[农学]无机及分析化学第六章课后习题答案高等教育出版社_第二版.ppt

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1、()PtFe 2+（C1）,Fe 3+(C2)MnO4-(C3),Mn2+(C4)Pt ()E 3)E(+)(-)(+)-(-)8 6-10,E E(+)E(-)E(Ag+/Ag)+0.0592V lg(Ag+)-E(Zn2+/Zn)+0.0592V lg(Zn2+)由于C(Ag+)=0.10 mol/L所以 C(Zn2+)=0.57 mol/L6-11查表，E(Sn2+/Sn)=-0.136V,E(Pb2+/Pb)因为，E E(+)E(-)E(-)E(-)=E(PbSO4/Pb)=-0.356V=E(PbSO4/Pb)=E(Pb2+/Pb)+0.0592/2 lgC(Pb2+)lgKSP(P

2、bSO4)/C(SO42-)lgKSP(PbSO4)=-KSP(PbSO4)=1.7 10-86-12 反应式：Pb+Cu 2+=Pb 2+Cu1)正极:E(Cu2+/Cu)=E(Cu2+/Cu)+2)负极:E(Pb2+/Pb)=E(Pb2+/Pb)+3)E=E(Cu2+/Cu)-E(Pb2+/Pb)V4)lgK=nE/0.0592=2 7-(-0.126)5)K 10152)反应式：2H+Sn=Sn 2+H2正极:E(H+/H2)=E(H+/H2)+V负极:E(Sn2+/Sn)=E(Sn2+/Sn)+E=E(+)-E(-)V lgK=nE/0.0592=2 0.0000-(-0.136)K

3、1044)反应式：2H+H2=2H+H2正极:E(H+/H2)=E(H+/H2)+V负极:E(H+/H2)=E(H+/H2)+2 E=E(+)-E(-)V lgK=nE/0.0592=2 0.0000/0.0592=0 K=16-15有关反应:Ba2+CrO42-=BaCrO4 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+7H2O+3I2 I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI n(Ba2+)=n(CrO42-)=2n(Cr2O72-)=2/3n(I2)=1/3n(S2O32-)W(BaCl2)=m(BaCl2)/ms=n(BaCl2)M

4、(BaCl2)/ms =1/3n(S2O32-)M(BaCl2)/ms =1/3 0.1007 29.61 10-3 6-16 有关反应2 MnO4-+5 C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O HC2O4+OH C2O42+H2O n(MnO4-)=2n(C2O42)/5 n(KHC2O4.H2O)=n(KOH)C(MnO4-)=n(MnO4-)/V(MnO4-)=2n(C2O42)/5V(MnO4-)=2n(KOH)/5V(MnO4-)=2 0.2000 25.20/5 30.00 =0.0672 mol/L6-18 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 2Cr2O7

5、2-+6I-+14H+=2Cr3+7H2O+3I2 I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI n(Pb3O4)=n(Pb)/3=n(CrO42-)/3=2n(I2)/9=n(S2O32-)/9 W(Pb3O4)=m(Pb3O4)/ms=n(Pb3O4)M(Pb3O4)/ms=n(S2O32-)M(Pb3O4)/99 ms =0.1000 12.00 10-3 6-20Hg2Cl2(s)+2e =2Hg（1）2Cl(aq）E(Hg2Cl2/Hg)Hg22+2e =2Hg（1）E(Hg2Cl2/Hg)将上述两极反应组成原电池将上述两极反应组成原电池 ()Pt)Pt|Hg（1)|)|Hg2Cl2(s)|Cl Hg22+|Hg（1)|Pt|Pt()电池反应 Hg22+2Cl=Hg2Cl2(s)E 反应平衡常数 lgK=2 0.52/0.0592=17.56 K=10 KSP(Hg2Cl2)=1/K 1/1017.56 10-18