(精品)第三节 氧化还原反应.ppt

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应思考：思考：根据初中学过的知识，请列举几个氧根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。应的分类标准。氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：C+O2=CO2点燃2Mg+O2=2MgO点燃u u加热2uC 2uCO2加热得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应 是不是只能从得失氧的角度来分析一种物是不是只能从得失氧的角度来分析一种物质是发生了氧化反应还是还原反应呢？质是发生了氧化反应还是还原反应呢？u u加热u uu u：失去氧，发生了还原

2、反应失去氧，发生了还原反应H H2 2 H H2 2O O：得到氧，发生了氧化反应得到氧，发生了氧化反应 1.1.从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识 （初步初步）定义：一种物质被氧化，同定义：一种物质被氧化，同时有物时有物质被还原质被还原的反应。的反应。2.2.从元素化合价的升降观点认识（从元素化合价的升降观点认识（特征特征）定义：定义：有元素化合价升降有元素化合价升降的化学反应是氧化还原的化学反应是氧化还原反应。反应。物质所含元素化合价升高的反应是物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是物质所含元素化合价降低的反应是还原反应还原反应 Fe+CuS

3、O4=FeSO4 +Cu是不是氧化还原反应？是不是氧化还原反应？练习：练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应。判断下列反应是否属于氧化还原反应。（1）2KClO3 2KCl+3O2（2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl点燃点燃点燃点燃3.3.从电子的得失或偏移观点认识（从电子的得失或偏移观点认识（本质、实质本质、实质）定定义：义：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）的反应都的反应都是氧化还原反应。是氧化还原反应。氧化反应：氧化反应：物物质所含元质所含元素素失失去去电子（或电子对电子（或电子对偏离）偏离）的的反应反应还原反应：还原反应：物物质所含元素质所含元素得

4、到得到电子（或电子电子（或电子对偏向）对偏向）的反应反应一、氧一、氧化还原化还原反应反应 得氧失氧角度得氧失氧角度（狭义）（狭义）化合价升降角化合价升降角度（特征）度（特征）电子转移角度电子转移角度（实质）（实质）氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 氧化还原氧化还原 反应反应得到氧的反应得到氧的反应元素化合价元素化合价升高的反应升高的反应物质失去物质失去电子电子（或电子对偏离（或电子对偏离）的）的反应反应失去氧的反应失去氧的反应元素化合价元素化合价降低的反应降低的反应物质得到物质得到电子电子（或电子对偏（或电子对偏向）的向）的反应反应有氧得失的反应有氧得失的反应有元素化合价有元素化合价升降的反

5、应升降的反应有电子转移有电子转移的反应的反应练习：练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应。判断下列反应是否属于氧化还原反应。（1）2KClO3 2KCl+3O2（2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl点燃点燃点燃点燃双线桥双线桥书写步骤：书写步骤：1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价;2.2.箭头总是从反应物指向生成物，必须箭头总是从反应物指向生成物，必须指向同指向同种元素种元素;3.3.升价的写在上面升价的写在上面,降价的写在下面；降价的写在下面；5.5.电子转移数以电子转移数以axbeaxbe-形式表示，形式表示，a a表示发生氧表示发生氧化还原反应得原

6、子个数，化还原反应得原子个数，b b表示每个原子得到表示每个原子得到或失去得电子数，当或失去得电子数，当a=1a=1或或b=1b=1时，将时，将1 1省略。省略。4.在每根线上标明在每根线上标明得失电子的数目得失电子的数目、化合价升化合价升降降、被氧化还是被还原被氧化还是被还原。Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu(2)3Cl(2)3Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O(3)2H(3)2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2判断下列反应是否为氧化还原反应，是判断下列反应是否为氧

7、化还原反应，是的话请用双线桥法分析的话请用双线桥法分析单线桥法：单线桥法：1.划单箭号（在反应物之间）划单箭号（在反应物之间）2.箭头起点为被氧化（失电子）元素，终点箭头起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素为被还原（得电子）元素3.只标转移的电子数，不标得与失只标转移的电子数，不标得与失化合反应：化合反应：C+OC+O2 2 CO CO2 2CaO+HCaO+H 2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2分解反应：分解反应：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 22KClO2KClO3 3 2KCl+O 2KCl+O2 2置换反应：置换反应：Fe+CuSOF

8、e+CuSO4 4 FeSO FeSO4 4+Cu+Cu复分解反应：复分解反应：NaOHNaOH+H+H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O点燃MnO2氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价降低的物质所含元素化合价降低的物质】【所含元素化合价升高的物质所含元素化合价升高的物质】注意：氧化剂和还原剂都是物质注意：氧化剂和还原剂都是物质二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂三、氧化产物和还

9、原产物三、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的生成物氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物：氧化剂得电子被还原后的生成物还原产物：氧化剂得电子被还原后的生成物例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化氧化 产物和还原产物产物和还原产物 2 CuO+C=2 Cu+CO2四、氧化性和还原性四、氧化性和还原性氧化性：氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化性：氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性：还原剂失电子的性质（或称还原能力）还原性：还原剂失电子的性质（或称还原能力）氧化剂和氧化产物具有氧化性氧化剂和氧化产物具有氧化性还原剂还原产物具

10、有还原性还原剂还原产物具有还原性物质氧化性和还原性强弱的比较物质氧化性和还原性强弱的比较 （1 1）根据反应方程式：）根据反应方程式：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 （2 2）根据金属活动性顺序表：）根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn Pb(H)CuPb(H)Cu Hg Ag Pt Au Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（3 3）根据元素的化合价来判断）根据元素的化合价来判断元素

11、的化合价处于最高态，具有氧化性元素的化合价处于最高态，具有氧化性元素的化合价处于最低态，具有还原性元素的化合价处于最低态，具有还原性元素的化合价处于中间态，既有氧化性又有还原性元素的化合价处于中间态，既有氧化性又有还原性高价氧化性，低价还原性，中间价态两头转高价氧化性，低价还原性，中间价态两头转还原剂还原剂_，氧化剂，氧化剂_，氧化产物氧化产物_，还原产物，还原产物_，被氧化的物质被氧化的物质_，发生氧化反应的物质，发生氧化反应的物质_，被还原的物质被还原的物质_，发生还原反应的物质，发生还原反应的物质_。2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2MnCl+16HCl=2MnCl2 2+2KC

12、l+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O +7 -1 +2 0+7 -1 +2 0 HClHCl KMnO KMnO4 4 Cl Cl2 2 MnCl MnCl2 2 HClHCl HClHCl KMnO KMnO4 4 KMnO KMnO4 41、金属的冶炼、金属的冶炼2、电解、电镀、电解、电镀3、燃烧的应用、燃烧的应用五、氧化还原反应在生活中的应用五、氧化还原反应在生活中的应用5、食物的保鲜、食物的保鲜4、金属腐蚀的防护、金属腐蚀的防护几个概念间的关系几个概念间的关系:还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子化合价化合价 降低降低 还原反应还原反应（被还原）（被还原）反应物反应物性质性质实质实质特征特征反应产物反应产物反应反应还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子 化合价化合价 升高升高 氧化反应氧化反应（被氧化）（被氧化）氧化产物氧化产物