《第7节 元素符号表示的量》课件1.ppt

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1、 第第7 7节节元素符号表示的量元素符号表示的量6个质子个质子6个中子个中子6个质子个质子7个中子个中子6个质子个质子8个中子个中子 以上三种原子可被称为是碳的以上三种原子可被称为是碳的_，这是因为它们的，这是因为它们的_相同，相同，_不同，但它不同，但它们可统称为们可统称为_元素，用元素，用_符号符号表示。表示。同位素原子同位素原子质子数质子数中子数中子数碳碳C6C126C136C14请你说出请你说出“C”所能表达的意所能表达的意思思1 1、表示碳元素、表示碳元素2 2、表示一个碳原子、表示一个碳原子3 3、表示碳这种物质、表示碳这种物质4 4、还表示碳原子的质量、还表示碳原子的质量一个氢原

2、子的质量：一个氢原子的质量：1.674101.67410-27-27千克千克一个碳原子的质量：一个碳原子的质量：1.993101.99310-26-26千克千克一个氧原子的质量：一个氧原子的质量：2.657102.65710-26-26千克千克1、一个过氧化氢分子和一个足球烯、一个过氧化氢分子和一个足球烯C60分子分子的质量分别是多少？的质量分别是多少？2、谈一谈计算过程中有什么体会？、谈一谈计算过程中有什么体会？3、你有什么方法来简化吗？、你有什么方法来简化吗？国际上规定：采用国际上规定：采用相对原子质量相对原子质量来表示来表示 原子的质量关系。原子的质量关系。一、相对原子质量碳原子碳原子碳

3、原子的碳原子的1/121 1、标准：、标准：把一个把一个C C1212原子的质量分为原子的质量分为1212等份，即一份为等份，即一份为1.661101.66110-27-27千克。千克。2 2、把其他原子的质量与、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。比值就是相对原子质量。某种原子的实际质量某种原子的实际质量一种碳一种碳12原子质量原子质量=某种元素的某种元素的相对原子质量相对原子质量 12Mx=某种元素的某种元素的相对原子质量相对原子质量 MC12=12 MxMC2.65710-26千克千克氧的相氧的相对对原子原子质质量量=氢氢的相的相对对原子原

4、子质质量量=碳的相碳的相对对原子原子质质量量=1.66110-27千克千克 1.67410-27千克千克=161.66110-27千克千克1.99310-26千克千克=11.66110-27千克千克=12求出氧、氢、碳的相对原子质量 从元素周期表中查出下列元素从元素周期表中查出下列元素的相对原子质量：的相对原子质量：Cu_ Al_ Cl_Mg_H_ C_ O_ Cl_642735.5241121635.5 一般而言，相对一般而言，相对原子质量取整数。原子质量取整数。2、相对原子质量是一个、相对原子质量是一个比值比值，它的国际，它的国际单位单位是一，符号是是一，符号是1（1一般不写出）。一般不写

5、出）。1、相对原子质量不是原子的真实质量，、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。而是相对质量。3、原子质量大的，相对原子质量也大。、原子质量大的，相对原子质量也大。你有什么启发？1 1、原子的质量主要集中在原子核上、原子的质量主要集中在原子核上2 2、相对原子质量、相对原子质量 =质子数质子数 +中子数中子数相对分子质量：一个分子中各原子的相对分子质量：一个分子中各原子的 相对原子质量总和。相对原子质量总和。二、相对分子质量原子质量可以用相对质量表示，分子质原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用量也可以用相对分子质量相对分子质量表示。表示。求二氧化碳、硫酸的相对分子质量步骤：步

6、骤：1、写出正确的化学式、写出正确的化学式2、查出各元素的相对原子质量、查出各元素的相对原子质量3、相相对对分分子子质质量量=各各原原子子的的相相对对原原子子质质量总和量总和求水、硫酸的相对分子质量H2O（水分子）的相对分子质量：（水分子）的相对分子质量：=12+162=44H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：（硫酸分子）的相对分子质量：=12+32+164=98已知：已知：C12 O16 H1 N14 Ca40 S32求出下列相对分子质量：求出下列相对分子质量：CH4_ H2O_ Ca(OH)2_CO(NH2)2_(NH4)2SO4_3H2O_ 4CO2_ 5Mg(OH)2_1618406

7、013254176290化学式表示什么？（1）（2）（3）（4）（5）（1）表示该种物质（二氧化碳气体）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示该物质的一个分子的构成（）表示该物质的一个分子的构成（CO2分分子由碳原子和氧原子构成）子由碳原子和氧原子构成）（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）素和氧元素组成）（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）分子）（5）表示该物质的相对分子质量）表示该物质的相对分子质量三、元素质量分数和质量比的确定 例例题题1：求求水水中中氢氢元元素素和和氧氧元元素素的的质质量

8、比量比解：水的化学式：解：水的化学式：H2OH：O=（12）：）：16=1：8答：水中答：水中氢元素和氧元素的质量比是氢元素和氧元素的质量比是1：8 1、根据化学式计算组成物质的各元素的、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比质量比组组成成化化合合物物的的各各元元素素质质量量比比等等于于一一个个分分子子中中各各元元素素的的相相对对原原子子质质量量的的 总总和和 之之比比，化化合合物物中中各各元元素素间间的的质质量量比比一一种种元元素素的的相相对对原原子子质质量量其其原原子子总总个个数数另另一一元元素素的的相相对对原原子子质量质量其原子总个数其原子总个数。（因因为为水水中中H和和O两两元元素素的

9、的相相对对原原子子质质量量分分别别是是1和和16，水中有，水中有2个个H和和1个个O原子）原子）分析:知道了水中含氢和氧的质量比，就可以计算知道了水中含氢和氧的质量比，就可以计算 出不同质量的水中所含氢和氧的质量。出不同质量的水中所含氢和氧的质量。（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。）计算二氧化碳中各元素的质量比。（2）计算硫酸（）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质）中各元素的质量比。量比。（3）计算碳酸铵（）计算碳酸铵（NH4）2CO3中各元中各元素的质量比。素的质量比。（4）某含氮的氧化物里，氮元素和氧元）某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为素的质量比为7：20，求氮的氧化物的化，求

10、氮的氧化物的化学式？学式？（N2O5）2、根据化学式，计算物质中某一元素的、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。质量分数。三、元素质量分数和质量比的确定（1）含含义义：元元素素的的质质量量分分数数即即化化合合物物中中某某元元素素的的质质量量与与该该化化合合物物中中各各元元素素的的总总质质量量比。比。（2）计计算算方方法法：化化合合物物中中某某元元素素的的质质量量分数。分数。2、根据化学式，计算物质中某一元素的、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。质量分数。三、元素质量分数和质量比的确定 例例题题2：计计算水中算水中氢氢元素的元素的质质量分数。量分数。解：水中解：水中氢氢元素元素质质

11、量分数量分数 =氢元素的相对原子质量（总）氢元素的相对原子质量（总）水的相对分子质量水的相对分子质量=2HH2O=2118=11.1%（或（或0.11)100%答答:水中水中氢氢元素的元素的质质量分数量分数为为11.1%（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。（2）计算碳酸氢铵（）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的）中氮元素的质量分数。质量分数。（3）计算硝酸铵（）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量）中氮元素的质量分数。分数。（4）已知某铁的氧化物式量为）已知某铁的氧化物式量为160，经实验测，经实验测定其中含铁元素定其中含铁元素70%，

12、求此氧化物的化学式？，求此氧化物的化学式？Fe2O3你有几种方法可以计算你有几种方法可以计算18克水中克水中氢元素和氧元素的质量是分别多氢元素和氧元素的质量是分别多少？少？3、由由物物质质（或或元元素素）的的质质量量可可以以求求出出元元素素（或物质）的质量。（或物质）的质量。计算方法：计算方法：m元素元素m物质物质该元素的质量分数。该元素的质量分数。已知硫酸铵的化学式为（已知硫酸铵的化学式为（NHNH4 4）2 2SOSO4 4，求：，求：（1 1）硫酸铵的相对分子质量。）硫酸铵的相对分子质量。（2 2）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比分别为多少？原子

13、个数比分别为多少？量比分别为多少？原子个数比分别为多少？（3 3）硫酸铵中氢元素的质量分数。）硫酸铵中氢元素的质量分数。（4 4）6666克硫酸铵中含氮元素的质量。克硫酸铵中含氮元素的质量。（5 5）多少克硫酸铵中含氮元素质量为）多少克硫酸铵中含氮元素质量为2828克。克。综合练习：综合练习：1、氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢、氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢铵（铵（NH4HCO3）、尿素）、尿素 CO(NH2)2、硫、硫酸铵酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵（、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数大小，并与同学交流你的计中氮元素质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。算方法。2、某市

14、场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为的售价分别为1.3元和元和1.8元，根据它们所含元，根据它们所含氮的比例分析，买哪种化肥更经济？氮的比例分析，买哪种化肥更经济？小结：小结：有关化学式的计算：有关化学式的计算：（1）有关化学式的计算包括：）有关化学式的计算包括：物质相对分子质量的计算；物质相对分子质量的计算；根据化学式计算各元素的质量比或根据化合物中各根据化学式计算各元素的质量比或根据化合物中各元素的质量比推求化学式；元素的质量比推求化学式；计算化合物中各元素的质量分数或根据化合物中某计算化合物中各元素的质量分数或根据化合物中某一元素的质量分数求

15、化学式。一元素的质量分数求化学式。（2）解题方法）解题方法（以化合物（以化合物AxBy为例，设为例，设A、B的相对原的相对原子质量分别为子质量分别为a、b，注意：若含原子团，则它们表示原注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和）则：子团中各原子的相对原子质量总和）则：相对分子质量相对分子质量=ax+by；A A的质量分数的质量分数=A A、B B元素的质量比元素的质量比=axax：byby 元元素素的的质质量量=化化合合物物（AxBy）的的质质量量A元元素素的的质质量量分分数数axax+by100%小结：小结：有关化学式的计算：有关化学式的计算：（3）在解题中要注意规范性，

16、如步骤完整，元素）在解题中要注意规范性，如步骤完整，元素符号的大小写要正确，字迹要清晰，不要忘记单符号的大小写要正确，字迹要清晰，不要忘记单位等等。位等等。课后练习：课后练习：1、求氧气、一氧化碳、二氧化碳、氯化钠的、求氧气、一氧化碳、二氧化碳、氯化钠的相对分子质量。相对分子质量。2、求、求3H2O的相对分子质量的总和。的相对分子质量的总和。3、求硝酸铵中氮的质量分数。、求硝酸铵中氮的质量分数。4、观察几种食品中的标签，记录它们的主、观察几种食品中的标签，记录它们的主要成分和含量。要成分和含量。（6）计算下列物质的相对分子质量。计算下列物质的相对分子质量。Fe2（SO4）3：（NH4）2CO3

17、：（Ca（NO3）2：2H2O：CuSO45H2O562（32164）3400（144）21216396 40（14163）2164 2（1216）362505、根据二氧化碳的化学式（、根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：回答下列问题：（1）二氧化碳由几种元素组成？）二氧化碳由几种元素组成？（2）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？是多少？一共有多少个原子？（3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？各是多少？（4）二氧化碳中各元素的质量比是多少？）二氧化碳中各元素的质

18、量比是多少？（5）在）在6.6g二氧化碳中，各元素的质量分别是多二氧化碳中，各元素的质量分别是多少？少？（6）多少克二氧化碳中含有多少克二氧化碳中含有3克碳元素？克碳元素？（7）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水中水中所含的氧元素质量相等？所含的氧元素质量相等？6、某元素、某元素R的氧化物的化学式为的氧化物的化学式为RO3，已知已知在氧化物中氧元素的含量为在氧化物中氧元素的含量为60%，试求氧，试求氧化物中元素化物中元素R的相对原子质量。的相对原子质量。7 7、在在铁铁的的化化合合物物Fe2O3、FeO、Fe3O4中中，含铁质量分数最多的是含铁质量分数最多的是 （）AFe2O3 BFeOCFe3O4 D不能确定不能确定B8 8、化化合合物物M由由x和和y两两种种元元素素组组成成，且且x和和y的的质量比为质量比为mn，则化合物中则化合物中y的质量分数的质量分数 为为_。化化合合物物N由由A和和B两两种种元元素素组组成成，且且其其中中B元元素素的的质质量量分分数数为为40，则则化化合合物物N中中A与与B两元素的质量比为两元素的质量比为_。9、R元元素素的的化化学学式式为为R2O3，其其中中R元元素素和和氧氧元元素素的的质质量量比比为为73，则则该该物物质质的的化化学学式为式为 （）AN2O3 BFe2O3 CAl2O3 DP2O3B32