离子反应（第三课时）PPT课件(教育精品).ppt

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1、第二节第二节第二节第二节 离子反应离子反应离子反应离子反应第二课时第二课时第二课时第二课时四、离四、离 子子 反反 应应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应K2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KClBaSO4 K2SO4 =2K+SO42-BaCl2 =2Cl-+Ba2+反应的实质是反应的实质是钡离子钡离子和和硫酸根离子硫酸根离子的反应的反应Ba2+SO42-=BaSO4 1、离子反应：有离子参加的反应称、离子反应：有离子参加的反应称离子反应离子反应2、离子反应方程式：、离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做来表示离子反

2、应的式子叫做离子方程式离子方程式3、书写离子方程式、书写离子方程式 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒恒硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4 +2Na+2NO3-Ba2+SO42-=BaSO4 写：正确书写化学方程式写：正确书

3、写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒恒练习练习1 1：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH+H2SO4=K2SO4 +2H2O 2K+2OH-+2H+SO42-=2K+SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子

4、形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒恒练习练习2 2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O4、书写、书写离子方程式离子方程式注意事项注意事项 弱酸（弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH）弱碱（弱碱（NH3 H2O）,难溶物，气体难溶物，气体，单质，氧化物，单质，氧化物 均写均写化学化学式式 固体间的反应，浓硫酸与

5、固体的反应固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式不写离子方程式 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式可能不同。可能不同。练习：完成下列反应的练习：完成下列反应的离子方程式离子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 氯气通入石灰乳中氯气通入石灰乳中 向

6、澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 浓热硫酸与铜反应浓热硫酸与铜反应CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4 +2H2OCu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2OK2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2KClZnSO4 +BaCl2=BaSO4 +ZnCl2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl K2SO4

7、+Ba(NO3)2 =BaSO4 +2KNO3 MgSO4 +Ba(NO3)2=BaSO4 +Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是：上列反应的离子方程式均是：Ba2+SO42-=BaSO4 这一离子方程式可表示这一离子方程式可表示 可溶性钡盐可溶性钡盐与与硫酸硫酸或或可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐的反应。的反应。5、离子方程式可表示同一类型的离子反应、离子方程式可表示同一类型的离子反应H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl6、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复复分解反应分解反应 生成难溶物质，如生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=

8、CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3 生成难电离的物质，如生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等。弱酸、弱碱、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2O 生成挥发性的物质，如生成挥发性的物质，如 CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2共同特点共同特点反应后反应后离子浓度离子浓度减小减小7、将、将 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式H+若有若有还原性离子（如还原性离子（如S2-）不不选用硝酸选用硝酸强酸（硫酸，盐酸等）强酸（硫酸，盐酸等）OH-可溶性强碱（

9、可溶性强碱（NaOH,KOH 等）等）酸根离子酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化物，强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质练习：将下列练习：将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 S2-+2H+=H2SNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 8、离子共存（离子之间不发生离子反应）（离子之间不发生离子反应）判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-OH-K+H+Ag+Cl-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3生成难溶物生成难溶物 AgCl能大量共存能大量共存