（广东专用）2016年高考化学一轮复习 专题讲座五 新型无机框图推断题的解题策略课件.ppt

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1、专题讲座五新型无机框图推断 题的解题策略一、一、“一图多变型推断题一图多变型推断题二、二、转化流程中未知物的推断转化流程中未知物的推断专题集训专题集训无无论论推推断断题题属属于于哪哪种种形形式式，均均遵遵循循这这样样的的推推断断思思路路：迅迅速速浏浏览览、整整体体扫扫描描、产产生生印印象象、寻寻找找“突突破破口口，突突破破点点由由点点到到面面、随随时时检检验验，注注意意联联系系、大大胆胆假假设设、全全面面分分析析(正正推推或或逆逆推推)，验验证证确确认认。解解题题的的关关键键是是仔仔细细审审题题，依依物物质质的的特特性性或或特特征征转转化化来来确确定定“突突破破口口，顺顺藤藤摸摸瓜瓜，进进而而

2、完完成成全全部部未未知知物物的的推推断断。我我们们可可以以将将推推断断题的解题方法及推理过程表示如下：题的解题方法及推理过程表示如下：解题策略一、“一图多变型推断题同一个转化关系图，可能表达多种类似物质的不同转化，因而在复习时对各种元素及其化合物性质及相互转化关系时，善于将相似性质的物质及转化关系应加强联系，并关注其中某些物质的特征差异，以便明确具体物质。题组一直线转化型题组一直线转化型1.(2021江江苏苏，6)甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四四种种物物质质中中，甲甲、乙乙、丙丙均均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。以下有关物质的推断不正确

3、的选项是。以下有关物质的推断不正确的选项是()A.假设甲为焦炭，那么丁可能是假设甲为焦炭，那么丁可能是O2B.假设甲为假设甲为SO2，那么丁可能是氨水，那么丁可能是氨水C.假设甲为假设甲为Fe，那么丁可能是盐酸，那么丁可能是盐酸D.假设甲为假设甲为NaOH溶液，那么丁可能是溶液，那么丁可能是CO2递进题组递进题组假设甲为Fe，丁为盐酸，那么乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反响，C错误；答案答案CG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请答复以下问题；(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反响，假设能在常温下进行，其化学方程式为_；假设只能在加热情况下进行，那么反响物

4、A应为_。(3)反响的化学方程式为_。(4)新配制的F溶液应参加_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解解析析此此题题的的特特征征反反响响可可落落实实在在有有催催化化剂剂参参与与的的反反响响上上，有有MnO2参参与与的的生生成成气气体体单单质质的的反反响响有有三三个个：有有两两个个是是MnO2作作催催化化剂剂制制取取O2，MnO2作作氧氧化化剂剂与与浓浓盐盐酸酸加加热热制制取取Cl2，因因E与与C反反响响生生成成产产物物有有F、G两两种种，故故E为为Fe3O4，C是是浓浓盐盐酸酸，D为为Cl2、G为为FeCl3，A可可能能为为KClO3、KMnO4或或H2O2、B

5、是是O2、E是是Fe3O4、F是是FeCl2。新新配配制制的的FeCl2溶溶液液为为了了防防止止Fe2被被氧氧化化需需参参加加铁铁粉粉。FeCl2会会被被空空气气中中氧氧气气氧氧化化为为FeCl3，Fe3通常用参加通常用参加KSCN溶液变血红色的方法来检验。溶液变血红色的方法来检验。答案答案(1)浓盐酸四氧化三铁(4)铁粉KSCN溶液溶液变血红色(其他合理答案也可)、B、C、X均为中学常见的纯洁物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。试答复：(1)假设X是强氧化性单质，那么A不可能是_。2de(2)假设X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么B的化学

6、式为_；C溶 液 在 储 存 时 应 参 加 少 量 X，理 由 是_(用必要的文字和离子方程式表示)。FeCl3防止Fe2被氧化成 Fe3Fe2Fe3=3Fe2，(3)假设A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反响生成B，那么B的化学式为_，X的化学式可能为_或_(写出不同类物质)，反响的离子方程式为_或_。Al(OH)3AlO HH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3HClNaOH常见的直线型转化关系反思归纳题组二三角转化型题组二三角转化型4.4.下表各组物质之间通过一步反响不可以实现下表各组物质之间通过一步反响不可以实现如右图所示转化关系的是如右

7、图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉C项，N2不能直接与O2反响生成NO2；答案答案C5.A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质。它们之间有如下的反响关系：(1)假设A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。解析淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制备硫酸等。漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(2)假设B是气态氢化物，C、D是氧化物

8、且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反响生成的A是大气的主要成分，写出该反响的化学方程式：_。解析A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反响是归中反响。(3)假设D物质具有两性，、反响均要用强碱溶液，反响时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。解析中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期第A族，要注意族的写法。第三周期第A族(4)假设A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反响的化学方程式：_。D的化学式是_。解 析 A为

9、 硅 晶 体，B、C、D分 别 为 SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(5)假设A是应用最广泛的金属。反响用到A，、反响均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反响的离子方程式：_。解析A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2。Cu2Fe3=Cu22Fe2常见的三角型转化关系反思归纳题组三题组三“归中转化关系归中转化关系6.A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如下图(局部反响中的H2O已略去)。请答复以下问题：(1)假设A可用于自来水消毒，D是生产、

10、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，那么B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。解析氯气常用于自来水消毒，那么A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，那么B为FeCl3，C是FeCl2。FeCl3(2)假设A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇 空 气 会 变 色，那 么 反 响 的 化 学 方 程 式 为_。解析碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(3)假设D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，那么反响的离子方程式是_。解析常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(O

11、H)3。(4)假设A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，那么反响的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。解析导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反响生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。2H2SSO2=3S2H2O常见的常见的“归中转化关系归中转化关系反思归纳2.氧化复原反响(1)ClClOCl2。(2)H2SSO2S。(3)NH3NOxN2。二、转化流程中未知物的推断解答此类题目的关键

12、是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼。常见物质推断中的“题眼：(1)物质的特殊状态：如液态单质：Br2、Hg。(2)物质的颜色、气味有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。无色刺激性气体：SO2、NH3。有色固体(沉淀)：黄色固体：Na2O2、S；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeS、Fe3O4、CuS；红色固体：Cu2O(砖红色)、Fe(OH)3(红褐色)；蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO45H2O。白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(这三种都不溶于酸)、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。有色离子：Fe

13、2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO (紫色)。(3)化学反响表现出的特殊现象或特殊性质焰色反响：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)。特征反响现象a.Fe(OH)2Fe(OH)3：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终是红褐色。b.使淀粉溶液变蓝的物质：I2。c.使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体：具有氧化性的气体(Cl2、NO2等)。d.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。e.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3f.显色反响：Fe3遇SCN溶液变血红色。特殊的变化有价态变化的金属元素：Fe。题组一模拟实验分析流程中的物质推断题组一模拟实验分

14、析流程中的物质推断递进题组递进题组1.有以下物质相互转化。试答复以下问题：(1)B的化学式为_，D的化学式为_。解析由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反响呈紫色，说明溶液中含有K，从而确定C为KOH。B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。FeCl2 KCl(2)由E转变成F的化学方程式为_。解解 析析 由 E转 变 成 F的 化 学 方 程 式 为 4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式

15、为_；向G溶液参加A的有关离子反响方程式为 _。解析 用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中参加铁，离子反响方程式为2Fe3Fe=3Fe2。Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe22.(2021浙江理综，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请答复如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。解析因X与盐酸反响生成气体甲，那么X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲

16、和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反响的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2。综上分析，X应含有FeCO3和CaCO3。白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为 ；CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为 。答案答案(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反响方程式为_。解析10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g6.40 g4.40 g，其物质的量为0.10 mol，根据CaCO3 CaOCO2、FeCO3

17、FeOCO2可得：n(FeO)n(CaO)0.1 mol,56 g mol1n(CaO)72 gmol1n(FeO)6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)n(CaO)0.050 mol，那么X的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2 CaOFeO2CO2。CaFe(CO3)2(3)白 色 沉 淀 2在 空 气 中 变 成 红 褐 色 沉 淀 的 原 因 是_(用化学反响方程式表示)。解析Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(O

18、H)3(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化复原反响，写出一个可能的化学反响方程式_，并设计实验方案验证该反响的产物_。解析CO2具有氧化性，而FeO具有复原性，两者可发生氧化复原反响，可能的化学方程式为CO22FeO Fe2O3CO。根据Fe3与KSCN溶液的特征反响检验产物中的Fe2O3；利用CO的复原性检验产物中的CO。检测2FeOCO2Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，参加KSCN溶液假设显血红色，说明产物中有Fe3；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色题组二模拟化工生产中的物质推断题组二模拟化工生产中的物质推断3.以以黄黄铜铜矿矿(主主要要成成分分为为Cu

19、FeS2，含含少少量量杂杂质质SiO2等等)为为原原 料料，进进 行行 生生 物物 炼炼 铜铜，同同 时时 得得 到到 副副 产产 品品 绿绿 矾矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下图：。其主要工艺流程如下图：局部阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反响的化学反响方程式为_。反响物中Fe元素被_(填“氧化或“复原)，其目的是_。(2)试剂a是_，具 体 操 作 为 _，目 的 是_ 。4CuFeS22H2SO417O2=氧化4CuSO42Fe2(S

20、O4)32H2O将Fe元素氧化成Fe3易于CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等参加试剂调节pH至之间使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀利用水解别离Fe2和Cu2(3)反响的离子方程式为_。试 剂 c参 与 反 响 的 离 子 方 程 式 分 别 为_、_。Cu2Fe=CuFe2Fe2H=Fe2H2 Fe(OH)33H=Fe33H2O4.(2021江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反响的化学方程式为_；滤渣的

21、主要成分为_(填化学式)。解析酸浸时能与H2SO4反响的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反响生成盐和水，SiO2不和H2SO4反响，成为滤渣。Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)加CaCO3调节溶液的pH至，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；假设溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。解析CaCO3和溶液中的H2SO4反响生成CaSO4；如果pH偏高，一局部Al3会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO32Al33SO 3H2O=

22、2Al(OH)33CaSO43CO2。CaSO43CaCO32Al33SO 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大“减小或“不变)。解析热分解时，一局部亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的局部OH，使溶液的pH减小。减小、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下图转化关系(局部产物已略去)，以下说法正确的选项是()A.假设X为Fe，那么C可能为Fe(NO3)2溶液B.假设X为K

23、OH溶液，那么A可能为AlC.假设A、B、C均为焰色反响呈黄色的化合物，那么X一定为CO2D.假设X为O2，那么A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫专题集训专题集训解解析析 假假设设A为为Al、X为为KOH，Al与与KOH反反响响只只能能生生成成KAlO2，B项错；项错；假假设设A、B、C均均为为焰焰色色反反响响呈呈黄黄色色的的化化合合物物，那那么么三三者者中中都都含有钠元素，那么含有钠元素，那么X可能为可能为CO2、SO2、H2S等，等，C项错；项错；如果如果A为为S，那么，那么S与与O2反响只能生成反响只能生成SO2，D项错。项错。答案答案A2.化学美无处不在，如图是物质间发生化学反响的颜

24、色变化，其中X是()A.稀盐酸 B.稀硫酸C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液解析稀盐酸不能与Ba(NO3)2反响，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反响，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合。B3.A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的 是(双选)()A.假设C溶于水后得到强碱溶液，那么A可能是NaB.假设C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，那么A可能是H2C.假设C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，那么B可能为FeD.假设C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么B可能为Cu解析电解含解析电解含Na的溶液不能得到的溶液不能得到Na，不正确；，不正确；A、B分别是分别是H2、

25、Cl2时符合题意；时符合题意；由由题题意意可可知知A、B为为Fe、Cl2，但但是是电电解解FeCl3溶溶液液不不能能得得到到铁单质；铁单质；假假设设A、B分分别别是是Cl2、Cu时时符符合合要要求求，电电解解CuCl2溶溶液液，可可以得到以得到Cu和和Cl2，正确。，正确。答案答案BD、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如下图(局部产物略去)。(1)假设A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。C的电子式为_。写出反响的化学方程式_。写出反响的化学方程式_。解解析析A是是能能使使湿湿润润红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝的的气气体体，说

26、说明明其其为为NH3，C、D为为空空气气的的主主要要成成分分，且且D能能与与A反反响响，故故D为为O2，C为为N2。反反响响为为氨氨的的催催化化氧氧化化反反响响，那那么么B为为NO，NO与与有毒气体有毒气体E反响可生成反响可生成N2，说明，说明E具有复原性，故其为具有复原性，故其为CO。(2)假设A是淡黄色的化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。D的化学式为_，C中所含化学键的类型是_。写出反响的化学方程式_。写出反响的化学方程式_。解解析析A是是淡淡黄黄色色化化合合物物，故故A是是Na2O2，常常温温下下D是是无无色色气气体体且且能能与与Na2O2反反响响，故故D

27、必必为为CO2。Na2O2与与CO2反反响响生生成成B，那那么么B为为Na2CO3，Na2CO3经经反反响响可可得得到到C，C中中的的阴、阳离子都含阴、阳离子都含10个电子，故其为个电子，故其为NaOH。答案答案CO2(极性极性)共价键、离子键共价键、离子键2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)将(2)中的一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴参加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如下图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。那么O点溶液中所含溶质的化学式为_，a点溶液中所含溶质的化学式_。解析分析图像

28、可知，参加盐酸时，开始没有气体产生，加到一定的量时，才产生气体，由图中比例关系可知，O点时溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，在a点开始产生气体，说明a点的溶质为NaHCO3和NaCl。Na2CO3NaHCO3、NaClNaOH、5.以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：答复以下问题：(1)B可作为建筑材料，化合物A是_，它属于_(填“纯洁物或“混合物)。(2)气 体 C的 化 学 式 为 _，它 的 水 溶 液 属 于_(填“酸、“碱或“盐)。(3)流程图中有一种物质可用于生活用水的净化，它的化学式为_。解析解析B为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定A为浓硫酸，气体C为HF。

29、Al(OH)3胶体常用于生活用水的净化。答案答案(1)浓硫酸混合物(2)HF酸(3)Al(OH)36.某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现以下图所示的物质之间的转化：请答复以下问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_(填字母)。溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水(3)写出反响的离子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。Al Al2O3 O2DK2SO4、(NH4)2SO47.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如

30、下(金属单质E可由滤液C制取)：Cu2O2H=CuCu2H2O。(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的方程式为_，假设滤液A中存在Fe3，检验该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属E和固体F反响发生的某一反响可用于焊接钢轨，该反响化学方程式为_。解解析析SiO2与与盐盐酸酸不不反反响响，Fe2O3、Al2O3、Cu2O发发生生反反响响，Cu2O 2H=Cu Cu2 H2O、Fe2O3 6H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H

31、2O，而而2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可可分分析析出出滤滤液液A中中的的离离子子一一定定有有H、Cu2、Al3、Fe2，可可能能有有Fe3(Cu2O较较少少时时)。再再参参加加足足量量NaOH溶溶液液生生成成固固体体Cu(OH)2和和铁铁的的氢氢氧氧化化物物，在在空空气气中中灼灼烧烧转转化化为为F(Fe2O3、CuO的的混混合合物物)，滤滤液液C为偏铝酸钠和为偏铝酸钠和NaOH的混合液，可提取金属单质的混合液，可提取金属单质E(Al)。答案答案(1)过滤坩埚(2)Fe2(或Fe2、Fe3)Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾溶液(3)2AlFe2O3=Al2

32、O32Fe高温8.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 发生氧化复原反响，转化关系如下：，气体D和F反响可生成盐，气体D和A溶液反响生成白色沉淀。请答复以下问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反响的离子方程式为_。解析在酸性溶液中铝被氧化生成Al3，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al33AlO 6H2O=4Al(OH)3。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反响的化学方程式：_。解析在酸性溶液中NO 被复原生成NO，在碱性溶液中被复原生成氨气，因为在化合物中N元素的化合价分别

33、为2价和3价，可发生氧化复原反响生成氮气。6NO4NH3=5N26H2O(或6NO28NH3=7N212H2O)(3)写 出 铝 在 碱 性 条 件 下 与 NO 反 响 的 离 子 方 程 式：_。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。解析解析NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。3NO2H2O=2HNO3NO(5)Al与NO 在酸性条件下反响，Al与被复原的NO 的物质的量之比是_。解析在反响中铝失去3个电子，NO的复原产物是NO，化合价由5价降低到2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被复原的NO 的物质的量之比是11。11