第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用(教育精品).ppt

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1、第第3 3课时课时 物质的量在化学方程式物质的量在化学方程式 计算中的应用计算中的应用一、物质的量与各物理量间的关系一、物质的量与各物理量间的关系为什么说物质的量是连接宏观物质和微观粒子的为什么说物质的量是连接宏观物质和微观粒子的“桥梁桥梁”？通？通过物质的量可以将哪些物理量联系起来？过物质的量可以将哪些物理量联系起来？气体体积（气体体积（L L）（标准状况）（标准状况）物物质质的的量量(mol)(mol)物质的质量物质的质量(g)(g)溶液中溶质溶液中溶质的质量分数的质量分数物质的量浓度物质的量浓度（molmolL L-1-1）物质所含有物质所含有的粒子数的粒子数NA A22.4 L22.4

2、 Lmolmol-1-1摩尔质量摩尔质量 V V（L L）22.4 L22.4 Lmolmol-1-1摩尔质量摩尔质量NA AV V（L L）物质的量与各物理量间的关系物质的量与各物理量间的关系化学方程式：化学方程式：H H2 2 +Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl化学计量数之比：化学计量数之比：物质微粒数之比：物质微粒数之比：扩大扩大NA A(6.02(6.0210102323)倍：倍：物质的量之比：物质的量之比：标准状况下体积之比：标准状况下体积之比：相同条件下体积之比：相同条件下体积之比：点点燃燃=1 1 2 1 1 2 1 1 2 1 1 2 NA A NA A 2 2NA A1

3、mol 1 mol 2 mol1 mol 1 mol 2 mol22.4 L 22.4 L 44.8 L22.4 L 22.4 L 44.8 L1 1 21 1 2一、物一、物质质的量用于化学方程式的的量用于化学方程式的计计算原理算原理从上述例子中可以看出：从上述例子中可以看出：1.1.任意物质的微粒数目之比等于任意物质的微粒数目之比等于_之比。之比。2.2.在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于_之比，等于之比，等于_之比。之比。3.3.同一种任意状态的物质的微粒数目之比等于同一种任意状态的物质的微粒数目之比等于_之比，等于之比，等于_之比。之比。物

4、质的量物质的量物质的量物质的量体积体积物质的量物质的量质量质量二、物质的量用于化学方程式的计算步骤二、物质的量用于化学方程式的计算步骤（1 1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2 2）找出相关物质的化学计量数之比）找出相关物质的化学计量数之比（3 3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量（4 4）根据计量关系进行计算）根据计量关系进行计算解解:（1 1）=n n(Z Zn n)=m m(Z Zn n)M M(Z Zn n)6 6.5 5g g6 65 5g g m mo ol l-1 1.=0 0.1 1m m o

5、 ol l例例1:1:把把6.5gZn6.5gZn放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，ZnZn完全反应。完全反应。计算：计算：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；（2 2）参加反应的）参加反应的HClHCl的物质的量；的物质的量；（3 3）生成）生成H H2 2的体积（标准状况下）。的体积（标准状况下）。n(HCl)=0.2 mol n(HCl)=0.2 mol 1 12 21 1Zn+2HCl =ZnClZn+2HCl =ZnCl2 2 +H+H2 2n(HCl)n(HCl)0.1mol0.1moln(Hn(H2 2)n(Hn(H2 2)=0.1 mol)=0.1 mol

6、n(HCl)n(HCl)=0.1 mol 0.1 mol1 12 21 11 1 0.1 mol 0.1 mol n(Hn(H2 2)=（2 2）（3 3）V(HV(H2 2)=n(H)=n(H2 2)V Vm m=0.1 mol=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L22.4 L/mol=2.24 L答：答：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量是的物质的量是0.1mol0.1mol；（2 2）有）有0.2molHCl0.2molHCl参加了反应；参加了反应；（3 3）在标准状况下生成）在标准状况下生成H H2 2的体积是的体积是2.24L2.24L。小结：小结：根据化学方程

7、式计算的六大步骤根据化学方程式计算的六大步骤设设 设所求物质的物质的量或质量、体积等设所求物质的物质的量或质量、体积等 写写 写出相关的化学方程式写出相关的化学方程式 标标 在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量关系，并代入已知量和未知量求物质的有关物理量关系，并代入已知量和未知量 列列 列出比例式列出比例式 解解 根据比例式求解根据比例式求解 答答 简明地写出答案简明地写出答案例例2 2：完全中和：完全中和0.10molNaOH0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是

8、多少？所需硫酸的质量是多少？解：解：2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4 2H2H2 2O O 2 2 1 1 0.10mol n(H 0.10mol n(H2 2SOSO4 4)答：答：完全中和完全中和0.10 mol NaOH0.10 mol NaOH需需H H2 2SOSO4 40.05mol0.05mol，即，即4.9g4.9g。n(Hn(H2 2SOSO4 4)=n)=nM=0.05molM=0.05mol98g/mol=4.9g98g/mol=4.9g弄清应注意的问题弄清应注意的问题（1 1）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上

9、下一致，左右相当。（2 2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3 3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4 4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。有关计算。例例3 3：用用一一定定量量的的FeFe与与足足量量的的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶溶液液反反应应来来制制取取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2 2(标准状况标准状况)，试计算：，试计算：（1 1）参加

10、反应的）参加反应的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的物质的量。的物质的量。（2 2）参加反应的）参加反应的FeFe的质量。的质量。（3 3）将将反反应应后后的的溶溶液液稀稀释释到到500mL500mL，则则溶溶液液中中FeSOFeSO4 4的的物物质的量浓度是多少质的量浓度是多少?解解:(1)Fe +H(1)Fe +H2 2SOSO4 4 =FeSO=FeSO4 4 +H +H2 2 56g 1mol 1mol 22.4L 56g 1mol 1mol 22.4L m(Fe)n(H m(Fe)n(H2 2SOSO4 4)n(FeSO)n(FeSO4 4)2.24L

11、)2.24L1mol1moln(Hn(H2 2SOSO4 4)22.4L22.4L2.24L2.24L n(H n(H2 2SOSO4 4)=0.1mol)=0.1mol56g56gm(Fe)m(Fe)22.4L22.4L2.24L2.24L m(Fe)=5.6g m(Fe)=5.6g(2)(2)答：答：(1)(1)参加反应的参加反应的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为0.1mol0.1mol。(2)(2)参加反应的参加反应的FeFe的质量为的质量为5.6g5.6g。(3)(3)将反应后的溶液稀释到将反应后的溶液稀释到500mL500mL，

12、则溶液中，则溶液中FeSOFeSO4 4的物质的物质的量浓度是的量浓度是0.2mol/L0.2mol/L。n(FeSOn(FeSO4 4)=0.1mol)=0.1mol(3)(3)c c(FeSO(FeSO4 4)=)=2 2规范解题步骤。规范解题步骤。3 3根据化学方程式进行计算时，同种物质根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。须保持左右对应。1 1化学方程式中各物质的化学计量数之比等化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。于各物质的物质的量之比。在最悲伤的时候,不能失去信念;在最幸福的时候，不能忘记挫折。我们在上路的时候，一定要带上三件法宝：健壮的身体、丰富的知识和足够的勇气。