原子核外电子的排布(精品).ppt

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1、核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？氢原子的结构氢原子的结构（1个电子）个电子）第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）一一.原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核：能能 量：量：第一层（第一层（2个）个）第二层（

2、第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）+112.原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1表示表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子，该原子的

3、核电荷数为的核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二个电子层，第二层上有层上有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。练习练习第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（6个）个）(最外层最外层)【亲手尝试亲手尝试】根据氧原子的结构图画出根据氧原子的结构图画出结构示意图结构示意图+826第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2(2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第

4、_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23.核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2(2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23.核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 第一组第一组第二组第二组第三组第三组第

5、四组第四组氢1氦2锂3铍4硼 5碳6氮7氧8氟9氖10钠11镁12铝13硅14磷15硫16氯17氩18钾19钙20（A、B同学互查并互相纠正，同学互查并互相纠正，然后然后A、互查并讲解对方的错、互查并讲解对方的错误误B、互查并讲解对方的错、互查并讲解对方的错误）误）金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素 相对稳定结构相对稳定结构【稳定结构稳定结构】像稀有气体的原子这样，最外层都有像稀有气体的原子这样，最外层都有8 8个电子（氦为个电子（氦为2 2个电子）的结构被认为是一种相对个电子）的结构被认为是一种相对稳稳定的结构。定的结构。【讨论与分析讨论与分析】金属元素与非金属元素

6、原子的最外金属元素与非金属元素原子的最外层电子数分别有什么特点？在化学反应中，为了达层电子数分别有什么特点？在化学反应中，为了达到相对稳定结构，它们得失电子的情况是怎么的？到相对稳定结构，它们得失电子的情况是怎么的？请举例说明。请举例说明。最外层电子数最外层电子数易失电子易失电子不稳定不稳定最外层电子最外层电子易得电子易得电子不稳定不稳定4 42.2.金属金属金属金属元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数一般一般 ，在化学反应在化学反应在化学反应在化学反应中，容易中，容易中，容易中，容易 电子，化学性质电子，化学性质电子，化学性质电子，化学性质

7、 。3.3.非金属非金属非金属非金属元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数一般一般 ，在化学反在化学反在化学反在化学反应中，容易应中，容易应中，容易应中，容易 电子，化学性质电子，化学性质电子，化学性质电子，化学性质 。1.1.稀有气体稀有气体稀有气体稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于元素的原子最外层电子数一般等于元素的原子最外层电子数一般等于元素的原子最外层电子数一般等于 个（氦个（氦个（氦个（氦为为为为2 2个）个）个）个）,在化学反应中，（易或不易）在化学反应中，（易或不易）在化学反应中，（易或不易）在化学反应中，（易或不易）得失电子

8、，化得失电子，化得失电子，化得失电子，化学性质学性质学性质学性质 。4失去失去不稳定不稳定 4得到得到不稳定不稳定8不易不易很稳定很稳定4.原子结构与原子化学性质之间的关系原子结构与原子化学性质之间的关系元素的化学性质主要由原子的元素的化学性质主要由原子的 决定的。决定的。最外层电子数最外层电子数【练习练习2 2】1.1.下列原子的结构示意图中，化学性下列原子的结构示意图中，化学性质最稳定的是质最稳定的是 ，易失去电子的是，易失去电子的是 ，易得到电子的是易得到电子的是 ，属于金属元素的是，属于金属元素的是_，属于非金属元素的是属于非金属元素的是_，属于稀有气体元素，属于稀有气体元素的是的是_

9、。BCADCADB 2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是具有相似化学性质的一组是()A 由于金属、非金属的原子最外层电由于金属、非金属的原子最外层电子都没有达到相对稳定结构，在化学反子都没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得、失电子，从而达到相对应中容易得、失电子，从而达到相对稳定结构。那么，得失电子的结果是怎稳定结构。那么，得失电子的结果是怎样的呢？形成的粒子又是什么呢？样的呢？形成的粒子又是什么呢？钠和氯的原子结构示意图钠和氯的原子结构示意图+11281Na+17287Cl请同学们分析请同学们分析钠原子和氯原子的结钠原子

10、和氯原子的结构特点，它们在化学反应中易得电构特点，它们在化学反应中易得电子还是易失去电子？子还是易失去电子？二二.离子离子218+11钠原子钠原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（Cl Cl）失去失去1个电子个电子+112 8（Na+）阳离子阳离子得到得到1个电子个电子288+17（Cl-）阴离子阴离子Na+Cl-氯化钠氯化钠(NaCl)的形成过程的形成过程钠离子钠离子氯离子氯离子氯化钠是氯化钠是阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成的化而形成的化合物合物.可见可见,离子也是构成物质的粒子离子也是构成物质的粒子.二二.离子离子1.1.概念：概念：叫做叫做离子离子，带正电的原子叫

11、，带正电的原子叫做做_，带负电的原子叫做，带负电的原子叫做_。阳离子阳离子阴离子阴离子2.2.离子的形成：离子的形成：原子原子得电子得电子阴离子阴离子(-)(-)失电子失电子阳离子阳离子(+)(+)带电的原子带电的原子 元素原子容易元素原子容易_最外层电子形成最外层电子形成阳阳离子；离子；元素原子容易元素原子容易_ _ _电子形成电子形成阴阴离子。离子。金属金属失去失去非金属非金属得到得到 3、原子、阳离子、阴离子的判断、原子、阳离子、阴离子的判断当质子数当质子数=电子数时，表示电子数时，表示_；当质子数当质子数 电子数时，表示电子数时，表示_；当质子数当质子数 电子数时，表示电子数时，表示_

12、。原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子9+10-10+10-阴离子阴离子原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子【练习练习3】1、下列是几种粒子的结构示意图：、下列是几种粒子的结构示意图：属于原子的有属于原子的有_，属于阳离子的有属于阳离子的有_，属于阴离子的有属于阴离子的有_，属于稀有气体元素的原子有属于稀有气体元素的原子有_。A B C D E F GBDEAGCFE2.2.下列结构示意图所表示的粒子属于稀有下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（气体元素的是（）A最外层有最外层有8 8个电子的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？个电子的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？、离子的表示方法：、离子的表

13、示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，前符号在后，1可以省略不写。可以省略不写。如：如：Na Mg2 Cl-O2-练习：练习：写出锂离子，氟离子，钠离子，镁离子，硫离写出锂离子，氟离子，钠离子，镁离子，硫离子，铝离子，氧离子、氯离子，符号并画出它子，铝离子，氧离子、氯离子，符号并画出它们的结构示意图。们的结构示意图。、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个

14、单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子讨论与思考：讨论与思考：、原子与离子的区别与联系、原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区区别别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是稳

15、定结构而离子是稳定结构阴离子阴离子练习：练习：根据下列原子或离子结构示意图填空。根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ，其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-3个个化学性质化学性质18S2-练习：练习：某微粒的结构示意图如下表示：某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x=x=。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82