高二化学会考复习1.ppt

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1、会会 考考 复复 习习主题一主题一 认识化学科学认识化学科学化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学；性质及其应用的一门基础自然科学；特征特征是研究分子和创造分子；是研究分子和创造分子；化学研究的领域化学研究的领域包括材料、环境、能源、生命等。包括材料、环境、能源、生命等。物质的量物质的量(n)(n)气体的体积气体的体积(V)(V)粒子数粒子数 (N)(N)物质的量浓度物质的量浓度(c cB B)质量质量(m)(m)1.概念：表示含有一定数目概念：表示含有一定数目粒子粒子的集合体的的集合体的物理量物理量。a.是七

2、个国是七个国际际基本物理量之一基本物理量之一c.专专有名有名词词、固定字数、固定字数组组成、不能分割、增减成、不能分割、增减 (不能写成不能写成“物物质质量，物量，物质质的的质质量，物量，物质质的数量的数量”)b.符号符号：n,单单位位：摩：摩尔尔(mol)d.使用范使用范围围：微：微观观粒子粒子(分子、原子、离子、中子、分子、原子、离子、中子、电电 子等子等)e.粒子粒子必必须须十分明确十分明确一、物一、物质质的量的量1：1mol大米大米2：1 摩尔氧摩尔氧3：1 摩尔氧原子摩尔氧原子4：2 摩尔分子氢摩尔分子氢5：3 摩尔摩尔 水水6：0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：错误：必须指

3、明微粒的种类，是氧错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子 正确正确，表示为，表示为1mol O错误，正确表示为错误，正确表示为2mol H2正确，表示为正确，表示为 3mol H2O正确正确，表示为，表示为0.5mol CO2 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错：不是微观粒子错：不是微观粒子 阿伏加德阿伏加德罗罗常数常数:12克克12C中含有的碳原子数，符号中含有的碳原子数，符号为为NA。意意大大利利物物理理学学家家是是一一个个数数值值是是一一个个衡衡量量标标准准规规定：定：每摩每摩尔尔物物质质含有阿伏加德含有阿伏加德罗罗常数个微粒常数个微粒。近似近

4、似值值：6.021023mol-1二、阿伏加德二、阿伏加德罗罗常数常数(NA)定定义义摩摩尔尔时时用阿伏加德用阿伏加德罗罗常数来表达，常数来表达，在具体在具体计计算算则则常用常用6.021023mol-1三、摩三、摩尔尔质质量量(M)概念：概念：单单位物位物质质的量的物的量的物质质所具有的所具有的质质量。量。符号：符号：M单单位：位：g/mol或或gmol-1数数值值上上:等于等于该该粒子或物粒子或物质质的相的相对对原子原子(分子分子)质质量。量。物质的量物质的量(mol)物质的质量物质的质量(g)摩尔质量摩尔质量(g/mol)=决定物质体积大小的因素：决定物质体积大小的因素：3.3.粒子之间

5、的距离粒子之间的距离1.1.粒子数目多少粒子数目多少2.2.粒子本身大小粒子本身大小四、气体的摩尔体积四、气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占有的体积。单位物质的量的气体所占有的体积。Vm（L/mol）V（L）n(mol）同温同压下，任何气体的摩尔体积都相等。同温同压下，任何气体的摩尔体积都相等。2、要点：、要点：1、定义：、定义：标准状况下标准状况下气体摩尔体积气体摩尔体积要点：要点：v条件：标准状况条件：标准状况v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol结论结论体积都约占体积都约占22.4L1.标准状况下标准状况下,1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4

6、L。2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。3.标准状况下标准状况下,1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。4.标准状况下标准状况下,气体的摩尔体积都是气体的摩尔体积都是22.4L。7.2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等.8.在标准状况下，在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的量相等的物质的量相等5.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子气体所含的分子数。数。6.标况下，标况下，22.4L水水(四氯化碳、苯、酒精、碘四氯化碳、苯、酒精、碘(s)、氯、氯化钠等化钠等)的物质的量为的物质的量为1m

7、ol。1.定义定义:单单位体积溶液里所含溶质位体积溶液里所含溶质B的物的物质的量，质的量，也称为溶质也称为溶质B的物质的量浓的物质的量浓度度.符号为符号为cB单位单位为为mol/L或或molL-12.表达式表达式:溶液溶液的体积的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量物质的量浓度浓度=五、五、物质的物质的量浓度量浓度c(B)六、化六、化学学实验实验一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制实验实验1-5容量瓶上标有容量瓶上标有：规格规格 使用温使用温度度刻度线刻度线500mL202.使用容量瓶的使用容量瓶的注意注意事项：事项：(1)使用前要检验容量瓶是否漏水使用前要检验容量瓶是

8、否漏水(2)容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热加热(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶同规格的容量瓶(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度线相平视，使液体凹液面最底处与刻度线相平(6)不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试不能久贮溶液，因此配制好的

9、溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签剂瓶中，并贴上标签溶溶液配制的操作步骤液配制的操作步骤：2.计算计算 所所称量的固体的质量或所量取液体的体积。称量的固体的质量或所量取液体的体积。3.称量称量(量取量取)用用天天平平称量固体试剂，用量筒称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。或滴定管量取液体试剂。1.检漏检漏 检检查容量瓶是否漏水查容量瓶是否漏水实验主要仪器实验主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容容量瓶量瓶、胶胶头头滴管滴管.4.溶解溶解 烧杯、量筒、玻璃棒烧杯、量筒、玻璃棒选用何种仪器？选用何种仪器？在小烧杯中进行。因溶解过在小烧杯中进行。因溶解

10、过程一般伴随有热量变化，有程一般伴随有热量变化，有热效应，故要热效应，故要冷却。冷却。5.转移转移 将将玻璃棒的下玻璃棒的下端伸到端伸到容量瓶容量瓶瓶颈刻瓶颈刻度线下，用玻璃棒转度线下，用玻璃棒转移溶液。移溶液。6.洗涤洗涤(转移转移)用用蒸馏水蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃洗涤小烧杯和玻璃棒棒2-3次次,其其目的是使溶质尽可目的是使溶质尽可能地转移到容量能地转移到容量瓶中瓶中,以以防止产生误差。防止产生误差。7.初初步步摇匀摇匀 手手应该握应该握住刻度线以上住刻度线以上部位部位,避避免免瓶内溶液受热而发生体瓶内溶液受热而发生体积积变化变化,造造成溶液浓度不成溶液浓度不准确。准确。8.定容定容 向向容

11、量瓶中加水容量瓶中加水至刻度至刻度线线1cm-2cm处处,再再该该用胶头滴管定容至刻用胶头滴管定容至刻度线度线,使使溶液的凹液面的最低点溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。与刻度线相切。9.摇匀摇匀 用用一只手的食指一只手的食指顶住顶住瓶塞瓶塞,另另只手的手指只手的手指托住容量瓶的托住容量瓶的瓶底瓶底,上上下下翻转翻转几次几次,使使溶液混合均溶液混合均匀。匀。100mL20配制后配制后10.保存保存 将将配制好的溶配制好的溶液及时转移到指定的试液及时转移到指定的试剂剂瓶中瓶中,贴贴好好标签标签(溶溶液液名称、浓度、配制名称、浓度、配制时间时间)。误差分析误差分析1.配配制一定物质的量浓度的制一定

12、物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶液时，在烧杯中溶解溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。2.样样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏配值偏_。4.定定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏又加水至刻度。浓度比欲配值偏 。定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 。3.定定容时俯视刻度线，浓度比欲配容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏值偏 。定定容时仰视刻度线，浓度比欲配容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏值偏 。小小大大大大小小小小小小溶液稀释溶液稀释归归纳纳：稀稀释释浓浓溶溶液液时时,溶溶液液的的质质量量或或体体积积要要发发生生变化变化,但但溶质的量溶质的量(质量或物质的量质量或物质的量)均不变。均不变。c(浓溶浓溶液液)V(浓溶液浓溶液)c(稀溶稀溶液液)V(稀稀溶溶液液)c1V1=c2V2标况下标况下,5.6LHCl溶溶于水于水,制制成成0.5L稀稀盐酸盐酸,求求此盐酸的物质的量浓度。此盐酸的物质的量浓度。