广东实验中学顺德学校高二上学期阶段性质量检测化学试题 Word版含答案.doc

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1、广东实验中学顺德学校2016学第一学期阶段性质量检测高二化学（2016/10）本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，

2、将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, N-14，Na-23，S-32，Si-28 第卷 选择题（共48分）1合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源 来D电能是一次能源2下列说法正确的是 A催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从

3、而使有效碰撞次数增大D有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大3、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 12 mol/（Lmin） D（D） 6 mol/（Lmin）4反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 A增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响） B保持体积不变，充入N2使体系压强增大 C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使体系体积

4、增大5. 100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 AN2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12 B烧瓶内气体的颜色不再加深 C烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 D烧瓶内气体的压强不再变化。6密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是Ax + y z B平衡向正反应方向移动

5、CB的转化率降低 DC的体积分数增大7下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容

6、器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol18反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如上图所示，在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L min),则a等于 B.2.5 C.5 9下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(

7、aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H30，水蒸气含量随时间的变化15在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）B（g）xC（g）H未知，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）AP3P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量16某学习小组为了探究 BrO3 +5Br +6H+=3Br2 +3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关

8、数据c(H+)/ mol L1c(BrO3)/ mol L1c(Br)/ mol L1v / mol L1 s110-810-810-810-8v1下列结论不正确的是A若温度升高到40，则反应速率增大B实验、，探究的是c(BrO3)对反应速率的影响C若该反应速率方程为v =k ca(BrO3)cb(Br)cc(H+)（k为常数），则c =2D实验中，v1 10-8 第卷 非选择题（共52分）17：（18分）(1)化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H （2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和

9、液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。（4）已知反应： N2(g) O2 (g) 2NO(g) H1 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4 的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中

10、的铜。已知：Cu（s）2H（aq）=Cu2（aq）H2（g）H164.39 kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）O2（g）H2196.46 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）H3285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。 (6)已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol 请回答：H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 。断开1 mol HO 键所需能量约为 kJ18（10分） t时，

11、将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），H=196.6 kJ/mol. 2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。A溶器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3）

12、反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2 C使用催化剂 D降低温度E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 。19（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A

13、溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填实验序号）。（3）若实验在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c(MnO4)_mol/L（假设混合液体积为50 mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。

14、（一条即可）t1t2O时间反应速率（5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： ； 。高温20. （10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t73 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g) 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图。（1）该反应的氧化剂是 ；（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”

15、“变小”或“不变”)，该反应热H_0(填“”“”“=”)；（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。参考答案：12345678BBBCACBC910111213141516BBBBDBDB17:（1）-2（b+c-a）kJmol1（或2(abc)kJmol1）(不写单位不给分)（2）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H3116.6 kJmol1（3）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1（4）2H1+3H22H3 （2分）(5) Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)-1（6）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol 18. （1）0.1mol/Lmin 20% （2）ABE （3）AD （4）80%19.（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（2）浓度；（3）（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（5）该反应放热；产物Mn2是反应的催化剂20.（1）N2 （2）变小 （3）升高温度或增大压强； t3t4