《化学》选修4___-22《影响化学反应速率的因素(2)》课件(新人教版选修4).ppt

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1、第二节第二节影响化学反应速率影响化学反应速率的因素的因素第第2课时课时 许倩霞许倩霞教学目标教学目标1.观察温度和催化剂对反应速率的影响实验观察温度和催化剂对反应速率的影响实验2理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.能运用有效碰撞、活化分子等来解释温度和催化能运用有效碰撞、活化分子等来解释温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。剂等条件对化学反应速率的影响。.温故知新温故知新其他条件不变时：其他条件不变时：1、增大反应物的浓度，单位体积内的分子数、增大反应物的浓度，单位体积内的分子数_.活化分子百分数活化分子百分数_。活化分子的总活化分子的

2、总数数_，效碰撞次数效碰撞次数_，化学反应速率化学反应速率_。2、增大压强，单位体积内的分子数、增大压强，单位体积内的分子数_活化活化分子百分数分子百分数_。活化分子的总数活化分子的总数_，效碰撞次数效碰撞次数_，化学反应速率化学反应速率_。观察实验1、温度对反应速率的影响2、催化剂对反应速率的影响 (2)(2)微观解释：微观解释：其他条件相同时，升高温度其他条件相同时，升高温度提高和较高能量的分子间的提高和较高能量的分子间的 提高提高 提高提高化学反应速率化学反应速率 。4 4催化剂催化剂 (1)(1)影响规律：影响规律：使用合适的催化剂，可使用合适的催化剂，可 化学反应速率。化学反应速率。

3、(2)(2)微观解释：微观解释：使用合适的催化剂使用合适的催化剂降低反应所需的降低反应所需的 增加增加 增加增加化学反应速率化学反应速率 。(4)催化催化剂剂的催化效率：的催化效率：H2O2分解分解实验实验中，中，FeCl3和和CuSO4均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。KMnO4与与H2C2O4反反应实验应实验中，常用中，常用 作作催化催化剂剂。淀粉水解淀粉水解实验实验中，中，H2SO4和淀粉和淀粉酶酶均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。(3)(3)注意事项：注意事项：催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速催化剂有正、负之分，正催化剂能

4、加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。均指正催化剂。催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。挥其催化作用。【对催化剂的再认识对催化剂的再认识】1.催催化化剂剂改改变变化化学学反反应应速速率率的的原原因因仅仅仅仅是是改改变变始始态态到到终终态态的的途途径，不改变反应的结果。例：径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下：）在加热条件下：2Cu+O2=2CuO 2CuO+2 CH3CH2OH=2Cu+2 CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：）氮的氧化物破

5、坏臭氧：NO+O3=NO2+O2 NO2+O=NO+O2 2.能能加加快快反反应应速速率率的的催催化化剂剂叫叫正正催催化化剂剂；能能减减慢慢化化学学反反应应速速率率的催化剂叫负催化剂。的催化剂叫负催化剂。3.对对可可逆逆反反应应而而言言，正正催催化化剂剂使使正正、逆逆反反应应速速率率都都加加快快，且且加加快快的的程程度度相相同同。相相反反，负负催催化化剂剂使使正正、逆逆反反应应速速率率都都减减小小，且减小的程度相同。且减小的程度相同。1判断正判断正误误(正确打正确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)增加反增加反应应物的用量，反物的用量，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(2)增大体

6、系的增大体系的压压强强，反，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(3)催化催化剂剂能改能改变变化学反化学反应应的的焓变焓变。()(4)(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。不变。()(5)(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。而不是外界因素。()条件变化 反应体系内变化注意点浓度增大 单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总

7、数增多，引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大 单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。温度升高 分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的24倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。使用正催化剂 改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。