原子的构成 (2)(精品).ppt

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1、上海财经大学附属中学上海财经大学附属中学高一备课组高一备课组20201818年年9 9月月4 4日日1.1.2 2本节学习目标本节学习目标（1）知识与技能：知道原子的构成、元素符号角标的意义、）知识与技能：知道原子的构成、元素符号角标的意义、同位素、知道质量数与质子数和中子数的关系，理解原子质同位素、知道质量数与质子数和中子数的关系，理解原子质量、相对原子质量、近似相对原子质量、元素的相对原子质量、相对原子质量、近似相对原子质量、元素的相对原子质量以及元素的近似相对原子质量、分子等化学概念并能进行量以及元素的近似相对原子质量、分子等化学概念并能进行简单计算。学会运用多媒体信息技术辅助学习。简单

2、计算。学会运用多媒体信息技术辅助学习。（2）过过程程与与方方法法：逐逐步步培培养养学学生生自自主主学学习习能能力力，对对学学习习内内容容、过过程程和和方方法法的的反反思思能能力力等等。让让学学生生认认识识科科学学探探索索的的一一般般方法，掌握化学探究中常用的、有效的实验方法和手段等。方法，掌握化学探究中常用的、有效的实验方法和手段等。（3）情情感感态态度度与与价价值值观观：体体会会和和了了解解科科技技发发展展对对社社会会进进步步的远大推动作用。的远大推动作用。本节需本节需1 1课时课时一、原子的构成一、原子的构成原子是化学变化中最小的微粒，也原子是化学变化中最小的微粒，也是构成物质的一种微粒。

3、是构成物质的一种微粒。1 1、什么是原子？、什么是原子？、什么是原子？、什么是原子？2 2 2 2、构成原子的微粒有哪些？分别具有哪些性质？、构成原子的微粒有哪些？分别具有哪些性质？、构成原子的微粒有哪些？分别具有哪些性质？、构成原子的微粒有哪些？分别具有哪些性质？它们是质子、中子和电子。它们的它们是质子、中子和电子。它们的性质表示如下性质表示如下原原 子子构成原子的微粒构成原子的微粒构成原子的微粒构成原子的微粒电子电子电子电子electronelectronelectronelectron原子核原子核原子核原子核质子质子质子质子protonprotonprotonproton中子中子中子中子

4、neutronneutronneutronneutron质量质量质量质量9.041x109.041x109.041x109.041x10-31-31-31-31kgkgkgkg1.6726x101.6726x101.6726x101.6726x10-27-27-27-27kgkgkgkg1.6748x101.6748x101.6748x101.6748x10-27-27-27-27kgkgkgkg相对质量相对质量相对质量相对质量1/18361/18361/18361/18361.0071.0071.0071.0071.0081.0081.0081.008电性和电荷量电性和电荷量电性和电荷量电性

5、和电荷量带带带带1 1 1 1个单位负电荷个单位负电荷个单位负电荷个单位负电荷带带带带1 1 1 1个单位正电荷个单位正电荷个单位正电荷个单位正电荷不显电性不带电不显电性不带电不显电性不带电不显电性不带电3 3 3 3、这些微粒是如何构成原子的？、这些微粒是如何构成原子的？、这些微粒是如何构成原子的？、这些微粒是如何构成原子的？原子是由位于原子中心的原子核和原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。核外电子构成的。原子很小，原子核更小，它的半径原子很小，原子核更小，它的半径是原子的万分之一，体积仅为原子是原子的万分之一，体积仅为原子体积的几千亿分之一。体积的几千亿分之一。原子核是由质子和中

6、子构成的。原子核是由质子和中子构成的。从表中还可以看出：从表中还可以看出：从表中还可以看出：从表中还可以看出：因为电子的质量很小，仅为质子质量的因为电子的质量很小，仅为质子质量的因为电子的质量很小，仅为质子质量的因为电子的质量很小，仅为质子质量的1/18361/18361/18361/1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上。所以，原子的质量主要集中在原子核上。所以，原子的质量主要集中在原子核上。所以，原子的质量主要集中在原子核上。可表示如下：可表示如下：可表示如下：可表示如下：原子（原子（X）原子核原子核质子质子Z个个中子（中子（A-Z）个）个核外电子核外电子Z个个所以有：所以有：所以有

7、：所以有：质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）核电荷数（核电荷数（Z Z）=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 因为质子和中子的相对质量分别为因为质子和中子的相对质量分别为因为质子和中子的相对质量分别为因为质子和中子的相对质量分别为1.0071.0071.0071.007和和和和1.0081.0081.0081.008，如果我们忽略电子的质量，并对质子和中，如果我们忽略电子的质量，并对质子和中，如果我们忽略电子的质量，并对质子和中，如果我们忽略电子的质量，并对质子和中子的相对质量取近似整数值子的相对质量取近似整数值子的相对质量取近似整数值子的相对

8、质量取近似整数值=1=1=1=1，则将原子核内所，则将原子核内所，则将原子核内所，则将原子核内所有的质子和中子的近似相对质量数值相加所得数有的质子和中子的近似相对质量数值相加所得数有的质子和中子的近似相对质量数值相加所得数有的质子和中子的近似相对质量数值相加所得数值叫做质量数，可用符号值叫做质量数，可用符号值叫做质量数，可用符号值叫做质量数，可用符号A A A A表示。表示。表示。表示。2 2 2 2、根据构成原子的各种微粒数之间的关系，、根据构成原子的各种微粒数之间的关系，、根据构成原子的各种微粒数之间的关系，、根据构成原子的各种微粒数之间的关系，求质量数为求质量数为求质量数为求质量数为40

9、404040、核外电子数为、核外电子数为、核外电子数为、核外电子数为19191919的钾原子的核的钾原子的核的钾原子的核的钾原子的核电荷数、质子数和中子数。电荷数、质子数和中子数。电荷数、质子数和中子数。电荷数、质子数和中子数。思考：思考：思考：思考：1 1 1 1、是否所有的原子都是由质子、中子和电子、是否所有的原子都是由质子、中子和电子、是否所有的原子都是由质子、中子和电子、是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的？构成的？构成的？构成的？二、同位素二、同位素1 1、什么是同位素？、什么是同位素？、什么是同位素？、什么是同位素？具有相同质子数和不同中子数的同种具有相同质子数和不同中子数的

10、同种元素的不同种的原子互称为同位素。元素的不同种的原子互称为同位素。例：例：例：例：在自然界存在三种不同的氢原子在自然界存在三种不同的氢原子氕氕（hydrogenhydrogenhydrogenhydrogen）符号：符号：符号：符号：1 1 1 1H H H H 或或或或 H H H H氘氘（deuteriumdeuteriumdeuteriumdeuterium）符号：符号：符号：符号：2 2 2 2H H H H 或或或或 D D D D氚氚（tritiumtritiumtritiumtritium）符符符符号：号：号：号：3 3 3 3H H H H 或或或或 T T T T参阅课本参

11、阅课本参阅课本参阅课本Page10 Page10 Page10 Page10 图图图图1.121.121.121.122 2 2 2、天然同位素、天然同位素、天然同位素、天然同位素大多数天然元素都有同位素，我大多数天然元素都有同位素，我们称它们为天然同位素。们称它们为天然同位素。如：如：H H、D D、T T，9292号铀元素号铀元素234234U U、制造氢弹制造氢弹 235235U U、238238U U，6 6号碳元素号碳元素1212C C、1313C C、制造原子弹制造原子弹 相对原子质量基准碳原子相对原子质量基准碳原子1414C C等。等。考古断代考古断代同种元素的同位素虽质量不同，

12、但化学性质几乎完全相同同种元素的同位素虽质量不同，但化学性质几乎完全相同3 3 3 3、天然同位素的丰度、天然同位素的丰度、天然同位素的丰度、天然同位素的丰度在天然存在的某种元素里，不论在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态是游离态还是化合态,各种同位素各种同位素所占的所占的 原子百分比一般是不变的。原子百分比一般是不变的。这个百分比即为天然同位素的丰这个百分比即为天然同位素的丰度。度。利用利用天然同位素的丰度可以计算元素天然同位素的丰度可以计算元素的相对原子质量。的相对原子质量。4 4 4 4、放射性同位素和人造元素、放射性同位素和人造元素、放射性同位素和人造元素、放射性同位素和人造

13、元素大多数天然元素的同位素具有放大多数天然元素的同位素具有放射性，我们称之为放射性同位素。射性，我们称之为放射性同位素。自然界中不存在，由人工方法获自然界中不存在，由人工方法获得的同位素称为人造元素，人造得的同位素称为人造元素，人造元素大都具有放射性。元素大都具有放射性。放射性同位素有很多的应用，参放射性同位素有很多的应用，参阅课本阅课本Page11Page11。三、相对原子质量三、相对原子质量原子很小，但还是有一定的质量，如：原子很小，但还是有一定的质量，如：1 1、原子的质量、原子的质量、原子的质量、原子的质量原子原子氢氢氧氧碳碳质量（质量（g g）1.674X101.674X10-24-

14、242.656X102.656X10-23-231.993X101.993X10-23-23可以发现，以克为单位，原子的质量在可以发现，以克为单位，原子的质量在数值表达上给记忆和使用带来不便。数值表达上给记忆和使用带来不便。比如 1.1.试计算一个水分子（试计算一个水分子（H H2 2O O）的质量）的质量练习：练习：练习：练习：2.2.试计算试计算1818克水中所含水分子（克水中所含水分子（H H2 2O O）的数目的数目怎么办？怎么办？使用相对原子质量使用相对原子质量相对原子质量是以一个相对原子质量是以一个碳碳-12-12原子的质量原子的质量的的1/121/12作为标准，任何一个原子的真实

15、质作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个量跟一个碳碳-12-12原子质量的原子质量的1/121/12的比值的比值，称为该原子的相对原子质量。称为该原子的相对原子质量。2 2、相对原子质量、相对原子质量、相对原子质量、相对原子质量内含内含6 6个质子、个质子、6 6个中子个中子据此可知据此可知一个碳一个碳一个碳一个碳-12-12-12-12的原子质量为的原子质量为的原子质量为的原子质量为1.993X101.993X101.993X101.993X10-23-23-23-23克，它的克，它的克，它的克，它的1/121/121/121/12为为为为1.661X101.661X101.661X101.

16、661X10-24-24-24-24克，我们很容易理解，碳克，我们很容易理解，碳克，我们很容易理解，碳克，我们很容易理解，碳-12-12-12-12的相对原子的相对原子的相对原子的相对原子质量即为质量即为质量即为质量即为12121212。那氧。那氧。那氧。那氧-16-16-16-16的相对原子质量为：的相对原子质量为：的相对原子质量为：的相对原子质量为：2.656X102.656X102.656X102.656X10-23-23-23-23g/1.661X10g/1.661X10g/1.661X10g/1.661X10-24-24-24-24g=15.9916g=15.9916g=15.991

17、6g=15.9916 元素的相对原子质量是它的各种同位元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量素的相对原子质量,根据其丰度计算而得根据其丰度计算而得的平均值的平均值:A=AA=A1 1a a1 1%+%+A A2 2a a2 2%+A An na an n%你知道吗？你知道吗？你知道吗？你知道吗？1.1.相对原子质量与近似相对原子相对原子质量与近似相对原子质量有何区别？质量有何区别？2.2.元素的相对原子质量与元素的元素的相对原子质量与元素的近似相对原子质量有何区别？近似相对原子质量有何区别？-Xa+化合价化合价化合价化合价b 离子电荷离子电荷离子电荷离子电荷-+c 原子个数原子个数原子个数原子个数质量数质量数质量数质量数A A质子数质子数质子数质子数Z Z3 3、化学元素符号角标的意义、化学元素符号角标的意义、化学元素符号角标的意义、化学元素符号角标的意义 课后作业课后作业1 1、书本、书本Page14Page14练习题，做在书上；练习题，做在书上；2 2、练习册、练习册Page3-4Page3-4；3 3、查阅资料，说明、查阅资料，说明“相对原子质量相对原子质量”为为什么采用碳什么采用碳-12-12作为标准？作为标准？Bye-Bye