(精品)高一化学研究物质性质的方法和程序1.ppt

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1、第第1 1章章 走进化学科学走进化学科学第第2 2节节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序新密一高 高一化学组化学研究的任务是什么化学研究的任务是什么?研究物质的性质研究物质的性质 交流交流交流交流 研讨研讨研讨研讨 物物 质质研究它们性质的主要方法研究它们性质的主要方法氧气氧气氢气氢气锌、铁锌、铁盐酸盐酸观察和实验法观察和实验法非金属的通性非金属的通性金属的通性金属的通性酸的通性酸的通性分类、比较法分类、比较法 1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？研究物质的性质就应该首先把握研究物质的方法和程序可见：可见：可见：可见：化学学习化学学习,贵在得

2、法。贵在得法。当代著名的科学家和科学史学当代著名的科学家和科学史学者贝尔纳曾经指出者贝尔纳曾经指出:“良好的方法能使我们更好地良好的方法能使我们更好地发挥运用天赋的才能发挥运用天赋的才能,而拙劣的而拙劣的方法则可能阻碍才能的发挥方法则可能阻碍才能的发挥”。研究物质的性质的常用方法有哪些？常用观察、实验、分类、比较等方法下面以金属钠为例 体会一下观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 【实验目的实验目的】学会观察实验现象的方法；学会观察实验现象的方法；通过对所观察到的现象进行分析，通过对所观察到的现象进行分析

3、，揭示物质的性质；揭示物质的性质；通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对 大小，熔点的相对高低；大小，熔点的相对高低；通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法【实验步骤实验步骤】观察盛放在试剂瓶中的金属钠。观察盛放在试剂瓶中的金属钠。(2)(2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其 表面的煤油吸干，在玻璃片

4、上用小刀切下一小块表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块 钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。(3)(3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠(4)(4)向培养皿中加适量水，滴入向培养皿中加适量水，滴入1 12 2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象将切好的钠投入到水中，观察现象 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法金属钠的物理性质金属钠的物理性质 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的

5、基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法金属钠的物理性质金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度的相对大小 密度的相对大小延展性固体固体 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应银白银白较软较软比水小比水小良好良好研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 现现

6、象象 分析（或结论）分析（或结论）浮浮在水面在水面熔熔化成液态小球化成液态小球在水面无规则在水面无规则游游动动经过处水溶液变经过处水溶液变红红发出咝咝的发出咝咝的声声音音用火柴可以点用火柴可以点燃燃密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀产生气体，受力不匀生成了可溶性碱生成了可溶性碱NaOH反应剧烈反应剧烈生成了可燃性气体生成了可燃性气体H2研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应问题思考问题思考1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？、能

7、写出钠与水反应的化学反应程式吗？2Na+2H2O=2NaOH+H2少量的金属钠保存在煤油中少量的金属钠保存在煤油中2、你注意到金属钠的保存方法是什么？、你注意到金属钠的保存方法是什么？3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？、你的观察能力与初中相比有哪些提高？形成了哪些观察的方法以及透过现象形成了哪些观察的方法以及透过现象看本质的分析方法。看本质的分析方法。研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应拓展拓展延伸延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。、预测钠与盐酸的反应现象，

8、推测方程式。反应更剧烈反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42、预测钠与、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。观察并分析结果，推测化学反应方程式。研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 1、含义：是一种有计划、有目的的用 感官察研究对象的方法 2、观察的详细过程：u用感官观察：看、闻、听、摸u借助仪

9、器观察：提高灵敏度u大脑的积极思维活动：观察要有明确而具体的目的和计划要积极思考，及时贮存和处理信息。要对所观察到的现象进行分析和综合。知识上：金属钠的化学性质 方法上：初步学会以观察在研究物质性质中的运用P18.1.2.（做在书上）第二教材本节课内容预习：下节课内容 再再见见第第1 1章章 走进化学科学走进化学科学第第2 2节节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序第二课时研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验实验步骤步骤】将切好的金属钠放置在空气中，将切好

10、的金属钠放置在空气中，使其跟氧气反应；使其跟氧气反应；将金属钠放在石棉网上加热，将金属钠放在石棉网上加热，使其跟氧气反应。使其跟氧气反应。研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验实验记录记录】实验内容实验内容实验现象实验现象结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验实验记录记录】实验内容实验内容实验

11、现象实验现象结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热很快失去金属光泽很快失去金属光泽与与O2反应生成了反应生成了白色的白色的Na2O研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验实验记录记录】实验内容实验内容实验现象实验现象结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热很快失去金属光泽很快失去金属光泽与与O2反应生成了反应生成了白色的白色的Na2O研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的

12、基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验实验记录记录】实验内容实验内容实验现象实验现象结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热很快失去金属光泽很快失去金属光泽与与O2反应生成了反应生成了白色的白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色火焰，生成淡黄色固体。色固体。与与O2反应生成了反应生成了淡黄色的的淡黄色的的Na2O2研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论：1 1、这组实验对你有何启示？、这组实验对你有何启示？相同的反应物，在不同条件下，可以发

13、生相同的反应物，在不同条件下，可以发生相同的反应物，在不同条件下，可以发生相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。不同的反应，生成不同的产物。不同的反应，生成不同的产物。不同的反应，生成不同的产物。2 2、在你所知道的反应中、在你所知道的反应中,还有因条件不还有因条件不同而得到不同反应产物的实例吗同而得到不同反应产物的实例吗?碳与氧气碳与氧气碳与氧气碳与氧气:氧气量不同氧气量不同氧气量不同氧气量不同,产物不同产物不同产物不同产物不同.铁与氧气铁与氧气铁与氧气铁与氧气:条件不同条件不同条件不同条件不同,产物不同产物不同产物不同产物不同.研究物质性质的基本方法：实验法研究物

14、质性质的基本方法：实验法 问题讨论：3 3、钠为什么保存在煤油中？、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油中？能否保存在汽油中？钠很易与空气中的钠很易与空气中的钠很易与空气中的钠很易与空气中的O O O O2 2 2 2和和和和H H H H2 2 2 2O O O O起反应起反应起反应起反应,而不与煤油起反应而不与煤油起反应而不与煤油起反应而不与煤油起反应,且密度比煤油大且密度比煤油大且密度比煤油大且密度比煤油大,钠沉在煤油下面钠沉在煤油下面钠沉在煤油下面钠沉在煤油下面,使钠与使钠与使钠与使钠与O O O O2 2 2 2和和和和H H H H2 2 2 2O O O O隔绝，隔绝，隔绝，隔绝

15、，达到保护的目的。达到保护的目的。达到保护的目的。达到保护的目的。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。4 4、金属钠着火，能否用水灭火？金属钠着火，能否用水灭火？补充实验：吹气生火补充实验：吹气生火 钠遇水发生轻微爆炸钠遇水发生轻微爆炸邻居喷水邻居喷水“相救相救”2007/5/11/13:55来源：台州商报来源：台州商报作者：王淑娇作者：王淑娇王琴琴王琴琴朱小兵朱小兵日前，仙居县一化工厂内，钠与水发生反应并伴有轻微爆炸。日前，仙居县一化工厂内，钠与水发生反应并伴有轻微爆炸。隔壁厂的员工不明事理，

16、往冒烟雾的围墙边喷水来隔壁厂的员工不明事理，往冒烟雾的围墙边喷水来“帮倒忙帮倒忙”，险些将事故扩大。险些将事故扩大。据现场的员工介绍，当时天正下着雨，火是一名员工在运输据现场的员工介绍，当时天正下着雨，火是一名员工在运输化工原料钠的过程中，不慎将包装袋滑落，导致破裂，里面的钠化工原料钠的过程中，不慎将包装袋滑落，导致破裂，里面的钠与水接触，发生轻微爆炸所引起。与水接触，发生轻微爆炸所引起。该厂职工说，钠与水发生爆炸后，正当他们用灭火器灭火时，该厂职工说，钠与水发生爆炸后，正当他们用灭火器灭火时，隔壁药厂的员工突然往围墙这边射水，险些将事故扩大，幸亏他隔壁药厂的员工突然往围墙这边射水，险些将事故

17、扩大，幸亏他们及时加以阻止。们及时加以阻止。“钠与水会发生化学反应，钠与水会发生化学反应，要熄灭由钠引起的火灾，要熄灭由钠引起的火灾，应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不是用水。应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不是用水。”消防官兵说，消防官兵说，“幸亏这次洒落的钠量比较少，如果量大，幸亏这次洒落的钠量比较少，如果量大，加上隔壁不明事理地这么一浇水的话，后果将不堪设想。加上隔壁不明事理地这么一浇水的话，后果将不堪设想。”钠遇水发生轻微爆炸钠遇水发生轻微爆炸邻居喷水邻居喷水“相救相救”2007/5/11/13:55来源：台州商报来源：台州商报作者：王淑娇作者：王淑娇王琴琴王琴琴朱小兵朱小兵日前，仙居

18、县一化工厂内，钠与水发生反应并伴有轻微爆炸。日前，仙居县一化工厂内，钠与水发生反应并伴有轻微爆炸。隔壁厂的员工不明事理，往冒烟雾的围墙边喷水来隔壁厂的员工不明事理，往冒烟雾的围墙边喷水来“帮倒忙帮倒忙”，险些将事故扩大。险些将事故扩大。据现场的员工介绍，当时天正下着雨，火是一名员工在运输据现场的员工介绍，当时天正下着雨，火是一名员工在运输化工原料钠的过程中，不慎将包装袋滑落，导致破裂，里面的钠化工原料钠的过程中，不慎将包装袋滑落，导致破裂，里面的钠与水接触，发生轻微爆炸所引起。与水接触，发生轻微爆炸所引起。该厂职工说，钠与水发生爆炸后，正当他们用灭火器灭火时，该厂职工说，钠与水发生爆炸后，正当

19、他们用灭火器灭火时，隔壁药厂的员工突然往围墙这边射水，险些将事故扩大，幸亏他隔壁药厂的员工突然往围墙这边射水，险些将事故扩大，幸亏他们及时加以阻止。们及时加以阻止。“钠与水会发生化学反应，钠与水会发生化学反应，要熄灭由钠引起的火灾，要熄灭由钠引起的火灾，应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不是用水。应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不是用水。”消防官兵说，消防官兵说，“幸亏这次洒落的钠量比较少，如果量大，幸亏这次洒落的钠量比较少，如果量大，加上隔壁不明事理地这么一浇水的话，后果将不堪设想。加上隔壁不明事理地这么一浇水的话，后果将不堪设想。”研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法

20、 问题讨论：3 3、钠为什么保存在煤油中？、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油中？能否保存在汽油中？钠很易与空气中的钠很易与空气中的钠很易与空气中的钠很易与空气中的O O O O2 2 2 2和和和和H H H H2 2 2 2O O O O起反应起反应起反应起反应,而不与煤油起反应而不与煤油起反应而不与煤油起反应而不与煤油起反应,且密度比煤油大且密度比煤油大且密度比煤油大且密度比煤油大,钠沉在煤油下面钠沉在煤油下面钠沉在煤油下面钠沉在煤油下面,使钠与使钠与使钠与使钠与O O O O2 2 2 2和和和和H H H H2 2 2 2O O O O隔绝，隔绝，隔绝，隔绝，达到保护的目的。达到保

21、护的目的。达到保护的目的。达到保护的目的。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。4 4、金属钠着火，能否用水灭火？金属钠着火，能否用水灭火？不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧;二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃

22、.钠与盐溶液的反应实验探究钠与盐溶液的反应实验探究钠与盐溶液的反应实验探究钠与盐溶液的反应实验探究实验课题：钠与硫酸铜溶液反应实验课题：钠与硫酸铜溶液反应，能否能否置换出铜？置换出铜？假设假设1 1：钠是活泼金属，能置换出金属铜：钠是活泼金属，能置换出金属铜假设假设2 2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠：钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成沉淀。与硫酸铜溶液反应生成沉淀。实验方案：实验方案：将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。结结结结 论：论：论：论：v活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反应时，一般不能置换出金属，而是钠反

23、应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。v只有与熔融盐作用才能置换出相应的金只有与熔融盐作用才能置换出相应的金属。如：属。如：4Na+TiCl4Na+TiCl4 4(熔融熔融)=4NaCl+Ti)=4NaCl+Tiu请写出化学方程式：请写出化学方程式：拓展提高拓展提高拓展提高拓展提高思考：将一小块钠放入思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。有什么现象？写出反应的化学方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2 2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl3 32 2，得：，得：6Na

24、+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+3H2+6NaCl研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 小结：小结：1、金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而、金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）：常保存在煤油里）：4Na 4Na O O2 2 2 2=2Na=2Na2 2O O2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠 2Na 2Na O O2 2=2Na=2Na2 2O O2 23 3、该实验验证了金属

25、钠在不同条件下与氧、该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。气反应的性质。性性质质Na2ONa2O2颜色颜色状态状态与水与水反应反应与酸与酸反应反应与与CO2反应反应白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 活动探究：由由Na2O的性质的性质预测并验证预测并验证Na2O2的性质的性质补充：补充：Na2O2与水的反应与水的反应过氧化钠能与水迅过氧化钠能与水迅速反应，

26、产生大量速反应，产生大量气泡，最后固体消气泡，最后固体消失。失。滴加酚酞，溶液先滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。变红后逐渐褪去。2.2.向试管中插入一向试管中插入一向试管中插入一向试管中插入一根带火星的小木条根带火星的小木条根带火星的小木条根带火星的小木条(验证气体是验证气体是验证气体是验证气体是OO2 2)2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2 H2O=2NaOH+H2O2 2 H2O2=2H2O+O2小木条复燃小木条复燃说明气体确实是氧气说明气体确实是氧气实验内容实验内容实验现象实验现象解释及结论解释及结论1.取一支小试管，取一支小试管，向其中加入少量的向其中加入少量

27、的过氧化钠固体，然过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞反应后再滴加酚酞溶液溶液会观察到什么现象？会观察到什么现象？应怎样继续实验？应怎样继续实验？吹气生火吹气生火补充：补充：Na2O2与二氧化碳的反与二氧化碳的反应应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠过氧化钠不是不是碱性氧化物碱性氧化物研究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法性质性质 相同点相同点 不同点不同点 结结 论论物理物理性质性质化学化学性质性质均为

28、银白均为银白色金属色金属钠比铁硬度、密度小，钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低熔点、沸点低均能与均能与O O2 2、酸、盐溶酸、盐溶液反应液反应常温下：钠能与常温下：钠能与O O2 2反应，反应，铁不能与铁不能与O O2 2反应反应钠可在空气中燃烧，钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧铁只能在纯氧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSOCuSO4 4溶液中溶液中的的CuCu，钠先与水反应，钠先与水反应虽都是金属单虽都是金属单质，但物理性质，但物理性质有较大差别质有较大差别都是较活泼的都是较活泼的金属单质，但金属单质，但钠比铁更活泼钠比铁更活泼交流研讨：金属钠与铁的比较研究物质性质的基本方法：比较法研究

29、物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法交流研讨：预测金属的共性物理性质的共性：物理性质的共性：有金属光泽、不透明的固体；有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；电和热的良导体；有延展性。有延展性。研究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法交流研讨：预测金属的共性化学性质的共性：化学性质的共性：常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热时与水反应，置换出水中的常温或加热时与水反应，置换出水中的氢氢（比氢活泼（比氢活泼）；与酸反应置换出酸中的氢与酸

30、反应置换出酸中的氢（比氢活泼）（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属排在它后面的金属研究物质性质的基本方法：分类法研究物质性质的基本方法：分类法研究物质性质的基本方法：分类法研究物质性质的基本方法：分类法预习P12：分类的必要性：分类的必要性：自然界中物质几百万种，我们不可能一种 一种地研究，只能一类一类地研究。分类的含义：分类的含义：根据事物的特点分别归类。分类的优点：分类的优点：u可以总结出各类物质的通性和特性可以总结出各类物质的通性和特性u知道某物质的类别，就可推知该物质的一般性质知道某物质的类别，就可推知该物质的一般性质 。研

31、究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法研究物质性质的基本方法：比较法比较的含义：比较的含义：对两种或两种以上的同类事物辨别异同或高下。比较的优点：比较的优点：u可以物质性质间的异同可以物质性质间的异同u可以认识物质间的内在联系可以认识物质间的内在联系 u可以对物质的性质进行归纳和概括可以对物质的性质进行归纳和概括 例题解析例题解析例题解析例题解析1 1、下列物质中既能与水反应，又能与、下列物质中既能与水反应，又能与COCO2 2反应，且都有反应，且都有O O2 2产生的是产生的是()()A、Na2OB、Na2O2C、NaD、NaClB 例题解析

32、例题解析例题解析例题解析2 2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（、氧化钠与过氧化钠共同之处是（）A A 均是淡黄色固体均是淡黄色固体B B 均是碱性氧化钠均是碱性氧化钠C C 与水反应生成物中均有碱与水反应生成物中均有碱 D D 均与二氧化碳反应放出氧气均与二氧化碳反应放出氧气C 例题解析例题解析例题解析例题解析3 3、向紫色石蕊试液中加入过量的、向紫色石蕊试液中加入过量的NaNa2 2O O2 2粉末，充分搅拌，正确的叙述是粉末，充分搅拌，正确的叙述是（）A A 溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B B 最后溶液变成蓝色最后溶液变成蓝色 C C 最后溶液褪色最后溶液褪色 D D 有气泡产生有气泡产生CD

33、 例题解析例题解析例题解析例题解析4 4、将一小块金属钠放置在空气中较长时、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。发生的化学反应方程式。表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。变暗是被氧化成变暗是被氧化成NaNa2 2O O，变湿润是由于生成的，变湿润是由于生成的NaOHNaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中COCO2 2缘缘故而变成故而变成NaN

34、a2 2COCO3 3，水分蒸发形成，水分蒸发形成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O，最后，最后，晶体风化，变成晶体风化，变成NaNa2 2COCO3 3粉末。粉末。NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3本课重点：本课重点：本课重点：本课重点：知识上：金属钠的化学性质 方法上：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用作业：作业：作业：作业：课堂作业:预测：金属锂和金属钾与氧气反预测：金属锂和金属钾与氧气反 应的现象和产物。应的现象和产物。课外作业:第二教材本节第二课时再再见见第第1 1章章 走进化学科学走进化学科学第第2 2节节 研究物质性

35、质的方法和程序研究物质性质的方法和程序第三课时听写下列化学方程式：听写下列化学方程式：钠与水：钠与硫酸铜溶液：钠与氧气：过氧化钠与水：过氧化钠与二氧化碳：2Na+2H2O=2NaOH+H24Na 4Na 4Na 4Na O2=2NaO2=2NaO2=2NaO2=2Na2 2O O O O 条件？条件？条件？条件？2Na 2Na 2Na 2Na O O O O2 2=2Na=2Na=2Na=2Na2 2O O O O2 2条件条件条件条件？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2本课重点：本课重点：知识上：掌握氯气的性质 方法上：体会研究物质性质的 程

36、序研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法-小结小结1.1.观察法观察法 2.2.实验法实验法3.3.比较法比较法4.4.分类法分类法比较钠与金属铁的性质比较钠与金属铁的性质预测金属的通性预测金属的通性钠物理性质和与水的反应钠物理性质和与水的反应钠与氧气的反应钠与氧气的反应一、观察氯气的物理性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，色、态、味，“二点二点”（熔点、沸点熔点、沸点 ）“二度二度”（密度、硬度密度、硬度 ）“三性三性”（溶解性、导电性、导热性）（溶解性、导电性、导热性）研究氯气的性质研究氯气的性质研究氯气的性

37、质研究氯气的性质案例一、观察氯气的物理性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法、闻气味的方法研究氯气的性质研究氯气的性质研究氯气的性质研究氯气的性质案例 用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。气飘进鼻孔。注意注意:这是闻各种气体这是闻各种气体气味的方法。气味的方法。一、观察氯气的物理性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性、试验氯气的溶解性实验实验（检验气体水溶性的

38、常用方法）（检验气体水溶性的常用方法）研究氯气的性质研究氯气的性质研究氯气的性质研究氯气的性质案例将盛满氯气的试将盛满氯气的试管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈黄绿色黄绿色颜色颜色气味气味水溶性水溶性黄绿色黄绿色刺激性气味刺激性气味（剧毒！）（剧毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）小结氯气的物理性质氯气的物理性质氯气的物理性质氯气的物理性质1 1、ClCl2 2与与O O2 2、H H2 2都是非金属单质，应该都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似具有某些类似性质。与哪种更相似?与与Na、Fe、Cu等等金属单质反应。金属单质反应。与与S、P等非金属等非金属单

39、质反应。单质反应。从原子结构看，氯元从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构，所以都是较活泼的构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单气都是活泼的非金属单质。质。预测预测二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质 实验内容实验现象 生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应实验探究实验探究铁在氯气中燃烧录像铁在氯气中燃烧录像 实验内容实验现象 生成物Cl

40、2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色产物水溶液呈棕黄色FeCl3实验探究实验探究铜在氯气中燃烧录像铜在氯气中燃烧录像 实验内容实验现象 生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色产物水溶液呈蓝绿色CuCl2实验探究实验探究氢气在氯气中燃烧录像氢气在氯气中燃烧录像 实验内容实验现象 生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，

41、产生红棕色浓烟，剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈棕蓝绿色产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾集气瓶口有白雾HCl实验探究 实验内容实验现象 生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈棕蓝绿色产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2点燃氢气与氯气的混合气体，点燃氢气与氯气的混合气体，

42、发生爆炸发生爆炸HCl实验探究思考 氯气、氧气等都是活泼的非金氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能完全相同吗？但是，化学性质能完全相同吗？除了上述与氧气类似的性质外除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？，氯气还具有什么特性呢？Cl2与与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。而氯气能溶于水。思考那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？理过程吗？能否设计实验证明？能否设计实验证明？思考与假设思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是

43、什么?思考二、氯水的颜色：黄绿色说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？如何设计实验检验？Cl2、H2O说明含有说明含有ClCl2 2分子。分子。不能，因为也许氯气只是没反应完全。不能，因为也许氯气只是没反应完全。可能是：可能是：ClCl2 2、H H2 2O O、HCl(ClHCl(Cl-、H H+)氯气能否与水反应氯气能否与水反应实验探究 方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应探究一：氯水中有探究一：氯水中有无无ClCl-氯水氯水AgNOAgNO3 3白色沉淀白色沉淀现象现象结论结论有有ClCl

44、实验探究氯气能否与水反应探究氯气能否与水反应探究气体（气体（H H2 2）现象现象结论结论有有H H镁条镁条氯水氯水探究二：氯水中有探究二：氯水中有无无H H+(方法方法1)1)实验探究氯气能否与水反应探究氯气能否与水反应探究蓝色石蕊试纸盐酸变红先变红后褪色氯水探究二：氯水中有探究二：氯水中有无无H H+(方法方法2)2)实验探究氯气能否与水反应探究氯气能否与水反应探究现在，能否写出氯气与水反应的现在，能否写出氯气与水反应的化学方程式？化学方程式？ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO依据：质量守恒定律依据：质量守恒定律实验探究氯气能否与水反应探究氯气能否与水反应

45、探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么探究三：氯水中有漂白作用的是什么?绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么为什么假设1：；假设2：；假设3：。实验探究氯气能否与水反应探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么探究三：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中 已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性 分析分析 假设假设 验证验证H H2 2O O、HClHCl实验探究装置设计：装置设计：干燥氯气干燥氯气干燥红纸片干燥红纸片湿润红纸片湿润红纸片NaOHN

46、aOH溶液溶液不褪色不褪色褪色褪色吸收吸收余氯余氯实验探究实验结论：实验结论：1 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成生成HClHCl和和HClOHClO，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：ClCl2 2+H H2 2O=O=HClHCl+HClOHClO2 2、干燥的、干燥的ClCl2 2不具有漂白性。不具有漂白性。3 3、HClOHClO具有漂白性。具有漂白性。原因：原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。使有色物质褪色。补充：补充：HClOHClO不稳定，见光分解：不

47、稳定，见光分解：2HClO=HCl 2HClO=HCl+O O2 2 二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质观察物质的外观性质预测物质的性质预测物质的性质实验和观实验和观察察解释及结论解释及结论发现特殊现象，发现特殊现象，提出新问题提出新问题可以用分类的方可以用分类的方法，根据物质所法，根据物质所属的类别或利用属的类别或利用有关反应规律预有关反应规律预测物质的性质测物质的性质验证预测并做验证预测并做出新的预测出新的预测对实验现象进行对实验现象进行分析、综合、推分析、综合、推论，概括出结论论，概括出结论运用比较的方法，运用比较的方法，归纳出物质的通归纳出物质的通性

48、及特性性及特性氯气能与碱反应吗？氯气能与碱反应吗？Cl2+H2O=HCl+HClO分步进行：分步进行：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠次氯酸钠总反应总反应Cl2与NaOH溶液?练习：练习：应用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收多溶液吸收多余的余的ClCl2 2，以消除污染。，以消除污染。知识拓展2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OClCl2 2与熟石灰反应有何应用？与熟石灰反应有何应用？漂白粉制备原理：漂白粉制备原理：漂白粉使用原理：漂白粉使用原理：C

49、O2+Ca(ClO)2+2H2O=CaCO3+2HClO2漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉有效成分：漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉保存方法漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）：密封（隔绝水和二氧化碳）知识拓展氯水与液氯的区别氯水与液氯的区别液 氯氯 水制 法将氯气加压、降温氯气溶于水所含微粒 Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-化学性质具有氯气的化学性质具有所含微粒的性质知识拓展新制氯水与久置氯水的区别新制氯水与久置氯水的区别氯水分类成分性质混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O

50、 OH H+，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+，ClCl新制新制有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性知识拓展氯气物理物理性质性质颜色 气味 溶解性 毒性 状态氯气的物理性质和化学性质氯气的物理性质和化学性质化学化学性质性质(1)与铁反应与铁反应与铜反应与铜反应与钠反应与钠反应(2)与氢气反应与氢气反应(3)与水反应与水反应(4)与碱反应与碱反应小结实验室中多余的氯气是