(公开课课件)二轮专题-离子反应方程式书写及正误判断.ppt

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1、专题三专题三 离子反响方程式的书写和正误判断离子反响方程式的书写和正误判断热点新闻热点新闻 最近，广西龙江镉污染事件吵得沸最近，广西龙江镉污染事件吵得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性，长期过量接属废水之一，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，日本有名的日本有名的“痛痛病也是由镉中毒引痛痛病也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工业含镉废水，起的。据研究，对于一般工业含镉废水，可投入消石灰，使可投入消石灰，使Cd2+形成难溶的形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。写出相关的离子沉淀而

2、除去。写出相关的离子反响方程式。反响方程式。痛痛病痛痛病归归 纳纳 总总 结结书写离子方程式一般步骤为书写离子方程式一般步骤为 “写、拆、删、查四个过程。写、拆、删、查四个过程。“一写：以客观事实为依据写出反响的化学方程式。一写：以客观事实为依据写出反响的化学方程式。“二拆：把可溶性的强酸、强碱、盐拆写成离子形式，二拆：把可溶性的强酸、强碱、盐拆写成离子形式，其它的写化学式。其它的写化学式。“三删：删去方程式两边未参加反响的离子。三删：删去方程式两边未参加反响的离子。“四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。荷总数是否相等。考考

3、点点 透透 析析【实验情境实验情境1】向澄清石灰水中通入向澄清石灰水中通入CO2 至过量，将会观察到什么至过量，将会观察到什么现象？现象？先变浑浊，后变澄清先变浑浊，后变澄清Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2考考 点点 透透 析析【典例精讲【典例精讲1】写出向澄清石灰水中分别通入少量和过量的】写出向澄清石灰水中分别通入少量和过量的CO2反响的离子方程式。反响的离子方程式。【变式练习】写出向【变式练习】写出向Na2SiO3溶液中分别通入少溶液中分别通入少量和过量的量和过量的CO2反响的离子方程式。反响的离子方程式。类型：酸性氧化物与碱性溶液反

4、响类型：酸性氧化物与碱性溶液反响规律：酸性氧化物少量时生成正盐，过量时生成酸式盐规律：酸性氧化物少量时生成正盐，过量时生成酸式盐CO2少量：少量：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O CO2过量：过量：CO2+OH=HCO3 CO2少量：少量：SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3CO2过量：过量：SiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO3【特例特例】在苯酚钠溶液中通入在苯酚钠溶液中通入CO2，不管是过量还是，不管是过量还是少量，都是生成苯酚和碳酸氢盐少量，都是生成苯酚和碳酸氢盐3.应用推广应用推广将将SO2通入到澄清的通入到澄清的Ca(OH)2溶液中溶液中SO

5、2作为酸性氧化物时性质类似于作为酸性氧化物时性质类似于CO2SO2少量少量+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O；SO2过量过量+OH-=HSO3-。将将CO2通入到通入到Ca(ClO)2溶液中溶液中CO2少量少量+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClOCO2过量过量+H2O+ClO-=HCO3-+HClOHCl溶液与溶液与Na2CO3溶液反响溶液反响酸碱质子理论认为，但凡给出质子酸碱质子理论认为，但凡给出质子H+的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。根据酸碱质子理论根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。因此得出以下离子方程式：可认为是二

6、元碱。因此得出以下离子方程式：H+少量少量+CO32-=HCO3-；2H+过量过量+CO32-=CO2+H2O考考 点点 透透 析析【实验情境【实验情境2】向实验】向实验1反响后的溶液中滴加少量反响后的溶液中滴加少量NaOH溶液，将会观察到什么现象？溶液，将会观察到什么现象？产生白色沉淀产生白色沉淀Ca(HCO3)2考考 点点 透透 析析【典例精讲【典例精讲2】写出向】写出向Ca(HCO3)2溶液中分别滴加少溶液中分别滴加少量和过量量和过量NaOH溶液反响的离子方程式。溶液反响的离子方程式。类型：酸式盐与碱溶液的反响类型：酸式盐与碱溶液的反响方法点拨：方法点拨：按按“以少定多的原那么来书写，即

7、以量少的反响以少定多的原那么来书写，即以量少的反响物离子的计量数定为物离子的计量数定为“1，再以此来确定量多离子，再以此来确定量多离子前面的系数。前面的系数。NaOH少量：少量：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O NaOH过量：过量：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 2.书写技巧书写技巧反响时酸碱中和优先考虑，然后再考虑生成沉淀，反响时酸碱中和优先考虑，然后再考虑生成沉淀，最后将剩余的离子自由组合，同时兼顾最后将剩余的离子自由组合，同时兼顾“少定多变少定多变的原那么。的原那么。例例3、Ca(OH)2溶液与溶液与NaHCO3溶液反响溶液反响：假设假设NaHCO

8、3少量：少量：将将NaHCO3计量数定为计量数定为1，Na+在水溶液中不参与离子反响，在水溶液中不参与离子反响，1个个HCO3-需需1个个OH-进行中和生成进行中和生成1个个H2O，同时中和生成的，同时中和生成的1个个CO32-与与1个个Ca2+结合生成结合生成1个个CaCO3，故，故HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O假设假设NaHCO3过量：过量：将将Ca(OH)2计量数定为计量数定为1，1个个Ca2+和和2个个OH-都参与离子反响，都参与离子反响，2个个OH-需需2个个HCO3-中中和生成和生成2个个H2O，中和后生成的，中和后生成的2个个CO32-其中其中1个与个与1个个C

9、a2+结合生成结合生成1个个CaCO3，另一个，另一个保存在离子方程式，故保存在离子方程式，故Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-3.应用推广应用推广Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液反响溶液反响：Ba(OH)2溶液溶液少量少量：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa(OH)2溶液溶液过量过量：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OBa(OH)2溶液与溶液与NH4HSO4溶液反响：溶液反响：Ba(OH)2溶液溶液少量少量：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa(OH)2溶液溶液过量过量：NH4+H+SO

10、42-+Ba2+2OH-=BaSO4+H2O+NH3H2O考考 点点 透透 析析【典例精讲【典例精讲3】不定项以下离子方程式正确的选项是】不定项以下离子方程式正确的选项是 A氧化亚铁参加稀硝酸：氧化亚铁参加稀硝酸：FeO2H+=Fe2+H2OB将少量金属钠放人冷水中：将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2C澄清石灰水与盐酸反响：澄清石灰水与盐酸反响：OH H=H2ODCuSO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反响：溶液反响：Ba2SO42=BaSO4E碳酸氢钙溶液与盐酸反响：碳酸氢钙溶液与盐酸反响：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2FH2SO4和和Ba(OH)2溶

11、液反响：溶液反响：HSO42OHBa2=BaSO4H2OG过量的铁与稀硝酸反响：过量的铁与稀硝酸反响：Fe4HNO=Fe3+NO3NO+2H2OH向氯化铝溶液中参加过量烧碱溶液中：向氯化铝溶液中参加过量烧碱溶液中：Al3+4OH=AlO2+2H2OI将少量将少量SO2气体通入气体通入NaClO溶液中：溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC H归归 纳纳 总总 结结离子反响方程式正误判断离子反响方程式正误判断“八查八查一查反响是否符合客观事实一查反响是否符合客观事实二查是否守恒二查是否守恒(质量、电荷、得失电子质量、电荷、得失电子)三查化学式拆分、化学符号三查化学式拆分、化学符

12、号(、=、)使使 用是否正确用是否正确四查是否忽略隐含离子反响四查是否忽略隐含离子反响五查阴、阳离子配比是否正确五查阴、阳离子配比是否正确六查反响物用量与其反响是否一致。六查反响物用量与其反响是否一致。七查参加试剂顺序与其反响是否一致。七查参加试剂顺序与其反响是否一致。八查反响产物与其反响是否一致。八查反响产物与其反响是否一致。随随 堂堂 演演 练练1、改编、改编2021东莞一模，单项选择以下实验设计及东莞一模，单项选择以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是其对应的离子方程式均正确的选项是 A将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B用用Fe

13、Cl3溶液腐蚀铜线路板：溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+CNa2O2与与H2O反响制备反响制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D向氯化铝溶液中参加少量的氢氧化钠溶液：向氯化铝溶液中参加少量的氢氧化钠溶液：Al3+4OH=AlO22H2O HClO不能拆写不能拆写B原子不守恒原子不守恒参加少量参加少量NaOH应生成应生成Al(OH)3随随 堂堂 演演 练练2、改改编编2021广广州州调调研研，双双选选以以下下化化学学反反响响的离子方程式正确的选项是的离子方程式正确的选项是 A用惰性电极电解饱和食盐水：用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2 +2OH

14、+H2B铝片参加烧碱溶液：铝片参加烧碱溶液：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO32H2OD硅酸钠溶液和稀硫酸混合：硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO32H=H2SiO32Na+A BNaOH足量时应生足量时应生成成NH3和和CO32电解电解 Na2SiO3是可是可溶性的盐，溶性的盐，应拆写成离应拆写成离子形式子形式课课 堂堂 小小 结结一、离子反响方程式书写步骤：一、离子反响方程式书写步骤：“写、拆、删、查写、拆、删、查二、离子反响方程式正误判断方法：二、离子反响方程式正误判断方法：“八查八

15、查三、离子反响方程式书写及正误判断注意问题：三、离子反响方程式书写及正误判断注意问题：1、凡非溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。、凡非溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。2、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不 能拆写。能拆写。3、对于微溶物的处理：、对于微溶物的处理：在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。课课 堂堂 小小 结结当反响物里有微溶物处于溶液状态当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，应写，应写 成离子形式。成离子形式。当反响物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。当反响物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。4、操作顺序或反响物相对量不同时离子方程式不同。、操作顺序或反响物相对量不同时离子方程式不同。课后作业课后作业完成完成?导学稿导学稿?中的课后稳固提升作业中的课后稳固提升作业 2、写出以下反响的离子方程式：、写出以下反响的离子方程式：1向向NaOH溶液中通入少量的溶液中通入少量的SO22向向NaOH溶液中通入过量的溶液中通入过量的SO23向向FeBr2溶液中通入少量的溶液中通入少量的Cl24向向FeBr2溶液中通入过量的溶液中通入过量的Cl25Na2CO3溶液与少量溶液与少量HCl反响反响6Na2CO3溶液与足量溶液与足量HCl反响反响课课 后后 提提 升升