本章自我评价 (4).pptx

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1、水水溶溶液液中中丰丰富富多多彩彩的的K铁一中 曾广红 高考化学专题复习高考化学专题复习化学平衡常数这部分内容是新课标中的新增知识，在高考题中频化学平衡常数这部分内容是新课标中的新增知识，在高考题中频繁出现，已成为新高考的热点内容。化学平衡常数使化学由定性繁出现，已成为新高考的热点内容。化学平衡常数使化学由定性描述走向定量考查。近年来高考化学题呈现以下频率：描述走向定量考查。近年来高考化学题呈现以下频率：20172017年全国卷年全国卷,T,T1313KaKa，T T2727(5)(5)KspKsp，T T2828(3)(3)K K20162016年全国卷年全国卷，T T2727(2)(2)K

2、K，T T2727(3)(3)KspKsp20182018年年全国卷全国卷，28(2)28(2)K K基础篇基础篇高考知识点回顾问题一：你能归纳出水溶液中有哪些平衡常数？问题二：请书写这些平衡常数的表达式？问题三：你会换算常数Kh与KW、Ka、Kb之间的关系吗？问题四：你知道平衡常数的影响因素？问题五：平衡常数表示什么意义？如何利用K与Qc 大小判断某时刻体系进行的方向请阅读课本P42-43、P45-46、P58、P65-66的内容问题一：你能归纳出水溶液中有哪些平衡常数？水的离子积常数水的离子积常数Kw电离平衡常数电离平衡常数Ka、Kb水解平衡常数水解平衡常数Kh沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡

3、常数Ksp水溶液中的离子水溶液中的离子平衡平衡KhK Kw wK Ka aK Kb bKsp水溶液水溶液H H2 2O HO H+OH+OH-CHCHCHCH3 3 3 3COO COO COO COO-+H+H+H+H2 2 2 2O O O O CHCH3 3COOH COOH+OH OH-可水解的盐可水解的盐C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(OC(OH H-)C(CHC(CH3 3COO COO-)Kh=难溶电解质难溶电解质Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)Mg(s)Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)Kspsp=c(Mg=c(Mg2+2+)c c

4、2 2(OH(OH-)弱酸、弱碱弱酸、弱碱 CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+C(CHC(CH3 3COO COO-)C(C(H H+)C(CHC(CH3 3COO H)COO H)Ka=问题二：请书写这些平衡常数的表达式？Kw w=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)固体固体和和纯液体纯液体不写入表达式不写入表达式H H2 2O HO H+OH+OH-Kw w=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+Mg(OH)Mg(OH)

5、2 2(s)Mg(s)Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)Kspsp=c(Mg=c(Mg2+2+)c c2 2(OH(OH-)C(CHC(CH3 3COO COO-)C(C(H H+)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)Ka=CHCHCHCH3 3 3 3COO COO COO COO-+H+H+H+H2 2 2 2O O O O CHCH3 3COOH COOH+OH OH-C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(OC(OH H-)C(CHC(CH3 3COO COO-)Kh=生成物平衡浓度的幂之积生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓

6、度的幂之积K=生成物生成物平衡浓度平衡浓度的幂之积的幂之积反应物反应物平衡浓度平衡浓度的幂之积的幂之积K=问题二：请书写这些平衡常数的表达式？例例1 1：常温时，醋酸溶液中存在下述关系：常温时，醋酸溶液中存在下述关系：=1.8101.810-5 5若醋酸的起始浓度为若醋酸的起始浓度为0.020.02molLmolL1 1，平衡时氢离子浓度，平衡时氢离子浓度C(H C(H+)是多少？（平衡时是多少？（平衡时的的C(CHC(CH3 3COOH)COOH)可近似视为仍等于可近似视为仍等于0.020.02 molL molL1 1）学以致用C(CHC(CH3 3COO COO-)C(C(H H+)C(

7、CHC(CH3 3COO H)COO H)例例2 2：常温下：常温下,0.lmolL,0.lmolL-1-1一元酸一元酸HRHR溶液中离子浓度与溶液中离子浓度与pHpH变化的关系如图所示，变化的关系如图所示，计计算算该温度下的该温度下的K KHRHR。K KHRHR=c（R-）.c（H+）c（HR）=110-5学以致用例例3 3：常温下将常温下将NaOHNaOH溶液滴加到己二酸（溶液滴加到己二酸（H H2 2X X）溶液中，混合溶液的）溶液中，混合溶液的pHpH与离子变化与离子变化的关系如图所示。的关系如图所示。H2X的的Ka1和和 Ka2分别为分别为 。104.4 、105.4【2017新课

8、标新课标1卷改编题卷改编题】常数K Kh h与与K KW W、K Ka a、K Kb b之间的换算 一元弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐,如如CHCH3 3COONa:COONa:一元弱碱强酸盐一元弱碱强酸盐,如如NHNH4 4Cl:Cl:多元弱酸强碱盐多元弱酸强碱盐,如如NaNa2 2COCO3 3:问题三：你会换算常数Kh与KW、Ka、Kb 之间的关系吗？CHCHCHCH3 3 3 3COO COO COO COO-+H+H+H+H2 2 2 2O O O O CHCH3 3COOH COOH+OH OH-C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(OC(OH H-)C(CHC(CH3 3COO

9、 COO-)Kh=C(H+)C(H+)KhK Kh h=K=KW W/K/Ka a常数K Kh h与与K KW W、K Ka a、K Kb b之间的换算 一元弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐,如如CHCH3 3COONa:COONa:一元弱碱强酸盐一元弱碱强酸盐,如如NHNH4 4Cl:Cl:多元弱酸强碱盐多元弱酸强碱盐,如如NaNa2 2COCO3 3:K Kh h=K=KW W/K/Ka aK Kh h=K=KW W/K/Kb bK Kh1h1=K=KW W/K/Ka2a2问题三：你会换算常数Kh与KW、Ka、Kb 之间的关系吗？例例4:4:（1 1）2525时，时，H H2 2C CO O3 3

10、的电离常数的电离常数KaKa1 1=4.310=4.310-7-7,KaKa2 2=5.610=5.610-11-11则该温则该温 度下度下NaNa2 2COCO3 3水解平衡常数水解平衡常数K Kh h？学以致用Kh=KW Ka2=110-145.6105.610-11-11NaHCONaHCO3 3水解平衡常数水解平衡常数K Kh h？溶液酸碱性呢？溶液酸碱性呢？同浓度同浓度NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3PHPH的大小？的大小？(2)(2)如何从如何从常数角度常数角度理解等体积等物质的量浓度的理解等体积等物质的量浓度的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3

11、3COONaCOONa混合液混合液显什么性？显什么性？原因呢？原因呢？已知醋酸已知醋酸Ka=Ka=1.8101.810-5 5Kh=KW Ka=5.610-10（2 2）多元弱酸的酸式盐）多元弱酸的酸式盐NaHXNaHX中中:X2-H2X例例5 5：已知：已知学以致用Ka1 数量级数量级Ka2 数量级数量级H2X 102 108HY 104(1)(1)等物质的量浓度等体积等物质的量浓度等体积一元弱酸一元弱酸HYHY及其盐及其盐 NaYNaY混合液中混合液中:Na+Y-平衡常数的影响因素平衡常数的影响因素内因内因常数常数外因外因KaKbKhKsp物质本身性质物质本身性质电离能力电离能力水解能力水

12、解能力溶解能力溶解能力只和只和温度温度有关有关，与浓度、酸碱与浓度、酸碱性等因素无关，性等因素无关，T T变，变，K K才变。才变。问题四：你知道平衡常数的影响因素？例例6 6：0.1molL0.1molL-1 1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液，加水稀释，溶液，加水稀释，是增大还是减小？是增大还是减小？学以致用 C(CHC(CH3 3COO H)COO H)C(CHC(CH3 3COO COO-)问题五：平衡常数表示什么意义？如何利用K与Qc 大小判断某时刻体系进行的方向1 1、平衡常数的意义、平衡常数的意义（1）常数）常数的大小反映了平衡的大小反映了平衡体系体系正向正向进行程度进行程

13、度的大小，化学平衡常的大小，化学平衡常 数越小，越难转化数越小，越难转化.（2）化学平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如化学平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如Ksp(同同 类型类型)小的先形成沉淀小的先形成沉淀;Ka小的酸先生成小的酸先生成(较强酸制较较强酸制较 弱酸原理弱酸原理)。例例7 7：溶解平衡中沉淀之间转化的难易规律是？：溶解平衡中沉淀之间转化的难易规律是？试以试以AgClAgCl和和AgBrAgBr之间转化为例，之间转化为例，从从常数常数大小大小角度验证。角度验证。已知已知 AgClAgCl：K Kspsp =1.8101.810-10 -10 AgBr:AgBr

14、:K Kspsp =7.7107.710-13-13AgCl+Br-=AgBr+Cl-AgBr+Cl-=AgCl+Br-K=c（Cl-）c（Br-）=KspAgClKspAgBr=2.3102 K=c（Br-）c（Cl-）=KspAgBrKspAgCl=4.310-3学以致用问题五：平衡常数表示什么意义？如何利用K与Qc 大小判断某时刻体系进行的方向2、K与与Qc大小关系判断某时刻体系进行的大小关系判断某时刻体系进行的方向：方向：当当 QC=K:QC K:表明体系处于表明体系处于平衡平衡状态中，状态中，V正正=V逆逆表明体系处于表明体系处于正向正向进行中，进行中，V正正V逆逆 表明体系处于表明

15、体系处于逆向逆向进行中进行中,V正正c(OH)c(OH)D D当混合溶液呈中性时，当混合溶液呈中性时，当混合溶液呈中性时，当混合溶液呈中性时，c(Nac(Na)c(HX)c(HX)c(X)c(X2 2)c(OH)c(OH)c(Hc(H)c c(HXHX)c c(HH2 2X X)20172017全国卷全国卷全国卷全国卷 改变改变改变改变0.1 molL0.1 molL1 1二元弱酸二元弱酸二元弱酸二元弱酸HH2 2A A溶液的溶液的溶液的溶液的pHpH，溶液中的，溶液中的，溶液中的，溶液中的HH2 2A A、HAHA、A A2 2的物质的量分数的物质的量分数的物质的量分数的物质的量分数(X)(

16、X)随随随随pHpH的变化如图所示。的变化如图所示。的变化如图所示。的变化如图所示。下列叙述错误的是下列叙述错误的是下列叙述错误的是下列叙述错误的是()A ApHpH1.21.2时，时，时，时，c(Hc(H2 2A)A)c(HAc(HA)B BlgKlgK2 2(H(H2 2A)A)4.24.2C CpHpH2.72.7时，时，时，时，c(HAc(HA)c(H)c(H2 2A)A)c(Ac(A2 2)D DpHpH4.24.2时，时，时，时，c(HAc(HA)c(Ac(A2 2)c(Hc(H)2017201720172017全国卷全国卷全国卷全国卷 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的在湿法

17、炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的ClClClCl会腐会腐会腐会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入CuCuCuCu和和和和CuSOCuSOCuSOCuSO4 4 4 4，生成，生成，生成，生成CuClCuClCuClCuCl沉淀沉淀沉淀沉淀从而除去从而除去从而除去从而除去ClClClCl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错

18、误。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是的是的是的是()A AK Kspsp(CuCl)(CuCl)的数量级为的数量级为的数量级为的数量级为10107 7B B除除除除ClCl反应为反应为反应为反应为CuCuCuCu2 22Cl2Cl=2CuCl=2CuClC C加入加入加入加入CuCu越多，越多，越多，越多，CuCu浓度越高，除浓度越高，除浓度越高，除浓度越高，除ClCl效效效效果越好果越好果越好果越好D D2Cu2Cu=Cu=Cu2 2CuCu平衡常数很大，反应平衡常数很大，反应平衡常数很大，反应平衡常数很大，反应趋于完全趋于完全趋于完全趋于完全高考热点一、电离平衡常数Ka、Kb、水解平衡常数Kh 的综合应用应用1、判断盐的酸碱性应用2、判断酸式盐的酸碱性应用3、比较同浓度两份不同盐溶液中离子浓度大小高考热点二、水溶液中的平衡常数与图像结合题提高自身问题分析能力