a2+3OHFe(OH)32BaSO4 9化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合 物甲、乙的说法不正确不正确的是A甲分子存在顺反异构 B乙分子中含有 2 个手性碳原子 C1 mol 乙最多能与 4mol NaOH 反应 D用 NaHCO3溶液能鉴别甲、乙10右图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 AN 极为负极,发生氧化反应 B电池工作时,N 极附近溶液 pH 减小 CM 极发生的电极反应为(C6H10O5)n24ne7nH2O6nCO224n H+D处理 0.1mol Cr2O27时,有 1.4 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移c(S8)
7、c6(CO2)c8(SO3)c6(CH4)用电器 交 换 膜 H+Cr3+Cr(OH)3 Cr2O27微生物 有机物(C6H10O5)n CO2 M N 甲 乙 O NO2 OCH3 CH3 COOH O NH2 OCH3 CH3 COOCH3 Br OH O O 化学试卷 共 6 页 第 3 页 11根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是12室温下用 0.1mol L1Na2SO3溶液吸收 SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知 H2SO3电离平衡常数分别为 Ka11.54 102、Ka21.02 107,H2CO3电离平衡常数分别为 Ka14.30 107、Ka25.61 1011,
8、忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发。下列说法正确的是 A0.1mol L1Na2SO3溶液中:c(OH)c(H+)c(HSO3)c(H2SO3)BNaHSO3溶液中:c(SO23)c(H2SO3)C“沉淀”时发生主要反应的离子方程式:CaCO3HSO3CaSO3HCO3D“沉淀”分离后的滤液中:c(Ca2+)c(SO23)Ksp(CaSO3)13工业上制备 Ti,采用碳氯化法将 TiO2转化成 TiCl4。在1000时发生如下:TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(g)2CO(g)H151.0 kJmol1 K11.610142CO(g)CO2(g)C(s)H2172
9、.5 kJ mol1 K21.01042C(s)O2(g)2CO(g)H4223.0 kJmol1 K32.51018。在 1.0105Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量比12.22 进行碳氯化,平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和 C 的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不不正确正确的是A1000时,反应 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)的平衡常数K6.4105B曲线表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化C高于 600,升高温度,主要对反应的平衡产生影响 D为保证TiCl4的平衡产率,选择反应温度应高于1000选项 实验操作和现象 实验结论
10、A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性 B 向 0.1 mol L1FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝氧化性:Fe3+I2C 向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的NaAlO2溶液,出现白色沉淀 AlO2比 CO23更容易 结合 H+D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性 KMnO4溶液中,溶液褪色溴乙烷发生了消去反应 氧化 吸收 Na2SO3(aq)烟气中 SO2 沉淀 CaCO3 O2石膏 600 温度/200 1000 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0.1 组成比 TiCl4 化学
11、试卷 共 6 页 第 4 页 二、非选择题:共 4 题,共 61 分。14(15 分)钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含 Co2O3和少量 Fe、Al、Mn、Ca、Mg 等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。已知:萃取时发生的反应为 Co2+n(HA)2CoA2(n1)(HA)22H+。(1)除 Fe、Al:先加入 NaClO3溶液,再加入 Na2CO3溶液调节 pH。写出 NaClO3氧化Fe2+的离子方程式:。(2)除 Ca、Mg:当某离子浓度 c1 106mol L1时,认为该离子已除尽。为使 Ca2+、Mg2+除尽,必须保持溶液中 c(F)mol L1。若
12、调节溶液的 pH 偏低、将会导致 Ca2+、Mg2+沉淀不完全,其原因是 。Ksp(CaF2)1.0 1010,Ksp(MgF2)=7.4 1011,Ka(HF)3.5 104。(3)萃取、反萃取:加入某有机酸萃取剂(HA)2,实验测得 Co2+萃取率随 pH 的变化如题14 图1 所示。向萃取所得有机相中加入 H2SO4,反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。Co2+萃取率随 pH 升高先增大后减小的可能原因是。(4)热分解:向反萃取所得水相中加入(NH4)2C2O4溶液,充分反应后,得到CoC2O42H2O。将 CoC2O42H2O 在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残
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