重庆市育才中学2015-2016学年高一化学4月月考试题.doc

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1、2021-2021学年度重庆育才高一下4月考卷化学试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：_姓名：_班级：_考号：_考前须知：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题注释 1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反响，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，V B =2V C ，且V A =V B +V C ，那么在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A.+1 B.+ 2 C .+3 D.+4 2. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3 ，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是

2、 m+4 m-4 m-8 m+2m-6 m+12 A. B. C. D. 3. C 3 H 8 分子中的共价键总数为() A.10 B.12 C.8 D.11 4. 以下用电子式表示物质的结构中正确的选项是( ) 5. 以下电子式中，正确的选项是 A.NN 6. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( ) A6 B 12 C26 D30 7. 以下气态氢化物中最稳定的是 A.H 2 O B.PH 3 C .HF D.NH 3 8. X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X 2 Y 3 ,X的原子序数为m，那么Y的原子序数不可能的是 A.m+11 B.m+ 4 C .m-6 D.m

3、-5 9. X和Y均为短周期元素， a X n- 比 b Y m+ 多两个电子层，那么以下说法正确的选项是( ) A.b5 B.X只能位于第三周期 C.a+n-b+m=10(或16) D.Y不可能位于第二周期 10. 在等物质的量的短周期金属A和B中，分别参加足量的酸，A中参加盐酸，在B中参加稀硫酸，反响完全后，生成氢气的体积分别为VA和VB，而且VAVB。假设要确定反响生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是 A.VAVB的值 B.VA或VB的值 C.A或B的物质的量 D.盐酸或硫酸的物质的量浓度 分卷II分卷II 注释二、 注释填空题 11. 在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY

4、2 中共有38个电子。假设XY 2 是共价化合物，其化学式是_。 12. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，假设 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。 下面是某些短周期元素的 x 值： 元素符号 Li Be B C O F x 值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl x 值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 1通过分析 x 值变化规律，确定Mg、N的 x 值范围：_ x (Mg)_,_ x (N)_。 2推测 x 值与原子半径关系是_，根

5、据短周期元素的 x 值变化特点，表达了元素性质的_变化规律。 3某有机化合物结构式为： ，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？_写原子名称。 4经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值( x )即 x 1.7时，一般为离子键；当 x 1.7时，一般为共价键。试推断AlBr 3 中化学键类型是_。 5预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_放射性元素除外。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反响。请完成以下

6、问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。 (2)ZW 2 的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。 (3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似，那么X与浓的NaOH溶液反响的化学方程式是_。 (5)0.1mol的单质W与50mL1.5molL -1 的FeBr 2 溶液反响，那么被氧化的Fe 2+ 和Br - 的物质的量之比是_。 14. 原子间_叫做共价键。成键微粒是_，由_形成的化合物叫共价化合物。共价化合物一般包括非金属氢化物如_，非金属氧化物如_，含氧酸如_，个别盐如AlCl 3 和大局部有机化合物如乙醇等。 三、 注释

7、实验题 15. 如下图实验，试推测可能观察到的现象是： (1)_; (2)_; (3)_; (4)_。 四、 注释计算题 16. 把主族元素X的最高价氧化物X 2 O 4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12 g Y的氢氧化物与400 mL 0.75 molL -1 的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 L ZO 2 为16 g。 (1)求X、Y、Z的相对原子质量； (2)写出其元素符号。 17. 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl 2 1.11 g 溶于水配成溶液后，参加1 molL -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反响。

8、假设这种同位素原子核内有20个中子，求： 1Z值和A值。 2X元素在周期表中的位置。 五、 注释解答题 18. g 元素A与 4.2 g 元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。 19. 将以下元素符号与其原子半径连结起来 元素： Na Al P Cl 原子半径：0.110 0.099 0.186 0.143(单位nm) 答案解析局部(共有 19 道题的解析及答案)一、选择题1、解析：金属与H + 反响所呈现的价态只可能为+1、+2、+3价，又

9、等物质的量的主族金属与足量盐酸反响放H 2 体积之比就等于其价态之比，故知C、B分别呈现+1、+2价，而A那么呈+3价。 答案：A2、解析：XY 3 中假设X为金属，显+3价，那么可在A族，Y显-1价，在A族。假设X、Y同周期，那么Y的原子序数为m+4；假设Y在X上一周期，那么其原子序数为m+4-8=m-4；假设Y在X下一周期，那么其原子序数为m+4+8=m+12。假设X为非金属，那么还可能为SO 3 、PCl 3 、NH 3 等，故Y的原子序数依次可表示为m-8、m+2、m-6。 答案：D3、解析：分子中有8个H，3个C，所以有8个CH，有2个CC。 答案：A4、 答案：AD5、D 解析：A

10、选项中，N 2 的电子式中应有三对共用电子对；B选项为铵根离子，应带一个单位正电荷；C选项中，水分子属共价化合物，电子式中不应标电荷，加“。故该题答案为D选项。6、C 解析：此题主要考查周期表的结构。A、A族的2、3、4周期同主族元素各相差8个电子，4、5、6周期同主族元素各相差18个电子，6、7周期同主族元素相差32个电子；AA族的同主族元素2、3周期相差8个电子，3、4、5周期各相差18个电子而5、6周期相差32个电子，显然同主族两种元素的核外电子数之差除上述差值外，还可能为2，26，36，44等。7、C 解析：元素非金属性越强，越容易形成气态氢化物，形成的气态氢化物越稳定。同周期元素从左

11、到右非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性依次减弱。非金属强弱顺序：FON, OS,SP,所以O、P、F、N四元素中非金属性最强的是F。8、解析：常规思路：由X 2 Y 3 知X为+3价，应为A族元素，Y为-2价，应为A族元素。又由于X、Y均为短周期元素，所以它们只能位于第二、三周期内。那么，当X在第二周期A族时，Y的原子序数为m+3或m+3+8=m+11；当X在第三周期A族时，Y的原子序数为m+3或m-2-3=m-5。 奇偶数法：由周期表可知，原子序数为奇数的主族元素，所在的主族序数也必为奇数。又由化合价知，X应在奇数主族，Y应在偶数主族，即m为奇数，那么m+4和m-6也必为奇数，这与Y在

12、偶数主族原子序数为偶数相矛盾。 答案：BC9、解析：(讨论法)因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决。 (1)当 a X n- 有三个电子层时，如下关系成立： 电子层数 核外电子数 a+n-(b-m) a X n- 3 a+n=2+8+8=18 18-2=16 b Y m+ 1 b-m=2 a X 3 b Y 2 这时 b Y m+ 只能是 3 Li + 或 4 Be 2+ ，b=3或4。 (2)当 a X n- 有两个电子层时，有如下关系成立： 电子层数 核外电子数 a+n-(b-m) a X n- 2 a+n=2+8=10 10 b Y m+ 0 b-m=0 a X 2

13、 b Y 1 这时 b Y m+ 只能是H + ，b=1。 (3)当 a X n- 有一个电子层时， b Y m+ 有负一个电子层，不合题意。总之，b5，A项正确。X可位于第二周期，也可以位于第三周期，B、D两项不正确。当X位于第三周期时，a+n-(b-m)=16；当X位于第二周期时，a+n-(b-m)=10，C项正确。 答案：AC 10、解析：题目涉及了一定的知识面，包括元素周期表、金属与酸的反响、物质的量以及化合价等，均为学生较熟悉的知识。在元素周期表中，短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前，因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反响。由于所用的酸都是过量的，因此用什么酸以及所用

14、的酸的浓度是多少无关紧要，这样就首先排除了选项D。从金属单质与过量酸进行置换反响的化学方程式中可以看出，当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同。这种判断是解决此题的重要关键。由上述判断可知，只要知道了VA与VB之比，就可以知道两种金属元素的化合价。这是因为，假设m、n分别是A、B的化合价，下式可以成立：m/n=VA/VB,由于A、B两元素的化合价只可能是+1、+2或+3，知道了他们化合价之比，也就可确定出它们的化合价。 答案：A二、实验题11、(1)气体颜色变浅直至褪去; (2)试管内壁上有油状液滴; (3)试管内液面升高; (4)饱和食盐水中析出晶体 解析：CH

15、 4 和Cl 2 光照条件下反响生成CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 、HCl等物质，Cl 2 有颜色，其余物质均是无色的，Cl 2 不断消耗，颜色变浅直至消失。生成的CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 常温下为无色液体，均不溶于水，在试管内壁上凝结。HCl是易溶于水的气态物质，反响后试管内压强减小，HCl溶于水后，溶液中Cl - 浓度增大，使氯化钠的结晶速率大于溶解速率，破坏了氯化钠的溶解平衡，使局部氯化钠晶体析出。 三、计算题12、 13、120 40 2第4周期A族 解析：n(AgNO 3 )=n(Ag + )=n(Cl - )=1 molL

16、 -1 0.02 L =0.02 mol A+235.5= 111 A =40 由于X核内有20个中子，故X的质子数为Z=40-20=20，X是20号元素钙，位于周期表第4周期A族。四、解答题14、解析：(1)推出A的氢化物分子式为H x A，最高价氧化物分子式应该是A 2 O 8-x ，通过题给的条件求出A的相对原子质量。(2)再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的相对原子质量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。 设该氢化物为H x A，该最高价氧化物分子式应该为A 2 O 8-x 。 x=2，A r (A)=32 由于 9.6 g 元素A与 4.2 g 元素B含有相同

17、的原子数，设B的相对原子质量为y,由 解得y=14。 所以，A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第3周期A族;B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第2周期A族。 答案：32 第三周期A族 14 第二周期A族15、 五、填空题16、解析：假设Y位于A族，那么X位于A族；假设Y位于A族，那么X位于A族。设X、Y两元素的原子所含电子数为a、b，那么有a+2b=38，在上述两种组合中，既满足a+2b=38，又是XY 2 型共价化合物的，可能是BeCl 2 或CS 2 。 答案：BeCl 2 或CS 2 17、解析：观察、分析

18、表中数据可以得出，同周期元素从左到右，x值由小到大逐渐递增，同主族元素从上到下， x 值由大到小逐渐递减，这与元素的非金属性递变规律一致。由此可预测元素周期表中， x 值最小的元素即金属性最强的元素 ， x 值最大的元素即非金属性最强的元素。 答案：10.931.612.253.44 2同周期或同主族元素， x 值越大，其原子半径越小周期性 3氮原子 4共价键 5第6周期第A族铯 18、(1)ClSAl (3)2Al 2 O 3 4Al+3O 2 (4)Be+2NaOH Na 2 BeO 2 +H 2 (5)35 解析：(1)最外层电子数与次外层电子数相等的结构有： 和 ，因X后面还有Y、Z、

19、W为短周期元素，那么X不可能为18号元素，那么X为Be元素，X(Be)与W的最外层电子数之和为9，那么W最外层为(9-2)=7个电子，即W为A族元素，但W不可能为F元素，因为Y、Z原子序数介于X、W，即Be、F之间，且其中有一种为金属元素，而Be、F之间无金属元素，故不可能，即W为Cl元素。由前面分析知：Y、Z在第3周期，且有一种为金属，因Y在Z的前面，故Y应为金属Na、Mg、Al中某一种，由X、Y、Z、W互不同族可排除Mg,假设为Na，依Y、Z最外层电子数之和为9，得Z最外层电子数为(9-1)=8，原子序数为(2+8+8)=1817不合题意，故Y为Al元素，可推算出Z为S元素。 (2)SCl 2 为共价化合物，S与两个Cl原子各共用一对电子。 (4)依据Al与NaOH溶液反响的方程式，但要注意：不同的是Be为+2价，其盐为Na 2 BeO 2 。 (5)Cl 2 与FeBr 2 反响时，Fe 2+ 优先氧化，待Fe 2+ 氧化完后，Br - 才被氧化。 19、通过共用电子对所形成的相互作用 原子 共价键 NH 3 CO 2 HClO