第三节二氧化碳的实验室制法 (3)(精品)(精品).ppt

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1、溶质质量分数在化学方程式中的应用珠海市拱北中学珠海市拱北中学 苏丽娜苏丽娜【学习目标】【学习目标】学会将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算学会将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【解题关键】【解题关键】1 1、化学方程式的确定、化学方程式的确定2 2、溶质、溶液质量的确定、溶质、溶液质量的确定（相对原子质量：S-32 Zn-65 O-16 H-1)【例例】小明将小明将6.56.5克锌粒投入克锌粒投入100100克稀硫酸中克稀硫酸中 反应，求：反应，求：（1 1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？（2 2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

2、（3 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？Zn+H2SO4=ZnSO4+在进行有关化学方程式计算时，所用的质量都应该是纯净物纯净物的质量。溶液属于 物，不能将溶液的质量直接代入化学方程式进行计算。混合混合恰好完全恰好完全H2Zn溶质质量溶液质量100%【例】【例】小明将小明将6.56.5克锌粒投入克锌粒投入100100克稀硫酸中克稀硫酸中 ，（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分数？）稀硫酸中溶质的质量分数？（3 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：设生成氢气的

3、质量为解：设生成氢气的质量为X X，6.5g x 生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 6.5g x 65 2=x=0.2g 98 y98 y=161 z 161 z=y=9.8g z=16.1g硫酸的质量为硫酸的质量为y,y,（2 2）稀硫酸中稀硫酸中溶质溶质的质量分数的质量分数 100g（3 3）所得溶液中溶质的质量分数：所得溶液中溶质的质量分数：9.8g=9.8%溶质质量溶液质量 100%16.1g=15.1%答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.2g0.2g，稀硫酸中溶质的质，稀硫酸中溶质的质量分数量分数9.8%9.8%，所得溶

4、液中，所得溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数15.1%15.1%。+水水溶质溶质100g-9.8g16.1gH2SO4恰好完全反应恰好完全反应ZnSO4水来自于原硫酸溶液中的水。水来自于原硫酸溶液中的水。m（水）（水）=m（稀硫酸）（稀硫酸）-m（H2SO4）溶质质量溶液质量100%【例】【例】小明将小明将6.56.5克锌粒投入克锌粒投入100100克稀硫酸中恰好完全反应，克稀硫酸中恰好完全反应，（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分数？）稀硫酸中溶质的质量分数？（3 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：设

5、生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为X X，6.5g x 生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 6.5g x 65 2=x=0.2g 98 y98 y=161 z 161 z=y=9.8g z=16.1g硫酸的质量为硫酸的质量为y,y,（2 2）稀硫酸中稀硫酸中溶质溶质的质量分数的质量分数 （3 3）所得溶液中溶质的质量分数：所得溶液中溶质的质量分数：16.1g6.5g+100g=15.1%-0.2g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.2g0.2g，稀硫酸中溶质的质，稀硫酸中溶质的质量分数量分数9.8%9.8%，所得溶液中，所得溶液

6、中溶质的质量分数溶质的质量分数15.1%15.1%。方方法法二二溶质质量分数与化学方程式的综合计算1 1、确定反应的确定反应的化学方程式化学方程式。2 2、根据化学方程式求根据化学方程式求“溶质溶质”的质量。的质量。3 3、求生成物、求生成物“溶液溶液”的质量有两种方法：的质量有两种方法：根据质量守恒定律根据质量守恒定律根据根据m（溶液）（溶液）=m（溶（溶质质）+m（溶（溶剂剂）【解题关键】【解题关键】【及时巩固及时巩固】为测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理为测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理石石12.5g12.5g加入盛有加入盛有100g100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好稀盐酸的烧杯

7、中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生生成二氧化碳成二氧化碳4.4g4.4g。求：。求：（1 1）大理石含碳酸钙的质量分数。）大理石含碳酸钙的质量分数。（2 2）盐酸溶质的质量分数）盐酸溶质的质量分数 （3 3）反应后所得溶液中溶质质量分数。）反应后所得溶液中溶质质量分数。（相对原子质量：（相对原子质量：Ca-40 Cl-35.5 O-16 H-1）为测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理石为测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理石12.5g12.5g加入盛有加入盛有100g100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应

8、，也稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳不溶解），生成二氧化碳4.4g4.4g。求：。求：（1 1）大理石含碳酸钙的质量分数。（）大理石含碳酸钙的质量分数。（2 2）盐酸溶质的质量分数）盐酸溶质的质量分数（3 3）反应后所得溶液中溶质质量分数。）反应后所得溶液中溶质质量分数。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2解：设碳酸钙的质量为解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为的质量为y，CaCl2的质量为的质量为z z100 73 111 44x y z 4.4g100 73 111 44x y z 4.4g=x=10g y=7.3g z=11.1g(1)大理石含碳酸钙的质量分数大理石含碳酸钙的质量分数10g12.5g100%=80%(2)盐酸溶质的质量分数盐酸溶质的质量分数7.3g100g100%=7.3%(3)反应后所得溶液中溶质质量分数反应后所得溶液中溶质质量分数11.1g10g+100g-4.4g100%=10.5%