e人教版化学必修一（课时课件）第4课时第三章第一节金属的化学性质.ppt

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1、金属的化学性质第四金属的化学性质第四课时课时物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：2 :2 :2 :1扩大扩大扩大扩大NNA A倍倍倍倍 2 2 6.026.02 101023 23 :2 2 6.026.02 101023 23:26.021023:26.021023:16.021023:16.021023 物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比 2mol :2mol :2mol :1mol 结结 论：论：化学方程式中各物质的化学方程式

2、中各物质的化学计量之比化学计量之比等于各物质等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比物质的量之比。物质的量物质的量与其它物理量之间的联系与其它物理量之间的联系结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物物 质质 的的 量量 (n)质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N)体体 积积 (V)浓浓 度度(c)M M NA NA 22.4L/m22.4L/m V(aq)V(aq)把把6.5gZn6.5gZn放放入入足足量量的的盐盐酸酸中中，ZnZn完完全反应

3、。计算：全反应。计算：例题例题1 1：2 2、参加反应的、参加反应的HClHCl的物质的量；的物质的量；1 1、6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；3 3、生成、生成H H2 2的体积（标准状况）。的体积（标准状况）。1 1、已知条件是什么；、已知条件是什么；解题思路：解题思路：2 2、要求的是什么？、要求的是什么？3 3、应该找什么关系？、应该找什么关系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol(2)Zn +2HCl=ZnCl2+H21mol 0.1mol n(HClHCl)2moln(HCl)=0.1mol X 2m

4、ol 1mol=0.2mol方程式计算方程式计算“三段式三段式”(3)Zn +2HCl=ZnCl2+H21 mol 0.1mol V(H H2 2)1molV(HH2 2)=0.1mol X 22.4L 1mol=2.24L22.4L方程式计算方程式计算“三段式三段式”将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发生电子发生转移。转移。例例2 2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 6e-54g 2mol 22.4L 6mol8.1g

5、 xmol yL zmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol生成氢气生成氢气3.36 L,3.36 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。作业：作业：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是质量是10.8g，将它投入到，将它投入到100g水水中完全反应后，收集到中完全反应后，收集到0.1mol氢气，氢气，试计算：试计算：1、未被氧化的金属钠的质量是多少、未被氧化的金属钠的质量是多少克？克？2、被氧化的金属钠的质量是多少克、被氧化的金属钠的质量是多少克？3、反应后所得溶液中溶质的质量分、反应后所得溶液中溶质的质量分数？数？