第二节离子反应1(精品).ppt

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1、 第二课时第二课时1、离子反应、离子反应有离子参加的反应有离子参加的反应设问：设问：1.1.BaClBaCl2 2溶溶液液能能与与CuSOCuSO4 4溶溶液液反反应应而而NaClNaCl溶溶液液却却不能，试分析原因。不能，试分析原因。2.2.在实验在实验“2 2”的滤液中存在大量的的滤液中存在大量的ClCl和和 CuCu2 2，能否用实验证明能否用实验证明?请简单设计。请简单设计。BaClBaCl2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液混合溶液混合反应本质：反应本质：B B2 2SOSO2 24 4=B=BSOSO4 4C CC C2 2溶液与溶液与A ANONO3 3溶液混合溶液混合反

2、应本质：反应本质：A AClCl=AgClAgCl AgNO3与NaCl反应动画.请点击画面2、离子反应方程式：、离子反应方程式：上述用上述用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示表示离子反应的式子叫做离子方程式离子反应的式子叫做离子方程式 3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写“写写”，写化学方程式写化学方程式“拆拆”，把把易易溶溶于于水水且且易易电电离离的的物物质质写写成成离离子子形形式式，其其他他物物质质写写化化学学式式。如如单单质质、沉沉淀淀、气体、难电离物质、氧化物等。气体、难电离物质、氧化物等。“删删”，删去两边没反应的离子，删去两边没反应的离子，“查查”，检检查查方

3、方程程式式两两边边各各元元素素、原原子子个个数数和电荷数是否守恒。和电荷数是否守恒。基础基础关键关键途径途径保证保证 离子方程式书写步骤 请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2

4、等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液 Ca2+CO32=CaCO3 NH3H2O+H+=NH4+H2O CuO+2H+=Cu2+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+参考答案：离子反应发生条件之一：有沉淀生成 点击观看 离子反应发生条件之三：有难电离物质生成 点击画面观看 离子反应条件之三：有挥发性物质生成 点击画面观看练练 习习完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3BaBa(OH)(OH)

5、2 2 4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应所有同一类型的反应 练练 习习完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH BaBa(OH)(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 HOH=H2O这这一一离离子子方方程程式式表表示示的的是是强强酸酸强强碱碱 可可溶溶性性盐盐水水的的反反应应的本质为的本质为HOH=H2O 小小 结结1、离子反应、离子反应方程式的概念、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应方程式书写、离子反应方程式书写3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件