广东省高中化学学业水平考试知识点总结.docx

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1、广东省高中化学学业水平考试学问点第一局部 根底学问学习笔记一、物质的量1. 物质的量1物质的量的单位是摩尔mol。21 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子12C所含的碳原子数6.021023A（3） 阿伏加德罗常数N ：约为 6.021023 mol1。（4） 物质的量n、阿伏加德罗常数N 与微粒数N之间的关系：n =N。ANA2. 摩尔质量（1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M，单位为 gmol1。（2） 物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。M3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = m 。3. 气体摩尔体积m（1

2、） 定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V ，单位为Lmol1。m（2） 标准状况下，V 22.4 Lmol1。（3） 物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积V之间的关系：n =V。4. 物质的量浓度mVm（1） 定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质BB 的物质的量浓度c ，单位为 molL1 。BB（2） 在确定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度c 之间的关系：n = c V 。（3） 容量瓶：常用于配制确定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1. 定义：分散质的微粒直径介于11

3、00 nm 之间的分散系称为胶体。2. 溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。3. 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观看到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4. 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5. 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6. 引起胶体聚沉的条件：参与可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反响1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2. 酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3. 离子反响：有离子参与的反响称为离子反响。4. 将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化复原反响1.

4、定义：在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。2. 氧化复原反响的本质：电子转移。1学习笔记广东省高中化学学业水平考试学问点3. 化合价上升失去电子被氧化/发生氧化反响/生成氧化产物本身作复原剂/具有复原性；化合价降低得到电子被复原/发生复原反响/生成复原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子构造1. 对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2. 质量数A质子数Z+中子数N3. 一般用符号A X 表示一个质量数为A、质子数为Z 的原子。Z4. 具有确定数目质子和确定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫

5、做元素周期律。2. 元素周期律是由门捷列夫觉察的。3. 原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；假设电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。5. 在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6. 最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7. 同周期从左向右，元素原子的失电子力气渐渐减弱、得电子力气渐渐增加； 同主族从上到下，元素原子的失电子力气渐渐增加、得电子力气渐渐减弱。8. 元素原子的失电子力气越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子力气越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1. 定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2. 共价键：原子

6、间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3. 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4. 金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5. 含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6. 反响物 旧化学键断裂吸取能量E1旧化学键断裂释放能量E 222生成物E1E反响吸取能量；E1 Br2 I2学习笔记Si + O2SiO2SiO2+ 2C高温 Si + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高温SiO2 + CaOCaSiO3SiO2 属于酸性氧化物42SiO2 + 4HF = SiF

7、+ 2H O323SiO + CaCO高温 CaSiO2+ CO 此反响常被用来刻蚀玻璃高温生产玻璃发生的主要的化学反响2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO 4Al + 3O点燃2Al O铝在氧气里燃烧，发出刺眼的白光高温223Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe铝热热反响，常用于焊接钢轨22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 22Al + 2NaOH + 6H2O = 2AlOH4 + 3H 3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH) + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH = AlOH4A

8、l2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O4Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2AlOH Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反响，又能与强碱反响Al2O3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反响，又能与强碱反响22Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu OH2CO32Cu + O22CuO2Cu + SCu2S4CuO高温2Cu O + O 黑色固体变红22CuSO 5H OCuSO+ 5H O蓝色固体变白4242十二、有机物1. 有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。有机化合物具有一样的分子式，但具有不同构造的现象，叫做同分异构现象；物具有一样分子式

9、而构造不同的两种化合物互为同分异构体如正丁烷和异丁烷。4甲烷分子式：CH 正四周体型甲烷是自然气、沼气、瓦斯的主要成分石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的简洁混合物石油可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油22分子式：C2H4构造：CH CH 平面型乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4 溶液退色乙烯被氧化煤是由有机化合物和无机化合物组成的简洁的混合物煤将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏分子式：C6H6构造：或平面型苯苯是无色、有特别气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4 溶液反响苯不能与溴水反响，向溴水中参与苯，振荡，静

10、置：上层橙色，下层无色萃取乙醇构造：CH3CH2OHOH 称为羟基乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂5学习笔记广东省高中化学学业水平考试学问点O3乙酸构造：CH COHCOOH 称为羧基乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由 C、H、O 三种元素组成糖类分为单糖不水解，如葡萄糖、果糖、二糖如蔗糖、麦芽糖、多糖如糖类蛋白质高分子材料2. 化学反响淀粉、纤维素淀粉水解最终生成葡萄糖属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照耀、加热或参与有机化合物、酸、碱、重金属盐如铜盐、铅盐、汞盐等会使蛋白质聚沉，蛋

11、白质失去生理活性。蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料CH + 2O点燃CO + 2HO火焰呈淡蓝色4222CH + Cl42光CHCl + HCl3CH Cl + Cl光CH Cl+ HCl3222属于取代反响CH Cl+ Cl光CHCl+ HCl2223CHCl + Cl光CCl + HCl324C H + 3O点燃2CO + 2HO火焰光明并伴有黑烟24222BrBr222属于加成反响2CH2CH+ BrCH CH乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C H66+ 15O2点燃12CO2+ 6H O产生光明而带有浓烟的火焰2催化剂+ HONONO2 + H O22C H OH + 3O点燃

12、2CO + 3H O252222CH CH OH + 2Na2CH CH ONa + H 32322Cu2CHCH OH + O2CHCHO + 2H O322322322浓硫酸属于酯化反响。33233CH COOH + CH CH OHCHCOOCH CH+ H O用饱和 Na CO溶液除去乙酸乙32CH COOCH CH酸或碱3233+ H OCH COOH + CH CH酯中的乙酸和乙醇2OH酯的水解CH COOCHCH + NaOHCHCOONa + CH CH OH323n CH CH引发剂3CH CH22 n32属于加聚反响22612、金属冶炼的一般原理：广东省高中化学学业水平考试

13、学问点学热分解法：适用于不活泼金属，热复原法：适用于较活泼金属，电解法：适用于活泼金属，习13、铝及其化合物笔、铝记物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e-=Al3+a、与非金属：4Al+3O点=燃=2Al O ，2Al+3S=Al S ，2Al+3Cl点=燃=2AlCl2232 3232242432b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H，2Al+3H SO=Al(SO) +3H 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H (2Al+2OH-+2H2O

14、=2AlO -+3H )222大多数金属不与碱反响，但铝却可以d、铝热反响：2Al+Fe O 高=温=2Fe+Al O，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物2323、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物)2a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO -+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、试验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH) +3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH) +3NH +334b、与酸、碱反响：与酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O22与碱Al(OH)

15、3+OH-=AlO -+2H OKAl(SO )(硫酸铝钾)4 2423KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO 2-，Al3+会水解：Al3+3H OAl(OH) +3H+由于Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O =点=燃=Fe O ，2Fe+3Cl 点=燃=2FeClb、与水：3Fe+4H O(g)=Fe O23423+4H23422c、

16、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H 24与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl 、CuSO 等，Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色KSCN 溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色参与NaOH 溶液产生红褐色沉淀16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化复

17、原反响，既作氧化剂又作复原剂。222拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2 有少量与水反响(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大局部仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl 。制氯水含Cl 、H O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具7广东省高中化学学业水平考试学问点有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl 和O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，简洁保存，工业上以Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2 和 Ca(ClO) ，有

18、效成分是 Ca(ClO) ，须和酸(或空气中 CO)作用产生次18、二氧化硫222氯酸，才能发挥漂白作用。物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种临时性的漂白 c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热浓硫

19、酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比 2：1 脱诞生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在 H 以后的金属也能与之反响(Pt、Au 除外)：Cu+2H SO(浓)=CuSO +SO+2H O、与非金属反响：C+2H24SO (浓硫酸)=CO +2SO +2H O42224222、与较活泼金属反响，但不产生H2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，4形成。硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧

20、、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO 。19、氮及其化合物、氮气(N2)H2OO2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%2b、分子构造：分子式N ，电子式，构造式NNc、化学性质：构造打算性质，氮氮三键结合格外结实，难以破坏，所以但其性质格外稳定。与H2反响：N2+3H催化剂 2NH2放电或高温3与氧气反响：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO 中的NO23两条关系式：4NO+3

21、O2+2H2O=4HNO ，4NO2+O2+2H2O=4HNO3d、NH +的检验：NH +OH-=NH +H O。操作方法是向溶液中参与氢氧化钠溶液并加热，用潮湿4432的红色石蕊试纸靠近试管口，观看是否变蓝，如假设变蓝则说明有铵根离子的存在。常见物质或离子的检验方法物质(离子) Cl-4SO 2-3CO 2-方法及现象先用硝酸酸化，然后参与硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀先加盐酸酸化，然后参与氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀参与硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)8广东省高中化学学业水平考试学问点11Al3+ F

22、e3+()参与NaOH 溶液产生白色沉淀，连续参与NaOH 溶液，沉淀消逝参与 KSCN 溶液，溶液马上变为血红色与 NaOH 溶液共热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气NH +()4Na+ K+I2蛋白质体(NH3)焰色反响呈黄色焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝灼烧，有烧焦的羽毛气味广东省高中化学学业水平考试学问点一、 元素化合物： (一)、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I 碘水、碘酒 2. 使淀粉KI 溶液变蓝的物质 Cl223. 最强的含氧酸HClO44. 最稳定的气态氢化物HF5. 描述以下试验现象：1铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟2H 在

23、 Cl 中燃烧，产生苍白色的火焰223CH 与 Cl 混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴426. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl先加稀HNO 酸化，再参与AgNO 溶液，有白色沉淀33二、氧族元素1、 能使品红褪色的气体 SO (颜色可复现)、Cl 颜色不行复现222、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO 、SO223、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO45、 检验SO 24先加稀盐酸酸化，再参与BaCl 溶液，有白色沉淀2三、氮族元素1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22、 在

24、放电状况下才发生反响的两种气体 N 与 O3、 遇到空气马上变红棕色的气体 NO224、 有颜色的气体 Cl 黄绿色、NO 红棕色、225、 造成光化学烟雾的污染物 NO6、 极易溶于水形成喷泉的气体 NH 、HCl237、 溶于水显碱性的气体 NH38、 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH39、 两种气体相遇产生白烟：NH3 遇 HCl10、 某溶液参与NaOH 溶液产生气体 气体确定是NH3；溶液确定含NH4+11、 检验某白色固体是铵盐的方法 参与浓NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。12、 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发1

25、3、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性溶解金、铂14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸15、 火柴盒侧面的涂料 红磷四、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na SiO 23五、碱金属1、 Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色隔蓝色钴玻璃观看2、 钠与水反响的现象 钠漂移在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面处处游动，发出咝咝的声响，反响后滴入酚酞溶液变红。3、 能与Na O 反响的两种物质 H O、CO4、 治疗胃酸过多的药品 AlOHNaHCO2 22233

26、5、 碱金属单质与盐溶液反响 (无法置换金属)2Na + 2H O + CuSO = Na SO + Cu(OH) + H 2424226、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO 加热生成Na CO ，Na CO 溶液中通入过量CO 生成NaHCO3232323Al、Mg、Fe 金属1、 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)2、 常用作耐火材料的物质 Al O 、MgO32 33、 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质 Al、Al O 、Al(OH) 、NaHCO 、(NH ) S、 (NH ) CO 、NH HCO2 3334

27、24 23434、 红褐色的沉淀 Fe(OH)35、 红棕色的固体 Fe O2 36、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1、 有颜色的气体 Cl 黄绿色、NO 红棕色2、 淡黄色的固体 Na O 、S、222 23、 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液4、 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液气体小结1、 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2、 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3、 在空气中产生白雾的气体 HCl4、 不溶于水能用排水法收集的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、 不能用排气法收集

28、的气体 NO氧化、C2H4、CO密度与空气相近6、 溶于水显酸性的气体 HCl、SO 、NO 、H S、CO 能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红Cl 使潮湿的蓝22222色石蕊试纸先变红，后褪色7、 溶于水显碱性的气体 NH8、 不能用浓硫酸枯燥的气体 NH HI、HBr339、 能用碱石灰枯燥的气体NH3不能用碱石灰枯燥的气体：酸性气体(HCl、SO 、NO 、H S、CO 、Cl 22222与酸碱和水反响小结1、 金属与酸反响产生气体状况：1 与酸反响产生H ，活动性挨次H 以前的金属与盐酸、稀硫酸2（2） 与酸反响产生SO ， Cu 以前含Cu的金属与浓硫酸2（3） 与酸反响产生NO ，Ag 以

29、前含Ag的金属与浓硝酸2（4） 与酸反响产生NO，Ag 以前含Ag的金属与稀硝酸2、 常温下与水反响产生H 的：K、Na；产生O 的 Na O 、F ；产生C H 的 CaC222 222 223、 既能与盐酸又能与NaOH 反响的物质Al、Al O 、Al(OH) 、NaHCO 、(NH ) CO2 3334 234、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO45、 不能与水反响的酸性氧化物SiO ；能与水反响的酸性氧化物：CO 、SO 、SO 等22236、 能与水反响的碱性氧化物Na O、CaO2其它1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸吸水、碱溶液吸 CO ；敞口放置质量

30、会削减的溶液：浓盐2酸、浓硝酸、浓氨水挥发2、 常承受电解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、Al；常承受热复原法冶炼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常承受热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的 ；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。4、 与环境保护有关的学问：(1)酸雨：SO(2)温室效应：CO(3)光化学烟雾：NO(4)破坏臭氧层：222氟氯烃 (5)白色污染：塑料袋 (6)水体富氧化藻类疯长：含磷洗衣粉 (7)能保护环境的最好燃料：H25、 常见的漂白剂 1将有色物质氧化的：氯水实为HClO、Na O 、H O 、O 2

31、SO 与有色物质结2 22 232合成不稳定无色物3活性炭：吸附漂白物理变化二、有机化学：1、 检验酒精中是否含水： 无水CuSO4，变蓝2、 能使溴水褪色的： 烯3、 能使KMnO4 酸性溶液褪色的： 烯、乙醇苯、烷不能4、 能发生加聚反响的 含 C=C 双键的如烯 5、 能发生酯化反响的是： 醇和酸5、 属于自然高分子的是： 淀粉、纤维素、蛋白质9、 属于三大合成材料的是： 塑料、合成橡胶、合成纤维10、 能发生皂化反响的是： 油脂11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白质12、 水解的最终产物是葡萄糖的是： 淀粉、纤维素、麦芽糖13、 能与Na CO 或 NaHCO 溶液反响的是： 乙酸233

32、14、 有毒的物质是： 甲醇含在工业酒精中；NaNO (亚硝酸钠，工业用盐)215、 能与Na 反响产生H 的是： 含羟基的物质如乙醇、乙酸216、 能发生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、 能复原成醇的是： 醛18、 能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是： 乙烯19、 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是： 乙烯的产量20、不能水解的糖： 单糖如葡萄糖21、 能发生银镜反响的：或与制的 Cu(OH)2共热产生红色沉淀的醛、葡萄糖、麦芽糖22、 不溶于水的有机物： 液态烃苯、汽油等、乙酸乙酯 油脂23、 易溶于水的有机物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸24 、写出以下分子中含有的官能团的名称、构造简式：(1)乙醇：羟基OH2乙醛：醛基CHO3 乙酸：羧基COOH 4硝基苯：硝基NO225、写出以下有机反响类型：1 甲烷与氯气光照反响：取代；2 从乙烯制聚乙烯：加聚；3 乙烯使溴水褪色： 加成；4从乙醛制乙醇： 复原；（5） 从乙酸制乙酸乙酯： 酯化；6 油脂的硬化：水解7 从乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na SO 、(NH ) SO244 2427、写出以下通式：1烷：C H ；2烯：