酸碱盐化学性质复习.ppt

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1、人教版九年级化学人教版九年级化学交口县双池中学交口县双池中学 张林红张林红课件使用说明课件使用说明1.课件封面右下角设计有音乐开关。课件封面右下角设计有音乐开关。2.课件有六部分内容，第二部分又分为三部分，每课件有六部分内容，第二部分又分为三部分，每部分结束，点击部分结束，点击 返导航回页。返导航回页。返回返回 1 1、复习酸、碱、盐的化学性质、复习酸、碱、盐的化学性质 2 2、会利用酸、碱、盐的化学性质解题会利用酸、碱、盐的化学性质解题 3 3、学会学会利用化学性质解题的方法利用化学性质解题的方法回忆性质回忆性质性质展示性质展示综合应用综合应用性质应用性质应用方法小结方法小结作业设计作业设计

2、酸、酸、碱、碱、盐盐 退出退出回回 忆忆 性性 质质 回忆下册第十、十一单元回忆下册第十、十一单元学过的酸、碱、盐的化学性质，学过的酸、碱、盐的化学性质，回忆每条性质反应发生的条件，回忆每条性质反应发生的条件，并将每条性质各举一例子并将每条性质各举一例子。返回返回性性 质质 展展 示示 1 1、能与指示剂反应、能与指示剂反应:石蕊变红石蕊变红,酚酞无色酚酞无色.2 2、酸、酸+金属金属 盐盐+H+H2 2 (金属必须是金属活动性顺序表中排在金属必须是金属活动性顺序表中排在“H H”前的金属。前的金属。酸一般用盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸，因氧化性太酸一般用盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸，因氧

3、化性太 强，强，生不成生不成H H2 2而生成而生成H H2 2O O。)3 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水 (金属氧化物不能是金属氧化物不能是FeFe3 3O O4 4)4 4、酸、酸+碱碱 盐盐+水水 (任意酸碱都行，无条件任意酸碱都行，无条件)5 5、酸、酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐 (强酸才能和弱酸盐反应。强酸才能和弱酸盐反应。生成物要生成物要、或或H H2 2O.)O.)酸的化学性质总结酸的化学性质总结返回返回性 质 应 用（芜（芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连

4、线表示相互反归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）应）(1 1)为了验证性质为了验证性质，小红将紫色石蕊试，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；色；(2 2)图中图中A A所表示的物质类别所表示的物质类别(3 3)盐酸的性质盐酸的性质决定了盐酸可用于清除决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分铁锈（主要成分FeFe2 2O O3 3），该反应的化学），该反应的化学方程式是方程式是_(4 4)为了验证性质为了验证性质，可选用的物质是，可选用的物质是_ （填一种即可）；（填一种即可）；(5 5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质镁和锌可以用来验证盐酸的性

5、质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是需要控制不变（相同）的量是_ _ A A、两种金属的形状、两种金属的形状B B、盐酸的质量分数、盐酸的质量分数C C、反应容器的大小反应容器的大小 D D、温度温度ABD练 习 巩 固（咸宁）如图中（咸宁）如图中甲、乙、丙甲、乙、丙是三种是三种不同类别不同类别的物的物质，且均能与质，且均能与X X发生化学反应若发生化学反应若X X为稀盐酸为稀盐酸，则甲、，则甲、乙、丙三种物质可能为（）乙、丙三种物质可能为（）A ACuCu、CaCa（OHOH）2 2、CaCOCaCO3 3B BMgMg、CaCO

6、CaCO3 3、NaHCONaHCO3 3C CFeFe、CuOCuO、CuCu（OHOH）2 2 D DZnZn、FeFe2 2O O3 3、NaNONaNO3 3返回返回碱的化学性质总结碱的化学性质总结 1、能与指示剂反应能与指示剂反应:石蕊变蓝石蕊变蓝,酚酞变红。酚酞变红。2、碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水 （碱一般用可溶碱一般用可溶KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2.非金属氧化物常用非金属氧化物常用CO2、SO2、SO3.）3、碱碱+酸酸 盐盐+水水 4、碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐 （反应物中碱反应物中碱、盐必须两都溶。盐必须两都溶。生成物生成物要要、或或

7、H2O.)性 质 展 示性 质 应 用返回返回（福（福州）小政同学在复习州）小政同学在复习CaCa（OHOH）2 2化学性质时，归纳出化学性质时，归纳出了了CaCa（OHOH）2 2与其它物质间相互与其它物质间相互反应的关系如图（图中反应的关系如图（图中“-”表示相连的两种物质能发生反表示相连的两种物质能发生反应）应）（1 1）若）若X X是与其它三种是与其它三种不同类不同类别别的的化合物化合物，则，则X X可以是可以是 （2 2）根据图）根据图4 4所示的物质间关所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：系，写出其中两个化学方程式：盐的化学性质总结盐的化学性质总结 1 1、盐、盐+金属金属

8、新金属新金属+新盐新盐 （金属活动性顺序表中排在前面的金属金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属。可置换后面的金属。金属金属(K(K、CaCa、Na Na 除外除外)，因太活泼，不能置换出金属。，因太活泼，不能置换出金属。盐必须是可溶性盐。盐必须是可溶性盐。）2 2、盐、盐+酸酸 新酸新酸+新盐新盐 3 3、盐、盐+碱碱 新碱新碱+新盐新盐 4 4、盐、盐+盐盐 两种新盐两种新盐 （反应物中两盐必须都溶。反应物中两盐必须都溶。生成物要生成物要、或或H H2 2O.O.）性 质 展 示性 质 应 用返回返回（黄冈）下图表示相连线的黄冈）下图表示相连线的酸、碱、盐酸、碱、盐之间之间可以发

9、生可以发生复分解复分解反应，右下表提供的四组物反应，右下表提供的四组物质符合质符合右右图要求的是（）图要求的是（）物质物质组别组别酸酸碱碱盐盐1 1盐盐2 2A AH H2 2SOSO4 4CaCa（OHOH）2 2BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3B BH H2 2SOSO4 4CaCa（OHOH）2 2NaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2C CHClHClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2D DH H2 2SOSO4 4BaBa（OHOH）2 2NaNa2 2COCO3 3FeSOFeSO4 4A.A B.B C.C D.DA.

10、A B.B C.C D.D 综 合 应 用返回返回（南京）如果将物质按单质、氧化物、酸、（南京）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是是三种不同类别三种不同类别的物质，且相连物之间均的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）的是（）A A当甲为当甲为NHNH4 4ClCl时，时，X X可以为可以为KOHKOHB B当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，时，X X一定不可能为一定不可能为NaNa2 2COCO3 3C C当当X X为为O O2 2时，甲、乙、丙可以为时，甲、乙、丙可以为H H2 2 、红、红p p、C C6 6H H1212O O6 6D D当当X X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为为 CuCu、Cu(OH)Cu(OH)2 2、AgNOAgNO3 3方 法 小 结1 1、通过本节课的学习，大家对有关酸、碱、通过本节课的学习，大家对有关酸、碱、盐的探究题还发愁吗？盐的探究题还发愁吗？2 2、再遇到类似的题知道从哪入手了吗？、再遇到类似的题知道从哪入手了吗？返回返回 中考指导：推断题 3、7、9.P143。作 业 设 计返回返回