高一年级化学必修①第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3、4课时铝的化合物课件.ppt

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1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第第2课时铝的重要化合物课时铝的重要化合物要点要点1 铝的重要化合物铝的重要化合物1氧化铝氧化铝(1)物理性质。物理性质。_色色固固体体，_溶溶于于水水，有有较较_熔熔点点，是是优良的优良的_材料。材料。(2)化学性质化学性质(写离子方程式写离子方程式)。白白不不高高耐火耐火2氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性质。物理性质。_溶溶于于水水的的_色色固固体体，在在溶溶液液中中形形成成_色色_状状沉沉淀淀。Al(OH)3能能凝凝聚聚水水中中悬悬浮浮物物，又又能能吸吸附附_素，可以用作素，可以用作_剂。剂。Al2O

2、36H=2Al33H2O制耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等制耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等难难白白白白胶胶色色净水净水氧化铝是氧化铝是_氧化物氧化物 两性两性实验内容实验内容在在Al(OH)3沉沉淀淀中中滴滴加加2mol/L盐酸盐酸在在 Al(OH)3沉沉 淀淀 中中 滴滴 加加2mol/LNaOH溶液溶液实验现象实验现象反应方程式反应方程式离子方程式离子方程式结论结论（2 2）Al(OH)3化学性质化学性质 两性两性向这种向这种既能与既能与 反应反应又能与又能与 反应生成盐和水的氢氧反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧化物。化物叫两性氢氧化物。已知已知Al(OH)3是弱电解质，请写出它的

3、电离方程式是弱电解质，请写出它的电离方程式 .受热分解（不稳定性）受热分解（不稳定性）Al(OH)3受热分解的化学方程式受热分解的化学方程式 .（3）实验室制备）实验室制备实验实验37：向：向10mL0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水溶液中逐滴滴加氨水实验现象：实验现象：.反应的化学方程式：反应的化学方程式：.反应的离子方程式：反应的离子方程式：.此反应常用于实验室制备氢氧化铝。此反应常用于实验室制备氢氧化铝。其他制备方法：其他制备方法：向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2气体，方程式为气体，方程式为 .利用利用AlCl3（Al3+）和）和NaAlO2(AlO2-)

4、的双水解，方程式的双水解，方程式 .（4）用途）用途:凝聚水中的凝聚水中的 ，并能吸附，并能吸附 。医用的胃酸中和剂，起到中和过多医用的胃酸中和剂，起到中和过多 的作用。的作用。3.3.铝盐铝盐（1 1）铝盐与碱的反应铝盐与碱的反应实验实验向向AlCl3溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入NaOH溶液溶液向向 AlCl3溶液中逐滴溶液中逐滴加入氨水加入氨水现象现象离子反离子反程式程式图像图像思考：向思考：向NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶溶液的现象及反应的方程式液的现象及反应的方程式（2）偏铝酸盐与酸的反应）偏铝酸盐与酸的反应向向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液溶液中逐滴加入盐酸溶液

5、现象：现象：。离子方程式：离子方程式：。图像：图像：（3）应用）应用阅读教材阅读教材p59资料卡片，了解铝盐的应用资料卡片，了解铝盐的应用硫酸铝钾的电离方程式硫酸铝钾的电离方程式 。硫酸铝钾与氢氧化钡的反应：硫酸铝钾与氢氧化钡的反应：SO42-恰好完全沉淀：恰好完全沉淀：。Al3+恰好完全沉淀：恰好完全沉淀：。练习题：练习题：例例5、将、将50ml0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液加入溶液加入4.0mol/LNaOH溶液溶液可得到可得到1.56g沉淀。则消耗的沉淀。则消耗的NaOH溶液的体积是溶液的体积是 （）A.45ml B.30ml C.15ml D.60ml例例6、200ml混合

6、溶液中混合溶液中MgCl2溶液的浓度为溶液的浓度为2mol/L，AlCl3溶液溶液浓度为浓度为3mol/L，欲使其中的，欲使其中的Mg2转化为转化为Mg(OH)2沉淀分离析沉淀分离析出，至少需要出，至少需要1.6mol/L的的NaOH溶液的体积是（溶液的体积是（）A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L例例7 7、将一定质量的镁铝合金投入、将一定质量的镁铝合金投入100 mL100 mL一定浓度的盐酸中，一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L5 mol/L的的NaOHNaOH溶溶液，生成的沉淀跟加入的液，生成的沉淀跟加入的NaOHNaOH溶液的体积关系如溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是图。（横坐标体积单位是mLmL，纵坐标质量单位是，纵坐标质量单位是g g）求：求：合金中合金中MgMg的质量的质量 所用所用HClHCl的物质的量浓度的物质的量浓度沉淀19.411.620180160V（NaOH）