高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(人教版).pptx

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1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：2、非电解质：、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：、强电解质：2、弱电解质：、弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、

2、水。CH3 3COOH CH3 3COO-+H+1.下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:弱电解质:习题1k 现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有_;、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有_。习题22.下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。溶液的导电能力。（2）虽然氯气

3、溶于水后，溶液可以导电，但氯气）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。不是电解质，而是非电解质。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。习题3习题4C习题5D习题6习题7习题8混合物2000年上海 7三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式1、强电解质完全电离，符号选用“”2、弱电解质部分电离，符号选用“”多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H

4、2O Al(OH)3+Al3+3OH-酸式盐的电离a 强酸的酸式盐完全电离b 弱酸的酸式盐第一步完全电离习题9写出下列各物质的电离方程式 习题10四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时吸：弱电解质的电离过程是吸

5、热的五、影响电离平衡的因素五、影响电离平衡的因素浓浓度度：增增大大电电解解质质分分子子的的浓浓度度或或减减少少相相应应离离子子的的浓浓度度，都都会会使使弱弱电电解解质质分分子子向向电电离离为为离离子子的的方方向向移移动动。加加水水稀稀释释弱弱电电解解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应

6、方向移动。化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。向左向右向左 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液1996年全国，13练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的

7、导电性比强酸溶液的导电性弱。AD六、电离度和电离常数六、电离度和电离常数科学视野1、电离度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。（2）表示：=100 已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。六、电离度和电离常数六、电离度和电离常数（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶

8、液中未电离的分子浓度之中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：CCCCCC2、电离常数 、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。、当温度一定时，其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。实例（稀溶液）改变

9、条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3 3COO-)c(CH3 3COOH)电离度()导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（CH3 3COONa)加入镁粉升高温度电离平衡的移动CH3 3COOH CH3 3COO-+H+；0减小增大增大增大增大向右增强增大减小增大减小减小增大向右减弱不变减小增大增大增大增大向右增强不变减小减小增大增大增大向左增强不变减小减小减小增大增大向右增强不变减小减小增大增大减小向左增强不变向右增大减小减小减小增大增强不变已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：CH3 3COOH CH3 3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A、加入少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水2007年上海高考题BD