第2章第1节共价键(1)(精品).ppt

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1、四川宜宾四川阆中第第1 1节节 共价键共价键旧知回顾：旧知回顾：1 1、何为化学键？化学键分为几类？、何为化学键？化学键分为几类？2 2、何为共价键？共价键的本质是什么？、何为共价键？共价键的本质是什么？4 4、指出下列物质中所含的化学键类型：、指出下列物质中所含的化学键类型：（1 1）H H2 2 （2 2）HClHCl（3 3）NHNH4 4Cl Cl （4 4）NaClNaCl（5 5）NaNa2 2O O2 2 （6 6）H H2 2O O2 23 3、按共用电子对是否偏移分为哪些类型？、按共用电子对是否偏移分为哪些类型？x x例：例：H+H H:H相互靠拢相互靠拢2 2、思考形成、思

2、考形成ClCl2 2时，时，2 2个个ClCl原子是哪个能级原子是哪个能级的电子参与成键？的电子参与成键？思考思考1 1、思考形成、思考形成HClHCl时，时，H H原子、原子、ClCl原子是哪个原子是哪个能级的电子参与成键？能级的电子参与成键？例：例：H+H:Cl:Cl:x x例：例：:Cl Cl:+:Cl:Cl:x x（1 1）键：键：原子轨道以原子轨道以 方式互方式互相相 导致电子在两核间出现导致电子在两核间出现的机率增大而形成的共价键。的机率增大而形成的共价键。一、共价键：一、共价键：1 1、定义：原子间以共用电子对的形式形、定义：原子间以共用电子对的形式形成的化学键叫做共价键。成的化

3、学键叫做共价键。2 2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：、分类（按照电子云的重叠方式分类）：“头碰头头碰头”“重叠重叠”（1 1）键：键：一、共价键：一、共价键：1 1、定义：、定义：2 2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：、分类（按照电子云的重叠方式分类）：键的分类（按成键电子能级种类分）：键的分类（按成键电子能级种类分）：s-s 键键s-p 键键p-p 键键Xs-s XXs-p p-p 键的分类：键的分类：（1 1）键：键：一、共价键：一、共价键：1 1、定义：、定义：2 2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：、分类（按照电子云的重叠方式分类）：键的分类（按成键电子能级种类分）：键的分

4、类（按成键电子能级种类分）：头碰头，重叠程度大；头碰头，重叠程度大；轴对称；轴对称；较稳定较稳定键的特点：键的特点：最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。理论支撑理论支撑请记忆：（1）受能量最低原理的影响，两个原子之间形成共价键时首先肯定会形成键键；（2）但受电子云形状及空间伸展方向的影响，两个原子之间只能形成1个键键。2 2、思考、思考2 2个个N N原子在形成共价键时，首先用原子在形成共价键时，首先用 电子采用电子采用 的方式形成的方式形成 键，键，而后，另外而后，另外4 4个个 电子只能采用另外的方电子只能采用另外的方式形成共价

5、键。式形成共价键。思考思考1 1、思考、思考N N原子是哪个能级的电子参与形成原子是哪个能级的电子参与形成共价键？共价键？（1 1）键：键：原子轨道以原子轨道以 方式互方式互相相 导致电子在两核间出现导致电子在两核间出现的机率增大而形成的共价键。的机率增大而形成的共价键。一、共价键：一、共价键：1 1、定义：原子间以共用电子对的形式形、定义：原子间以共用电子对的形式形成的化学键叫做共价键。成的化学键叫做共价键。2 2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：、分类（按照电子云的重叠方式分类）：“肩并肩肩并肩”“重叠重叠”（2 2）键：键：2 2、思考、思考2 2个个N N原子在形成共价键时，首先用原

6、子在形成共价键时，首先用 电子采用电子采用 的方式形成的方式形成 键，键，而后，另外而后，另外4 4个个 电子只能采用另外的方电子只能采用另外的方式形成共价键。式形成共价键。思考思考1 1、思考、思考N N原子是哪个能级的电子参与形成原子是哪个能级的电子参与形成共价键？共价键？3 3、思考、思考s s电子和电子和p p电子之间能否形成电子之间能否形成键？键？键键键键重叠方式重叠方式特特 点点键的强度键的强度成键判断规律成键判断规律“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜面对称镜面对称强度较大强度较大强度较小强度较小成键轨道成键轨道s-s,s-p,p-ps-s,s-p,p-pp-pp-p共

7、价单键是共价单键是键，共价双键中一个键，共价双键中一个是是键，另一个是键，另一个是键，共价叁键键，共价叁键中一个是中一个是键，另两个为键，另两个为键。键。比较是一种有效的学习方法比较是一种有效的学习方法指出下列共价分子中所含的指出下列共价分子中所含的键和键和键的键的数目数目：（1 1）H H2 2 （2 2）NHNH3 3（3 3）COCO2 2 （4 4）C C2 2H H4 4（5 5）H H2 2O O2 2 （6 6）C C4 4H H1010练习练习（7 7）C Cn nH H2n+2 2n+2 （8 8）C Cn nH H2n2n了解苯分子中的大了解苯分子中的大键键CCCHCCHC

8、HHHH3 3、特点：、特点：一、共价键：一、共价键：1 1、定义：、定义：2 2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：、分类（按照电子云的重叠方式分类）：（1 1）饱和性；）饱和性；（2 2）方向性。）方向性。zzyyxNNzy科学探究科学探究2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么为什么形成离子键了呢形成离子键了呢?能从原子的电负性差别来理解吗能从原子的电负性差别来理解吗?原子原子 Na ClNa Cl H ClH Cl C OC O电负性电负性电负性之差电负性之差(绝对值绝对值)结论结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电当原子的电负性相差

9、很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是子对不会被共用，形成的将是_键键;而而_键是电键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.00.9 3.02.1 3.02.1 3.02.5 3.52.5 3.52.12.10.90.91.01.0离子离子共价共价科学探究科学探究1、氮分子中的化学键是：、氮分子中的化学键是：A、3个个键键 B、1个个键，键，2个个键键 C、3个个键键 D、2个个键，键，1个个键键 B 练习练习2、下列说法中正确的是：、下列说法中正确的是：A、p轨道之间以轨道之间以“肩并肩肩并肩”重叠可形成重叠可形成键键B、p轨道之间

10、以轨道之间以“头对头头对头”重叠可形成重叠可形成键键C、s和和p轨道以轨道以“头对头头对头”重叠可形成重叠可形成键键D、共价键是两个原子轨道以、共价键是两个原子轨道以“头对头头对头”重叠重叠形成的形成的C练习练习3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是道是A、氯原子的氯原子的2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s轨道轨道 B、氯原子的氯原子的2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的2p轨道轨道C、氯原子的、氯原子的3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s轨道轨道 D、氯原子的、氯原子的3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的3p轨道轨道C 练习练习734练习练习随堂小测验随堂小

11、测验1、画出下列粒子的原子或离子结构示意图：、画出下列粒子的原子或离子结构示意图：（1）K （2）N（3）Fe （4）Cl-（5）Fe2+（6）Br2、写出下列粒子的电子排布式：、写出下列粒子的电子排布式：（1）N （2）Mg（3）Fe （4）Cr（5）Cu （6）Cl-（7）Fe2+随堂小测验随堂小测验3、画出下列粒子的电子排布图：、画出下列粒子的电子排布图：（1）H （2）N（3）Na （4）Cl-4、写出下列粒子的电子式：、写出下列粒子的电子式：（1）Al 3+（2）Cl-（3）N2 （4）Na2O2 （5）CCl4 （6）NH4Cl（7）NaH （8）H2O2第 三 课 时二、键参数二

12、、键参数-键能、键长、键角键能、键长、键角（1）定）定义义：气气态态基基态态原子形成原子形成1mol化学化学键键释释放的能量放的能量 或或 理想气体分子断开理想气体分子断开1mol化学化学键键形成气形成气态态基基态态原子吸收的能量。原子吸收的能量。1、键能、键能单单位：位：kJ/mol分析数据，你能得出哪些结论？分析数据，你能得出哪些结论？2、规律、规律（1）同种类型的键，成键原子半径越小，键）同种类型的键，成键原子半径越小，键能越大，键越牢固。能越大，键越牢固。分析数据，你能得出哪些结论？分析数据，你能得出哪些结论？2、规律、规律（1）同种类型的键，成键原子半径越小，键）同种类型的键，成键原

13、子半径越小，键能越大，键越牢固。能越大，键越牢固。（2）相同的成键元素之间形成的键越多，键能）相同的成键元素之间形成的键越多，键能越大。越大。思考思考：为什么非金属性：为什么非金属性N强强，但但N2却很稳定？却很稳定？3、键能的运用、键能的运用（1）通过键能判断物质反应活性思考：思考：34页页 习题习题4思考：利用键能，解释乙烷、乙烯、乙炔的 反应活性？（2）求近似反应热。思考：思考：32页思考交流页思考交流 1、22、键长：、键长：（1）定义：在分子中两个成键原子的核间距。思考：从以下数据中可以得到什么结论：相同的成键原子：相同的成键原子：单键键长 双键键长 叁键键长（2）结论：通常，键能越

14、大，键长越短，共价键越稳定。同种类型的键，成键原子半径越小，键长越短，同种类型的键，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固。键能越大，键越牢固。NH3-结构（1）.定义：分子中相邻两键间的夹角多原子分子键角一定，表明共价键具有方向性。C OOOHH键角180，线形分子键角105，V形分子键角与键长是反映分子空间构型的重要参数3、键角：、键角：1能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发课堂练习A2下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）AH2 BBr2Cl2 DI23下列说法中，错误的是（）A.键长越

15、长，化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分 子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键课堂练习课堂练习DA第四课时第四课时CO和N2的各性质为什么如此相似？CO和和N2的某些性质的某些性质分子：双原子分子：双原子价电子总数等价电子总数等1 1、等电子原理：、等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。这样的分子（或离子）称为为等电子体。三、等电子原理原子总数原子总数 同同价电子总数价电子总数 同同化学键类型化学键类型 相似相似立体构型立体构型 相似相似性质性质 相

16、近相近原子总数相同、电子总数相同的分子（或离子）资料：等电子原理的发展资料：等电子原理的发展原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）2.书写等电子体方法：等量代换等量代换注意审题：注意审题：电子电子总数、总数、价电子价电子总数总数（1）同族代换）同族代换（2）同周期代换：注意）同周期代换：注意“+e-”“”“-e-”19页页 创新探究创新探究20页页 101与与NO3-互为等电子体的是（）互为等电子体的是（）ASO3 BBF3CCH4 DNO22根据等电子原理，下列分子或离子与根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（）有相似结构的是（）APCl5 BCCl4CNF3 DN2ABB课堂练习课堂练习