第一章从实验学化学复习课(精品).ppt

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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学复习课复习课练习练习1、将除去杂质试剂或方法写在横线上将除去杂质试剂或方法写在横线上 (括号内为杂质括号内为杂质)(1)NaCl(细砂细砂)_ (2)Cu(Fe)_(3)NaCl(Na2SO4)_(4)盐酸盐酸(苯苯:难溶于水难溶于水)_一、物质分离的方法1、过滤：适用于不相溶的固体与液体的分离、过滤：适用于不相溶的固体与液体的分离2、蒸馏：适用于沸点不同相溶在一起的液体、蒸馏：适用于沸点不同相溶在一起的液体 的分离的分离3、萃取：利用、萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同的分离方法的溶解度不同的分离方法二、离子检验的

2、方法1、SO4 2-：先加盐酸，无现象，再加先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有不溶解，说明溶液中含有SO4 2-离子。离子。2、Cl-：加入加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有含有 Cl-离子。离子。练习练习2、判断下列说法是否正确并解释判断下列说法是否正确并解释（1）摩尔是七个基本物理量之一）摩尔是七个基本物理量之一（2）阿伏伽德罗常数就是）阿伏伽德罗常数就是6.021023（3）摩尔是物质的数量

3、单位）摩尔是物质的数量单位（4）1 mol 小麦约含有小麦约含有 6.021023 个麦粒个麦粒（5）1 mol N 约含有约含有 6.021023 个个 N（6）2摩尔水的摩尔质量是摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的水摩尔质量的 2倍倍练习练习3、判断下列说法是否正确并解释判断下列说法是否正确并解释（1）气体摩尔体积为）气体摩尔体积为 22.4L/mol（2）标准状况下，）标准状况下，1mol H2O的体积约是的体积约是 22.4L（3）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2L O2的物质的量相等的物质的量相等（4）2g H2和和44g CO2的体积相等的体积相等三、基本概念

4、复习1、物质的量：基本物理量；、物质的量：基本物理量；其单位：摩尔其单位：摩尔(mol)2、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子集体任何粒子集体含有的含有的 粒子数叫做粒子数叫做 阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数，符号为符号为 NA 。近似值近似值 为为 6.021023/mol。3、摩尔质量：、摩尔质量：符号为符号为 M，单位单位：g/mol4、气体摩尔体积、气体摩尔体积：符号为符号为 Vm ,单位：单位：L/mol 在标准状况下，气体的摩尔体积为在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 L/mol,即在标准状况下，即在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积任何气体所占的体

5、积 都约为都约为 22.4 L 三、基本概念复习三、基本概念复习5、物质的量浓度物质的量浓度：表示溶液组成的物理量，符号表示溶液组成的物理量，符号为为 C，单位：单位：mol/L练习练习4、在标准状况下，在标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为多少氯气中所含原子数为多少？解：解：氯气的物质的量为氯气的物质的量为:n=VV m=22.4L22.4L/mol=1 mol氯原的个数为氯原的个数为:N=n NA =1 mol 2 6.02 1023/mol =1.204 1024练习练习5、从从 1 L 1 mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出 100 mL，取出的溶液中溶质的物质的量浓度为多

6、取出的溶液中溶质的物质的量浓度为多少？取出的溶液中溶质的物质的量为多少？少？取出的溶液中溶质的物质的量为多少？解：解：(1)取出的溶液中溶质的物质的量浓度为取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L(2)取出的溶液中溶质的物质的量为取出的溶液中溶质的物质的量为:n=c V=1 mol/L 0.1L=0.1 mol练习练习6、0.2 mol KClO3 中所含的中所含的Cl原子数与多少原子数与多少g CaCl2中所含的中所含的Cl离子数相等离子数相等？解：解：m(CaCl2)=11.1 g 依题意建立如下关系式：依题意建立如下关系式：2KClO3-CaCl2-答：答：0.2 mol KClO

7、3 中所含的中所含的Cl原子数与原子数与11.1gCaCl2中所含的中所含的Cl离子数相等。离子数相等。2Cl-2mol111gm(CaCl2)0.2mol关于溶液稀释、浓缩的计算关于溶液稀释、浓缩的计算原则原则：溶液稀释（浓缩）前后，溶质的质量：溶液稀释（浓缩）前后，溶质的质量 或物质的量不变。或物质的量不变。即：即：C1V 1=C2V2 或或 m11%=m22%其其中中C1，V1，m1,1%分分别别表表示示稀稀释释（浓浓缩缩）前前溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度，体体积积，质质量量及及质质量量分分数数。而而C2,V2,m2,2%分分别别表表示示稀稀释释（浓浓缩缩）后后溶溶液液的的物物质

8、质的的量浓度，体积，质量和质量分数。量浓度，体积，质量和质量分数。练习：实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；微粒数微粒数 N质量质量 m四、以物质的量为中心的相互转化关系 物质的量物质的量 n NA.NAM.M气体体积气体体积 V(标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度 c.VV.质量分数质量分数公式：公式：练习练习7：一、欲配制一、欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，溶液，需要的仪器为需要的仪器为 _二、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编

9、号，二、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为为 _1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 _ g NaOH。4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入将溶液

10、沿玻璃棒注入 _mL 容量瓶。容量瓶。1、溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶？、溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶？2、定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何操作、定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何操作？3、定容好的溶液能否立即使用？、定容好的溶液能否立即使用？4、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至刻度线么？刻度线么？5、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行干燥么？干燥么？讨论：讨论：6、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒

11、到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否相同？相同？五、一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、转移、计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。洗涤、定容、摇匀、装瓶。练习练习8：用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，硫酸，若实验仪器有：若实验仪器有：A.100 mL量筒量筒 B.托盘天平托盘天平 C.玻璃棒玻璃棒 B.D.50 mL容量瓶容量瓶 E.10 mL量筒量筒 F.胶头滴管胶头滴管 C.G.50 ml 烧杯烧杯 H.100 mL容量瓶容量瓶D.实验时选用仪器的先

12、后顺序是实验时选用仪器的先后顺序是 _ G E C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积:(0.1L1.0mol/L)18 mol/L=0.0056L关于溶液稀释、浓缩的计算关于溶液稀释、浓缩的计算原则原则：溶液稀释（浓缩）前后，溶质的质量：溶液稀释（浓缩）前后，溶质的质量 或物质的量不变。或物质的量不变。即：即：C1V 1=C2V2 或或 m11%=m22%其其中中C1，V1，m1,1%分分别别表表示示稀稀释释（浓浓缩缩）前前溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度，体体积积，质质量量及及质质量量分分数数。而而C2,V2,m2,2%分分别别表表示示稀稀释释（浓浓缩缩）后后溶溶液液的的物物质质的的量浓度，体积，质量和质量分数。量浓度，体积，质量和质量分数。选选作作题题：某某温温度度下下，22%NaNO3溶溶液液150mL，加加100克克水水稀稀释释后后，浓浓度度为为14%，求求原原溶溶液液的的物物质质的的量浓度。量浓度。